四川省宜宾市珙县巡场中学高二化学期末试题含解析

四川省宜宾市珙县巡场中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12(假定为室温，且忽略体积变化)，则原溶液的浓度为(

)A．0.01mol·L－1

B．0.017mol·L－1

C．0.05mol·L－1

D．0.50mol·L－1参考答案：C略2.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A．1种

B．2种

C．3种

D．8种参考答案：C略3.下列叙述正确的是()A．只要分子或离子间发生了碰撞，就能发生反应B．活化分子在取向合适时一定能发生有效碰撞C．催化剂能降低反应的活化能，也能改变可逆反应的平衡常数D．任何条件下催化剂的催化活性都很强参考答案：B能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，B项正确。4.某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A．3

B．2

C．1

D．0参考答案：A略5.下列几种微粒中能使水的电离平衡向右移动的是A．HSO4－

B．Cl－

C．X+

D．bX2－

参考答案：D略6.下列物质，一定属于纯净物的是

A．漂白粉

B．王水

C．油脂

D．冰醋酸

参考答案：D7.人体中含有最多的金属元素是

A、铁

B、钾

C、钙

D、钠参考答案：C略8.某同学在做电解食盐水的实验时，误用铜棒做两极材料，请判断下列说法正确的是()A．完全电解后，得到CuCl2溶液B．电解完全并放置一段时间后，得到蓝色沉淀和NaCl溶液C．电解一段时间后，NaCl溶液浓度可能变小D．电解后溶液中的NaCl质量一定不变参考答案：B阳极反应Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应2H＋＋2e－===H2↑，余下OH－，一段时间之后Cu2＋会与OH－在两极之间部分反应生成Cu(OH)2，电解过程中不消耗NaCl，只消耗水，所以剩余的NaCl溶液浓度可能变大或不变(饱和溶液)，溶液中NaCl质量可能变小(饱和溶液，析出晶体)或不变。9.下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚

B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A略10.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A.

BeCl2

B.

PCl3

C.

PCl5

D.

N2参考答案：B11.下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用熵判据解释的是()A．自然界中水由高处往低处流

B．0℃时水变为冰C．墨水滴在水中会扩散到整个水体

D．铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量参考答案：C略12.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是

A.甲基橙

B.酚酞 C.石蕊

D.以上均可参考答案：A13.下列实验操作或所记录的数据合理的是A、NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B、液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C、一学生用广泛pH试纸测得某浓度的稀盐酸pH为2.3D、配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉参考答案：B略14.将3.6g铁铜混合粉末，投入100mLcmol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。则c值可能为（

）A．1.2

B．1.75

C．2.0

D．2.4参考答案：BC15.有一环状化合物，它不能使含溴的溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种．这种环状化合物可能是（

）A．

B．

C．（立方烷）

D．

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。图1

图2实验过程：I．检查两套装置的气密性。II．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。回答下列问题：（1）I中检查图1装置气密性的方法是

。（2）A中发生反应的离子方程式为

；D中加入的试剂为

。（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是

。（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为

；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：

。参考答案：（8分）（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好（2）CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

蒸馏水（H2O）（3）向下移动右管，使左右两管液面相平

（4）70%（或用小数、分数表示）HCO3—+H+====CO2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果强弱，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．（1）图一可通过观察

（现象）定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2或将FeCl3改为浓度相当的Fe2（SO4）3更为合理，其理由是：

．（2）图二所示实验中需测量的数据是

．参考答案：（1）应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；（2）一定时间内收集到的气体体积（或收集一定体积的气体所需要的时间）．考点：实验装置综合；催化剂的作用．.分析：（1）产生气泡的快慢可以定性确定双氧水的分解速率大小，比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要让选择的试剂Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同才有意义；（2）根据乙图装置来选择气密性的检查方法；该反应是通过反应速率分析的，结合v=来计算．解答：解：（1）可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，把氯化铁改为硫酸铁，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，故答案为：应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；（2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，则气密性良好，然后结合v=可知，实验中需要测量的数据收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积，故答案为：一定时间内收集到的气体体积（或收集一定体积的气体所需要的时间）．点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握反应速率测定原理及影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．18.我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：

冶炼中的主要反应：⑴烟气中的主要废气是

，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是：

。⑵电解法精炼铜时，阳极是

（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽

（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是

。⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（Ksp）物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是

。②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是

。加入H2O2后发生反应的离子方程式为

。

参考答案：（1）SO2

制硫酸

（2）粗铜板

阳极

Cu2++2e-=Cu

（3）①Fe3+

②将Fe2+氧化为Fe3