山西省临汾市洪洞县明姜镇第三中学高三化学上学期摸底试题含解析

山西省临汾市洪洞县明姜镇第三中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列①中变化的实质相似，①中变化的实质相似的选项是参考答案：A略2.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X

（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(

)

A．Z和W在该条件下一定不为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大参考答案：B略3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O参考答案：C略4.下列离子方程式错误的是（）A．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH￣=Al（OH）3↓+AlO2￣+2H2OB．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OC．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOD．硫化亚铁加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合，3＜n（Al3+）：n（OH￣）＜4，所以产物中既有Al（OH）3又有AlO2￣；B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；C．次氯根具有强氧化性能够氧化亚硫酸根离子；D．稀硫酸的酸性强于氢硫酸．解答：解：A．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合，离子方程式为：2Al3++7OH￣=Al（OH）3↓+AlO2￣+2H2O，故A正确；B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B正确；C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，离子方程式：SO2+3ClO﹣+H2O=2HClO+SO42﹣+Cl﹣，故C错误；D．硫化亚铁加入稀硫酸，离子方程式：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，故D正确；故选：C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项．5.下列离子方程式正确的是

（

）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水

Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2OD.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓参考答案：CD略6.下列叙述正确的是A．碱金属单质与氧气化合生成的产物均属于碱性氧化物B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D．根据碱金属的性质递变规律，铷的密度比钾大，熔点比钾高参考答案：C7.在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.00mL0.100mol·L-1VO2+离子恰好将20.00mL

0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为A.1

B.2

C.3

D.4

参考答案：B略8.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可使溴水褪色A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③④

D．②⑤⑥参考答案：C9.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强

B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量

D．参考答案：B化学平衡的判定标志。恒温恒容密闭容器中NO2和N2O4的可逆反应，压强、平均相对分子质量、浓度商不发生改变时说明可逆反应建立平衡，而密度不能判断。10.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L-1H2SO4溶液

B．18mol·L-1H2SO4溶液

C．6mol·L-1KOH溶液

D．3mol·L-1HNO3溶液

参考答案：答案：A11.对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C12.化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素参考答案：D考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用．专题：化学应用．分析：A．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；B．硅酸盐指由硅和氧与其它化学元素结合成的物质，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生；D．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变．解答：解：A．具有隔热性能的陶瓷瓦是由两种或两种以上不同性质的材料组成的复合材料，故A正确；B．水泥、陶瓷均含有硅酸盐属于硅酸盐产品，故B正确；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确；D．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故D错误；故选：D．点评：本题考查了无机非金属材料及其应用，明确硅酸盐产品的概念是解题关键，注意对化学创造性的理解．13.下列说法不正确的是（）A．海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素B．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C．工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D．人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火参考答案：A考点： 海水资源及其综合利用；纯碱工业（侯氏制碱法）；金属冶炼的一般原理．分析：A、海洋元素为溴元素；B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出；C、铝热反应的原理是利用铝的还原性；D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用；解答： 解：A、海洋元素为溴元素，故A错误；B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出，侯是氏制碱法的原理，故B正确；C、铝热反应的原理是利用铝的还原性，把较不活泼的金属置换出来，如铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，故C正确；D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故D正确；故选A．点评： 本题考查了海水资源的应用分析，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，注意知识的积累，题目较简单．14.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略15.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要参考答案：C考点：纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；C、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；D、人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解．解答：解：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故A错误；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故B错误；C、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故C正确；D、人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故D错误，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：

（1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2＋。①可观察到的实验现象是______________，②反应过程中发生颜色变化反应的化学方程式是______________________。

（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：

Ⅰ．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO）。

Ⅱ．SCN－的电子式为

Ⅲ．氯水具有很强的氧化性。

于是同学们提出两种假设：

①第一种假设是：Cl2可将Fe3＋氧化为FeO，请写出该离子反应方程式__________。

②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是______________________。

参考答案：（1）①产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋②SCN－被Cl2氧化从电子式分析，SCN－中S为负二价，N为负三价，均为最低价有被氧化的可能

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H2请按要求回答下列问题：

(1)将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)

；

0，pl

p2(均填“<”、“=”或“>”)；pl、100oC时平衡常数的值K=

。

(2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据。若在300oC时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的l/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是

，K的变化是

(均填“增大”，“减小”或“不变”)。

(3)已知在常温常压下：2CH3OH(I)+3O2(g)==2CO2(g)

△H=-1275.6kJ/molH2O(g)=H2O(I)

△H=-44.0kJ/mol，请计算32g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为

kJ。(4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)

，负极电极反应式为

。若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH=

(假设反应前后溶液体积不变)．参考答案：略18.芳香酯I的合成路线如下：已知以下信息：①A～I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。②③请回答下列问题：（1）A→B的反应类型为________，D所含官能团的名称为________，E的名称为________。（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒________（填“能”或“否”），理由________。（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________________________________。（4）I的结构简式为_____________________________。（5）符合下列要求A的同分异构体还有________种。①与Na反应并产生H2②芳香族化合物（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：_____________________CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3参考答案：(1)氧化反应

羟基

对氯甲苯或4-氯甲苯

(2)否

如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化

(3)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O

(4)

(5)13

(6)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH解析：已知A～I均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链没有不饱和度，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生信息反应③，则B分子中含有苯环和侧链上的-CH2CHO结构，故B的结构简式为，所以A为；B通过信息反应③生成C，则C为，D比C的相对分子质量大4，则说明C与2个氢气发生加成反应生成D，故D为；E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则E分子中含有甲基，E苯环上的一溴代物有两种，说明氯原子位于甲基的对位，故E为；E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为；F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应，然后在酸性条件下转化成G，则G为；G和D发生酯化反应生成I，则I为。（1）A→B为催化氧化生成，该反应为氧化反应；D为，其分子中含有官能团为羟基；E为，名称为4-氯甲苯或对氯甲苯。（2）E到G的反应中需要分别引进酚羟基和羧基，由于酚羟基容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以E→F与F→G的顺序不能颠倒。

（3）B分子中含有醛基，能够与与银氨溶液发生反应生成单质银，反应的化学方程式为：。

（4）G和D发生酯化反应生成I，I的结构简式为：。（5）A为，①与Na反应并产生H2，说明该有机物分子中含有羟基；②芳香族化合物，有机物分子中含有苯环，满足条件的有机物分子应该有苯环和两个饱和碳，同时连接了一个羟基。苯环连接两个饱和碳的碳骨架有如下四种：,在这四个结构上分别连羟基，其不同位置有如下的14种：最后减去A自己，答案为13种。（6）以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH，先将乙醇催化氧化生成乙醛，然后让乙醛发生信息反应③生成CH3CH=CHCHO，与氢气加成生成CH3CH2CH2CH2OH，所以合成流程为：。19.【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为____________，DA2分子的VSEPR模型是____________。（2）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6

在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na。①C2Cl6属于____________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。②[C(OH)4]－中存在的化学键有___________。③C2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为_________。（3）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图1所示。①

在该晶胞中，E的配位数为______________。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中，原子坐标a为（0,0,0）；b为（1/2，0，1/2）；c为（1/2，1/2,0），则D原子的坐标参数为________。③