河北省邯郸市固镇中学高一化学月考试题含解析

河北省邯郸市固镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面说法正确的是

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．物质的量就是物质的质量C．摩尔是物质的量的单位

D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023参考答案：C略2.下列图标中警示腐蚀性物品的是（

）参考答案：C试题分析：A、该标志代表爆炸品，A错误；B、该标志代表剧毒品，B错误；C、该标志代表腐蚀品，C正确；D、该标志代表放射性物品，D错误；答案选C。【名师点晴】常用危险化学品按其主要危险特性分为8类，分别是爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体和自燃物品、氧化剂、有毒品、放射性物品、腐蚀品等，要求能看懂图中形状代表的含义。3.两次与诺贝尔化学奖直接相关的物质是（

）

A．Cl2

B．NaOH

C．H2SO4

D．NH3参考答案：D略4.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是(

)A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色参考答案：C【详解】A.元素X为S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，故A错误；B.元素Y为Ca元素，其氧化物为氧化钙，是碱性氧化物，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故B错误；C.元素Z为Al元素，其氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应，故C正确；D.元素W为Na元素，其氧化物为氧化钠等，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误,故选C。【点睛】正确推断元素是解题的关键，了解常见的既能与强酸反应又能与强碱反应的物质，如铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸等是解题的必备知识。

5.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色参考答案：D略6.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是A.Cu+HNO3(稀)

B.N2+O2

C.NH4Cl+O2

D.NO2+H2O参考答案：C7.下列实验操作中，不正确的是

A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌

B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色

C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解参考答案：D略8.根据下列实验事实：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+离子的放电能力比X2+弱；(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A.X＞Y＞Z＞W B.Y＞X＞W＞ZC.Z＞X＞Y＞W D.Z＞Y＞X＞W参考答案：C【详解】(1)X+Y2+=X2++Y，X是还原剂，Y是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性确定，X的还原性大于Y的还原性；

(2)Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；(3)Z2+的放电能力比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；

(4)由Y、W电极组成的电池，电极反应Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W；

答案：C9.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A.元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B.气态氢化物的稳定性：⑤>②C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D.元素的最高正化合价：③=⑥参考答案：C元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。A、离子半径：S2?＞O2?＞Al3+，A错误；B、非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，故稳定性：H2O>H2S，B错误；C、非金属性越强则最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故酸性：HClO4>H2SO4，C正确；D、F无正价，D错误，答案选C。点睛：微粒半径的大小比较规律为：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

）A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl-

D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-参考答案：C11.下列各种混合物中，不能混溶的是（

）A．植物油和乙醇B．苯和水

C．酒精和水D．汽油和苯参考答案：B12.下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧参考答案：C13.下列说法中正确的是(

)A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B.PH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C.合金的熔点一般比成分金属的低D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3参考答案：C14.向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液，下列对反应现象描述正确的是

（

）A．无明显现象

B．立即产生红褐色沉淀C．产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色D．产生白色沉淀，沉淀又逐渐消失参考答案：C略15.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为

。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：

；负极反应式：

。若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗

克Fe方案Ⅲ．结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：__________________，用离子方程式表示其反应原理：__________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是

和

（填离子），当另一种具有

（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）

、

。参考答案：ClO-和Cl-；

酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）略18.（10分）（1）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为

，若要取出含1molCl﹣的该混合物，应称取该混合物的质量为

g．（2）同温、同压下某瓶充满O2时重106克，充满CO2时重112克，充满某气体时重98克．则某气体的相对分子质量为

．（3）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了mol电子，生成

LSO2（标准状况）气体．参考答案：（1）2：1；64.5g；（2）16；（3）1；11.2．

【考点】物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．【分析】（1）由化学式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），据此判断KCl与CaCl2的物质的量之比，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子列方程计算x的值，进而计算各自的物质的量，再根据m=nM计算质量，进而计算总质量；（2）同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值，根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量；（3）根据n=计算Cu的物质的量，结合铜元素化合价变化计算转移电子物质的量，根据方程式计算生成二氧化硫的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化硫的体积．【解答】解：（1）由化学式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），故n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl2）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，故含1mol氯离子的该混合物的质量为37.25g+27.75g=64.5g；故答案为：2：1；64.5g；（2）令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=106g，m+n×44g/mol=112g，解得，n=0.5mol，m=90g，充满气体X后的质量为98g，所以气体X的质量为98g﹣90g=8g，物质的量为0.5mol，气体X的摩尔质量为=16g/mol，所以气体X的相对分子质量为16，故答案为：16；（3）32gCu的物质的量为=0.5mol，反应中Cu元素化合价由0价升高为+2，故转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol，根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，可知生成二氧化硫为0.5mol，故标况下二氧化硫的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1；11.2．【点评】本题考查混合计算、化学方程式计算，侧重对物质的量计算的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．19.有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化