四川省遂宁市西南交通大学附属实验中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

四川省遂宁市西南交通大学附属实验中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验与物质粒子大小无直接关系的是(

)参考答案：C略2.室温下，有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述错误的是（

）A、两溶液中水的电离度比较：②>①

B、分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大C、①溶液中：c(CO32-)<c(H2CO3)

D、②溶液中：c(HCO3-)<c(H2CO3)参考答案：D略3.可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(P1和P2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是

（

）

A．正反应吸热，m+n＞x

B．正反应吸热，m+n＞x

C．正反应放热，m+n＜x

D．正反应放热，m+n＞x参考答案：D根据图像随着温度的升高A的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出在P1下先达平衡，得P1＞P2，还可得到压强大时A的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+n＞x，4.下列说法中，不正确的是（

）

①同一元素的不同核素互称为同位素

②两个非金属元素原子间不可能形成离子健

③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强

⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

A．③④⑤⑦

B．②⑤⑥⑧

C．①③④⑦

D．③④⑤参考答案：D略5.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①

②

③

④A．装置①中，电流计A的指针不偏转

B．装置②可用于检验火柴头燃烧产生的SO2C．装置③不能进行分液操作

D．装置④可用于制备、干燥、收集氨气参考答案：AB略6.下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是选项反应离子方程式评价A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+＝Ba2++SO2↑+H2O正确B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO3↓+H2O正确C铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH—＝2AlO2—+H2↑错误，方程式未配平D少量铁粉与稀硝酸反应3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O错误，少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe3+参考答案：B略7.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g参考答案：C略8.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣

B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣

D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣参考答案：D试题分析：A．OH﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、CO32﹣之间发生反应，CO32﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．9.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用甲图装置电解精炼铝B、乙图中酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：A略10.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④

B．②③④⑤

C．①③④

D．①②③④参考答案：D略11.采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．下列说法不正确的是（）A．在浓海水中存在反应

Br2+H2O?HBr+HBrOB．纯碱溶液显碱性的原因是CO32﹣+2H2O?H2CO3+OH﹣C．海水中提取溴还可用到的反应Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2D．纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑参考答案：B【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．Br2的性质与Cl2类似，能与水反应；B．多元弱酸根分步水解；C．氯气能把溴离子氧化为单质溴；D．碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳．【解答】解：A．Br2的性质与Cl2类似，能与水反应生成HBr和HBrO，则在浓海水中存在反应Br2+H2O?HBr+HBrO，故A正确；B．多元弱酸根分步水解，所以碳酸钠水解方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．氯气能把溴离子氧化为单质溴，其反应为：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故C正确；D．碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳，其反应为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故D正确．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应、卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握多元弱酸根离子的水解特点．12.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A.KMnO4

B.Ca(ClO)2 C.H2O2

D.Cl2参考答案：C13.．电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。下列说法正确的是A．B为电源正极B．电解过程中H+向阳极移动C．阴极反应式为2NO＋6H2O＋10e－=

N2↑＋12OH－D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5参考答案：D略14.下列变化属于物理变化的是

（

）

A．电解质溶液的导电

B．石油裂解

C．煤的干馏

D．四氯化碳萃取碘水中的I2参考答案：D15.下列说法正确的是A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（21分）

I．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤

（填“可行”或“不可行”）

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期

（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为

mol·L-1，滴定前将白醋稀释

（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶。

（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至

即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为cmol·L-1）。

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=

mol·L-1.

II．（1）如下列四个实验装置，

实验目的分别为：实验I，用于吸收氧气，并能防止倒吸；实验II，静置一段时间，观察小试管内有晶体析出；实验III，配制一定物质的量浓度的稀硫酸；实验IV：海水的淡化。其中设计正确且能达到目的是

。

（2）某实验小组利用如下装置，用B2O3和NH3在高温下制备氮化硼。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。

①写出B2O3和NH3在高温下制备氮化硼的化学方程式

。②连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性，证明气密性良好的现象是

。通入N2的另一作用是

。③瓶B中装有硫酸溶液，作用是

。④反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至

再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是

。⑤欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钒(23V)被称为“现代工业味精”，可添加在钢铁中，并以钛－铝－钒合金的形式用于航天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。请完成下列问题：（1）钒的基态原子的外围电子排布式为_____。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示，则该氧化物的化学式为________，其熔沸点比下图3（为邻苯二甲酸酐的结构）物质的熔沸点要________（填“高”、“低”或“差不多”）。（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。①五氧化二钒的结构简式如上图2所示，则该结构中含有_______个π键。②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的杂化方式分别为__________。③H、C、N、O四元素，其电负性从大到小的顺序依次为___________________。④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与VO43－空间构型相同的一种阳离子：________(填离子符号)。（4）已知单质钒的晶胞如上图5所示，假设晶胞的边长为d×10—7cm，钒的相对原子质量为M，则密度为__________g·cm－3。(设阿伏加德罗常数为NA)参考答案：(1)3d34s2

(2)VO2

高

(3)①4

②sp3、sp2

③O>N>C>H

④NH4+

(4)【分析】（1）钒是23号元素，根据能量最低原理写出外围电子排布式；（2）根据均摊法计算晶胞中V、O原子数目，进而确定化学式。VO2是离子晶体，其熔沸点比分子晶体邻苯二甲酸酐的熔沸点要高。（3）①单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键；②甲基上的碳形成4个σ键，为sp3、双键上的碳形成3个σ键，一个π键，为sp2杂化；③非金属性越强，电负性越大；④形成4个σ键，没有孤对电子的粒子；（4）结合原子数目表示出晶胞质量，再根据ρ=m/V计算晶胞密度。【详解】（1）钒的基态原子的外围电子排布式为3d34s2；（2）由晶胞结构可知，含钒原子8×1/8+1=2,O为4×1/2+2=4，该氧化物的化学式为VO2，VO2是离子晶体，其熔沸点比分子晶体邻苯二甲酸酐的熔沸点要高。（3）①由五氧化二钒的结构图：单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，可得出含有4个π键。②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的杂化方式分别为：甲基上的碳形成4个σ键，为sp3、双键上的碳形成3个σ键，一个π键，为sp2杂化。③非金属性越强，电负性越大；H、C、N、O四元素，其电负性从大到小的顺序依次为O>N>C>H。④形成4个σ键，没有孤对电子的粒子，与空间构型相同的一种阳离子：NH4＋。（4）晶胞中钒原子个数为8×1/8+1=2,假设晶胞的边长为d×10—7cm，钒的相对原子质量为M，则密度为ρ=m/V=g·cm－3。【点睛】本题是对物质结构与性质的考查，解题关键：掌握核外电子排布、化学键、杂化方式、晶体类型与性质、晶胞结构与计算等，难点（4）晶胞的密度计算。18.有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：①写出化合物甲的电子式___________________；②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；（2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________；③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象______________________________________________________________________

；（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________

；②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是___________________________________

；③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。参考答案：（1）①

；

②2Mg+CO2

2MgO+C；（2）①Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑；

②制取高纯硅；

③产生白色胶状沉淀；（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；

②产生白色胶状沉淀；

③

2:3

略19.【化学—化学与技术】(15分)

2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.0————4.7——沉淀完全时的pH3.29.011.186.79

（＞9溶解）

（1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪