2022年湖南省岳阳市临湘市白云镇学区联校高三化学知识点试题含解析

2022年湖南省岳阳市临湘市白云镇学区联校高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一定量的14%KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80mL28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为A．5mol/L

B．6mol/L

C．6.75mol/L

D．6.25mol/L参考答案：D略2.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略3.全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列说法正确的是（

）

A．该电池属于一次电池

B．电池工作时，H+由正极流向负极

C．电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+参考答案：D略4.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）乙酰水杨酸

丁香酚

肉桂酸①银氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化铁溶液

④氢氧化钠溶液A

②与③

B

③与④

C

①与④

D

①与②参考答案：答案：A5.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂

法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率参考答案：C略6.已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣ B．原子半径：X＞Y＞W＞ZC．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣

D．原子序数：Y＞X＞Z＞W参考答案：A7.常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000ol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：参考答案：D略8.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应△H=QkJ·mol-1。反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m>n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q<0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略9.下列有关实验说法正确的是A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果?H偏小B．检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化C．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗D．NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别参考答案：C试题分析：A．测定中和反应的反应热时，为了减少热量的散失，需要将碱一次性倒入酸中，缓慢倒入，放出的热量散失，温度计读数差偏小，所测结果?H偏大，故A错误；B．硝酸能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故B错误；C．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗，故C正确；D．NaHCO3溶液与稀盐酸的反应与量无关，不能通过互滴的方法鉴别，故D错误；故选C。10.常温下，向20.00mL0.1mol?L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（）A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．酸HA溶液的浓度为0.1mol?L﹣1D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、②点混合溶液二者恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解促进水的电离；B、③点溶液呈中性，根据电荷守恒：c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）来比较判断；C、由图象知②点混合溶液二者恰好反应，消耗酸HA溶液的体积为20.00mL，据此计算酸HA溶液的浓度；D、④点溶液为等物质的量的HA和MA的混合溶液，存在电荷守恒和物料守恒．【解答】解：A、②点混合溶液二者恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解促进水的电离，混合溶液中水电离出的c（H+）大于HA溶液中由水电离出的c（H+），故A正确；B、③点溶液呈中性，溶液中离子浓度关系为c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、②点混合溶液二者恰好反应，消耗酸HA溶液的体积为20.00mL，酸HA溶液的浓度为0.1mol?L﹣1，故C正确；D、④点溶液为等物质的量的HA和MA的混合溶液，由电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（M+），将两式相加求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH﹣），故D错误．故选D．11.为除去某物质所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质用选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用PH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A解：①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水，能除去杂质KOH；②过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜；③二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；④加盐酸溶解会引入杂质氯离子，应选择加硝酸；显然①②③都符合除杂原则，不引入新杂质，而④中加入盐酸，引进了Cl﹣，不符合题意，故选A．12.牙膏中配有氟化物添加剂以防止龋齿的原因是：长期使用加氟牙膏可以在牙齿表面生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。已知氟磷酸钙化学式中除钙离子外还含有3个PO，一个F－，则其化学式是A.Ca5(PO4)3F

B.Ca3(PO4)3FC.Ca2(PO4)3F

D.Ca6(PO4)3F参考答案：A略13.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（

）

A．1mol羟基中电子数为10NA

B．1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为NA

C．常温常压下，11.2LC2H6中含有C-H键数为3NA

D．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/28参考答案：D略14.对于反应A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是(

)

A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3参考答案：答案：A15.乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约77℃.其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。实验步骤：向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度。再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液浓度，重复实验。数据记录：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min组别C(NaOH)/mol·L-1时间/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列问题：(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有

、

______

。(2)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:①NaOH溶液浓度越大，水解速率越_______②__________________________________(3)结论②的理论解释是______________________________________(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_________________________(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是__________。参考答案：(1)NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量反应温度(每空1分)(2)①快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(2分)(3)NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(2分)(4)增大NaOH的浓度(或体积)(1分)(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发(2分)二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某同学为了研究乙酸的性质，进行了如下实验：（一）该同学利用下图所示的仪器和药品，设计了一个简单的一次性完成实验装置，来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱。

（1）实验装置的连接顺序是：A→

→

→

→C→

→

→

→

→J

（2）写出实验中能说明碳酸比苯酚的酸性强的化学方程式

。（二）为了研究乙酸的酯化反应，该同学进行了如下实验，步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（1）反应中浓硫酸做__________剂和吸水剂（或脱水剂）。

（2）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_________________。

（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。若需要在图中圆括号内填入适当试剂，在方括号内填入适当分离方法。

下列试剂和分离方法正确的是

。A．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是蒸馏，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏B．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏C．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硝酸；分离方法①是过滤，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏D．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是盐酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是分液

（4）该同学在查阅资料时发现，乙酸和乙醇的酯化反应是分两步反应进行的，其反应的过程如下：

a．你认为其中属于加成反应的是

（填反应序号，在①②③④中选取）b．在有机羧酸和醇的酯化反应中，脱水时，羧酸脱

基。为了探究酯化反应中的脱水方式，一般采取同位素示踪法，你认为用18O同位素进行标记时，下列标记正确的是

。A．18O只能标记在醇羟基上

B．18O只能标记在羧酸的羟基上C．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上D．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上，还可以标记在羧酸的羰基上参考答案：（共16分）（一）（1）A→D

→

E

→

B

→C→

F→G

→

H→

I→J（2分，错一个就记0分）

（2）CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

（2分）（二）（1）催化剂(2分)

（2）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行（2分）

（3）B（2分）（4）a．①④

（2分）

b．羟（2分）A

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系：

请回答下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是

。B与NaOH溶液反应的离子方程式是

。甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是

。（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是

。（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是

参考答案：18.下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号UVWXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合价+1+1－2－3,+5+2,+4+3请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是

。（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是

（用元素符号表示）。并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因

（3）W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，三者均可形成

晶体，其中沸点最高的是（写化学式）__

；1gYU4气体完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量,则该反应的热化学方程式为

。（4）现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)︰c(H＋)︰c(Cl－)＝1︰2︰8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为

（最简整数比）。

参考答案：答案：（1）第二周期、ⅣA族；（2分）（2）O2->Na+>Al3+（2分）

Al3+＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H+（2分）（3）分子晶体、H2O（2分）

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－16akJ/mol（2分）（4）9∶16（2分）19.（12分）第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是

。（填字母）A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心