福建省宁德市双城中学高一化学上学期期末试卷含解析

福建省宁德市双城中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是A、活性炭、吸附剂

B、氯化钠、干燥剂C、硅胶、干燥剂

D、KMnO4、氧化剂参考答案：C2.下列物质为纯净物的是

（

）A．水泥

B．水玻璃

C．氨水

D．液氯参考答案：BD 3.2009年12月10日，东风公司宣布，公司成立至今累计产销已突破1000万辆大关。东风汽车装有的一种尾气处理装置使用铂作催化剂，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低了尾气对环境的危害。下列有关说法中不正确的是()A．铂表面被做成蜂窝状更有利于提高催化效果B．在铂催化下，NO可被CO氧化为N2C．尾气处理装置使用铂作催化剂可加快CO的氧化D．碳氢化合物在铂催化下，可直接将CO氧化为CO2参考答案：B略4.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（

）A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液参考答案：B略5.下列溶液中，能大量共存的离子组是

（

）

A．pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－

B．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42－ C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－ D．含有大量ClO－的溶液：SO42－、H+、Mg2+、I－参考答案：C略6.下列五种有机物：①甲烷

②乙烯

③乙炔（CH≡CH）④异丁烷

⑤苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。将①④⑤划为一类的依据是

A．①④⑤均为烃类物质

B．①④⑤均不能发生加成反应

C．①④⑤在一定条件下均能发生取代反应D．①④⑤在氧气中燃烧均能产生二氧化碳和水参考答案：C略7.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2参考答案：B略8.核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是(

)A．其最高化合价一定为+5

B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验

D．其最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：A略9.下列物质的分类正确的是

（

）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2

参考答案：DA、Na2O2是过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；C、纯碱是盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，错误；D、各物质都符合分类，正确。答案选D。点睛：本题考查物质的分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。

10.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A.闻气体气味

B.点燃酒精灯

C.过滤

D.移开蒸发皿参考答案：A试题分析：A．闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，则应用手轻轻扇动，操作合理，A正确；B．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致失火，应利用火柴点燃，B错误；C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，C错误；D．不能用手拿蒸发皿，以免烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，D错误；答案选A。11.下列不属于氧化还原反应的是

（

）A.2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

B.工业制漂白粉C.Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O2

D.氯碱工业制氯气参考答案：C略12.金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子

B.Ti和Ti在周期表中位置相同，互为同位素C．Ti元素的相对原子质量为49

D.Ti和Ti为同一核素参考答案：B略13.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Cu2+、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO3－C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－参考答案：D14.下列说法正确的是A.广泛pH试纸能够测出溶液的精确pHB.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C.常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D.常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该该反应△H一定大于0参考答案：DA.广泛pH试纸不能够测出溶液的精确pH，A错误；B.原电池中发生的反应达到平衡时，不再有电流产生，B错误；C.常温下，将pH=10的氨水稀释，氢氧根浓度减小，水的离子积常数不变，因此溶液氢离子浓度增大，C错误；D.常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，由于正反应是体积增大的，所以根据△G=△H-T△S可知则该该反应△H一定大于0，D正确，答案选D。15.原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（）①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸A．①②③

B．②③④

C．③④

D．②④参考答案：A①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，E形成阴离子，一定为非金属性，选项①正确；②若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则D可能为N、S或Cl，对应的E可能为O、Cl或Ar，氧气、氯气、氩气常温下都是气体，选项②正确；③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl，五种元素都处于第三周期，选项③正确；④若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则A为Na，E为P，磷酸属于中强酸，选项④错误。答案选A。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，难度适中，答题时注意对基础知识的理解掌握，通过对1-18号元素的特征理解来掌握本题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）画出下列各题要求的简易装置图（1）锥形瓶

（2）分液漏斗

（3）测量钠与水反应生成H2的体积

参考答案：（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用氧化还原反应Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑设计了一个原电池，如装置图，注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。

负极（_____）：电极反应：____________________________________反应正极（_____）：电极反应：____________________________________反应参考答案：Fe

Fe-2e-＝Fe2+

氧化反应

Cu

2H++2e-＝H2↑

还原反应根据总反应式可知铁失去电子，发生氧化反应。因此负极是铁，电极反应为Fe-2e-=Fe2+；硫酸电离出的氢离子得到电子，发生还原反应，铜的金属性弱于铁，铜是正极，电极反应为2H++2e-＝H2↑。18.（3分）草木灰中含有KCl、K2CO3等钾盐，从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：①称量②溶解③过滤（④再过滤）⑤滤液蒸发⑥冷却结晶

试回答下列问题：（1）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的字母）

A．左盘重，样品轻

B．左盘轻，砝码重

C．右盘重，砝码轻

D．右盘轻，样品重（2）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于

（3）在进行第⑤步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止

参考答案：（3分）（1）B

（2）滤液仍然浑浊

（3）液体飞溅略