2021-2022学年广西壮族自治区贵港市育才中学高二化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年广西壮族自治区贵港市育才中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列提纯方法不正确的是A.

除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶.重结晶B.

除去食盐中的泥沙-----------过滤C.

除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D.

除去碘水中的水-----------升华参考答案：D2.有两种不同的原子团-X、-Y，若同时分别取代甲苯苯环上的两个氢原子，生成的同分异体的数目是

（

）A.10种

B.9种

C.6种

D.4种参考答案：A略3.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．

B． C．

D．参考答案：B考点：产物百分含量与压强的关系曲线．专题：化学平衡专题．分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小4.19．下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是(

)A．具有高的熔点

B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水

D．固态不导电，熔化状态能导电参考答案：D略5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Al

1s22s22p63s23p1

B.

K

1s22s22p63s23p63d1C.Na+

1s22s22p6

D.O2-

1s22s22p6参考答案：B略6.氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为:2HR+M2+MR2+2H+。若将100mL只含Ca2+的水经过此阳离子交换柱后,流出液用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和,用去NaOH溶液20.00mL。则此100mL水中含Ca2+()A.160.00mg B.80.00mgC.40.00mg D.120.00mg参考答案：C解析：本题可以采用逆推法求解,即根据用去NaOH溶液的体积求出溶液中H+的物质的量,然后再进一步求出Ca2+的质量。7.向的溶液中通入（标准状况），充分反应后测得溶液中和

的物质的量浓度相等，则原溶液的物质的量浓度为A．

B．

C．

D．参考答案：A8.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)==2CO(g)的△HA．283.5kJ/mol

B.172.5kJ/mol

C.-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol

参考答案：B略9.某元素原子核外M电子层的电子数与K层电子数相差5，则此元素在周期表中位于

A、第三周期第ⅤA族

B、第二周期第ⅤA族

C、第三周期第ⅦA族

D、第二周期第ⅦA族参考答案：C10.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物为

A．CH3CHCHCH3

B．CH3OCH3

C．H3CCH3

D．H3CCH2Br参考答案：D略11.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1（Q2、Q1均为正值）的是（

）

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－Q1kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=－Q2kJ·mol-1

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=－Q1kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=

－Q2kJ·mol-1

C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH=－Q1kJ·mol-1；

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=

－Q2kJ·mol-1

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=－Q1kJ·mol-1；

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1参考答案：C略12.具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（

）A．ns1

B．ns2

C．ns2np6

D．ns2np2参考答案：【题文】下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()A．1s22s22p63s23p63d54s1

B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p63d64s2

D．1s22s22p63s23p63d74s2【答案】A13.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1∶1

B．2∶3

C．3∶2

D．1∶6参考答案：A14.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是A碳水化合物B碳氢化合物C氢气D醇类参考答案：B15.有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验。(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为______________________________________________。(2)装置B中盛放的试剂是________，它的作用是_____________________________________________________________________________________________________。(3)实验中观察到C中出现的主要现象是_____________________________________________________________________________________________________________参考答案：(1)2CH3COOH＋===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH(3)溶液变浑浊解析：验证三者酸性的相对强弱，应利用相对较强的酸制备相对较弱的酸的规律来进行验证。故分液漏斗中加入CH3COOH，锥形瓶中易溶于水的正盐可以用Na2CO3，反应产生的CO2通入C中，C中为苯酚钠溶液，而B为净化装置，除去CO2中混有的CH3COOH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.10分）材料的不断发展可以促进社会进步。①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿的空气里容易发生电化学腐蚀，铁是

极，发生反应的电极反应式为

，如果水膜的酸性较强，则发生析氢腐蚀，正极的电极反应式为

。如果水膜为中性或弱酸性，则发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为

。②

精美的瓷器彰显中华古代文明。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。参考答案：（10分）①负极、Fe-2e-=Fe2+

、2H++2e-=H2↑

O2＋4e－＋2H2O＝4OH－②

+2略18.当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变________________、_____________、_____________等反应的条件，原来的________________________会被破坏,化学平衡会发生移动。参考答案：浓度，温度，压强，平衡状态。略19.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H50H

②有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：

(1)浓硫酸的作用是催化剂和

；

(2)球形干燥管C的作用是

。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)

；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体