2023学年完整公开课版离子反应2

第二节离子反应离子反应及其发生的条件课堂导学学习目标专题考点

１.理解离子反应的概念。

2.掌握复分解型离子反应发生的条件。

3.能正确书写常见的离子方程式。1.离子共存与离子方程式正误的判断。2.离子检验及污水治理问题。知识回顾BaCl2溶液

CuSO4溶液

Ba2+Cl-

Cu2+SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4=Cu2++SO42-分析实验溶液反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子反应后离子数目的变化反应的本质1Na2SO4溶液BaCl2溶液2NaOH溶液盐酸溶液3Na2CO3溶液盐酸溶液Na+SO42-Ba2+Cl-Na+OH-Na+CO32-H+Cl-H+Cl-实验探究向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。溶液

实验现象

化学反应方程式

1Na2SO4溶液和BaCl2溶液

2NaOH溶液和盐酸溶液

3Na2CO3溶液和盐酸溶液实验有白色沉淀生成无明显现象有气泡产生Na2SO4+BaCl2=BaSO4

↓

+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O分析实验溶液反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子反应后离子数目的变化反应的本质1Na2SO4溶液BaCl2溶液2NaOH溶液盐酸溶液3Na2CO3溶液盐酸溶液Na+SO42-Ba2+Cl-Na+OH-Na+CO32-H+Cl-H+Cl-Na+

Cl-Na+

Cl-Na+

Cl-Ba2+

SO42-数目减少

H+

OH-数目减少Ba2+与SO42-

结合生成难溶的BaSO4H+与OH-结合生成难电离的H2OH+CO32-数目减少H+与CO32-结合生成易挥发的CO2和难电离的H2O

总结：电解质溶液反应的本质是

离子间的反应

，反应后溶液中离子数目

减少

。分析结论一、离子反应1.定义：有离子参加的反应。2.复分解型离子反应发生的条件条件

①有难电离物质生成，如水；②有难溶物生成；③有挥发性物质生成，如气体。马上行动二、离子方程式1、离子方程式的概念：

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。2、离子方程式的书写：归纳总结离子反应方程式的书写步骤:1.写出化学方程式：2.将能电离的物质拆开写成离子形式：注：１．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质写化学式的有：难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等２．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）3.删去两边相同的离子：4.检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。写拆删查达标训练1.请写出下列反应的离子方程式：

Na2CO3溶液和盐酸混合

碳酸钠溶液与澄清石灰水反应

MgCO3和硝酸反应练习感悟请写出下列反应的离子方程式：1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和盐酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O感悟：１揭示反应的本质。２不仅表示某一具体的反应，还表示同一类型的反应。小结１．离子反应的概念。２．复分解型离子反应发生的条件。３．离子方程式的书写。2.下列离子方程式正确的是（）A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓B.碳酸钙与盐酸反应：

CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++AgD.

Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD

3.下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是()

A.K+H+CO32-Br-

B.Cu2+Cl-OH-K+

C.Fe3+NO3-SO42-Mg2+

D.