2022-2023学年天津上马台中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年天津上马台中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6+180H--14e-==2C032一+12H20;

7H20+7/202+14e-==140H-．

下列有关此电池的推断错误的是

（

）

A．通氧气的电极为正极

B．参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．在电解质溶液中OH-向正极移动参考答案：D2.某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)参考答案：AB略3.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法错误的是（

）A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是碳的一种同素异形体D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：D略4.下列有关物质性质的描述不符合事实的是

（

）A．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质

B．金刚石是自然界最硬的物质

C．可用“84”消毒液对环境进行消毒

D．NO可用于某些疾病的治疗参考答案：A略5.由下列事实所得出的相应结论正确的是

）参考答案：D略6.下列说法不正确的是(

)A．为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法B．原电池工作时,电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极C．白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护D．在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液参考答案：D试题分析：A、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，称为牺牲阳极的阴极保护法，故说法正确；B、电流的方向，从正极经负载流向负极，经过电解质溶液流向正极，形成闭合回路，故说法正确；C、锌比铁活泼，破损后，锌作负极，铁作正极，铁片被保护，故说法正确；D、铁片镀铜，铁制品应作阴极，故说法错误。7.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂B．大量使用农药和化肥，以提高农作物产量C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用参考答案：C略8.下列有关比较中，错误的是（

）A.热稳定性：NH3＞PH3＞H2SB.熔点：石英＞食盐＞冰C.酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

参考答案：答案：A9.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C略10.常温条件下，pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(NH4＋)和c(Na＋)的关系正确的是

A.c(NH4＋)>c(Na＋)

B.c(NH4＋)＝c(Na＋)

C.c(NH4＋)<c(Na＋)

D.无法判断参考答案：B11.某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是：A．K与M、N均断开时，铁不会发生反应B．K与M相连时，碳棒电极反应：2H++2e—=H2↑C．K分别与M、N相连时，铁均受到保护D．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

参考答案：D略12.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（

）

A、a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－

B、b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－

C、c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋

D、d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－参考答案：B略13.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（

）①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：A略14.（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3

B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O

D．H2O、NH3、SO2、N2参考答案：C15.化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．淀粉可用于酿酒

B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂

D．硅酸钠是制备硅胶的原料参考答案：B考点： 盐类水解的应用；臭氧；淀粉的性质和用途．分析：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇；B、氢氧化铁胶体具有净水作用；C、臭氧有一定的氧化性；D、向硅酸钠中加盐酸可以制取硅酸．解答：解：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，故A正确；B、硫酸铁中的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，硫酸铁能做净水剂，故B错误；C、臭氧有一定的氧化性，可作自来水消毒剂，故C正确；D、向硅酸钠中加盐酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正确．故选B．点评： 本题涉及盐的水解原理的应用、物质的氧化性、淀粉的性质以及硅酸的制备等知识，综合性强，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：Ⅰ．将混合液（18.5mL正丁醇和13.4mL乙酸（过量），0.4mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10%Na2CO3溶液洗涤。Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1g乙酸正丁酯。图Ⅰ

图Ⅱ部分实验数据如下表所示：化合物相对分子质量密度/(g·mL－1)

沸点／℃溶解度(g)/（100g水）

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7(1)仪器A的名称是___________使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)步骤Ⅱ中的操作顺序为＿＿＿＿＿（填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是＿＿＿＿＿＿，试剂X不能选用下列物质中的＿＿＿＿＿＿（填字母序号）。a．无水硫酸镁

b．新制生石灰

c．无水硫酸钠(3)步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。①蒸馏过程中需要使用＿＿＿形冷凝管，当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶的先后顺序是＿＿＿＿＿。（填“先a后b"或“先b后a”）②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的＿＿＿＿（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。(4)该实验乙酸正丁酯的产率是＿＿＿＿＿。

（计算结果保留2位有效数字）。参考答案：(1)三颈烧瓶（1分）；不断分离出水，使容器内H2O浓度变小，有利于平衡向酯化反应方向移动(2分)(2)①③①②（2分，若写成①③②得1分）；除去残留在产品中的酸（其他合理说法也对）(2分)．b(2分)(3)①直（1分）；先a后b(l分)

②a、b（2分）(4)74%（2分）解析：(1)将水分离出来，使产物中水的浓度维持在较小的范围内，有利于酯化反应向右进行。(2)首先用水除去大部分可溶于水的硫酸等杂质，用Na2C03溶液除去残留的酸，再用水除去残留在产品中的Na2C03溶液，残留的水再用于燥剂除去，因Ca0吸水后生成碱会导致酯水解，故不宜用Ca0作干燥剂。(3)为确保蒸馏产物全部液化，应先向冷凝管中通冷却水，然后加热烧瓶使温度迅速升温到沸点；为使液化产品能全部顺利地进入接收器中，应使用直形冷凝管；同一烧瓶中，反应液的温度高于气体温度，蒸气温度从下向上温度逐渐降低，故当温度计的水银球低于蒸馏烧瓶的支管口处时，会有较多沸点较低的物质夹杂在酯蒸气中。(4)18.5mL正丁醇的质量是18.5mL×0.8g/mL=14.8g．设理论上得到乙酸正丁酯的质量是x，CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

749

116g 14.8g

x所以x=116g×14.8g÷74g=23.2g生成乙酸正丁酯的产率是：17.1g÷23.2g×100%=74%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为：

。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：

。（3）C→D的反应条件为：

。（4）A→B、G→H的反应类型为

、

。（5）D生成E的化学方程式为

。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有

种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式

。参考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）；（1分）（邻、间、对任写一种即可）18.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：①A是相对分子质量为92的烃；④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。①能发生银镜反应

②能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为(5)H的结构简式为_____________________________________。参考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜）(1分)

加成反应或还原反应(1分)（5）

（2分，化学式写错不得分）19.（16分）脱羧反应形成新的C-C键为有