2022-2023学年陕西省咸阳市市秦都中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年陕西省咸阳市市秦都中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是

（）A．原电池是把化学能转变为电能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动参考答案：A略2.以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC－COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的：①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu(OH)2共热A．①③④②⑥

B．①③④②⑤

C．②④①⑤⑥

D．②④①⑥⑤参考答案：C略3.以下关于纸层析的叙述，错误的是A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法参考答案：D略4.下列说法正确的是

A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物B．塑料、橡胶、纤维是三种重要的有机高分子材料

C．淀粉和纤维素是非还原性多糖，蔗糖和麦芽糖都是还原性二糖D．乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键参考答案：B略5.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH－)=10－6mol／L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B略6.下列离子方程式书写不正确的是A.向稀HNO3中加入过量铁粉：Fe+4H++2NO3－＝Fe2++2NO2↑+2H2OB.在酸化的KI溶液中，滴加H2O2溶液：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓参考答案：A略7.下列叙述中正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：C考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同．B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同．C、原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素．D、阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同．解答：解：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同，故A错误；B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；C、两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；D、原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误．故选：C．点评：考查核外电子排布规律等，难度中等，注意A、B只要举出反例即可，反例法对于肯定的题设解答非常有效．8.下列反应的离子方程式不正确的是

A．氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6H＋

2Al3＋+3H2OB．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2OH－

Cl－+ClO－+H2OC．碳酸钠溶液与稀盐酸：Na2CO3+2H＋

2Na++CO2↑+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2H＋+

+Ba2++2OH－

BaSO4↓+2H2O参考答案：C略9.已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（

）A．两种

B．三种

C．四种

D．五种参考答案：C略10.在101kPa时，32gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为()A．1780kJ/mol

B．－1780kJ/molC．890kJ/mol

D．－890kJ/mol参考答案：C解析：32g甲烷的物质的量为2mol，所以1mol甲烷在101kPa时，完全燃烧放出的热量为890kJ/mol，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol，即甲烷的燃烧热为890kJ/mol。11.一次区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种液体的试剂是（

）

A．H2O

B．溴水

C．新制Cu(OH)2

D．酸性高锰酸钾溶液

参考答案：C略12.下列有机物命名正确的是（

）A.3，3－二甲基丁烷

B.2－乙基丁烷C.2，2－二甲基丁烷

D.2，3，3－三甲基丁烷参考答案：C略13.下列加工和食用蔬菜的方法,易造成维生素C损失的是(

)①切碎了再洗

②长时间煮

③炒熟后长时间放置④炒菜时加醋A.①

B.①②

C.①②③

D.①②③④参考答案：C略14.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAB．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9NAC．1molC6H14分子中共价键总数为20NAD．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA参考答案：B略15.关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋(aq)参考答案：B铅蓄电池的充放电反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，放电时Pb作负极：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4，在正极上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛装0.1000mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。②滴定时双眼应

。③有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。参考答案：（1）1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

（2）①酸

②注视锥形瓶中溶液颜色的变化

（3）80.8%

（4）①无影响

②偏高

③偏低

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。参考答案：（1）①3；逆②1＜c≤4（2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少18.有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、D是无色气体，G是红棕色气体，C是年产量最高的金属。请回答下列问题：（1）D的化学式为

▲

。

（2）A的电子式为

▲

。（3）写出E与G反应的离子方程式

▲

。（4）写出F与铝粉反应的化学方程式

▲

。参考答案：（1）NO（1分）（2）（1分）（3）3NO2+H2O=2H++2NO+NO↑（2分）19.A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层