广东省广州市华颖中学2022年高二化学联考试卷含解析

广东省广州市华颖中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应对应的离子方程式正确的是

A．Na2S溶液使酚酞试液变红：S2－＋2H2O2OH－＋H2SB．在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OC．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合：NH4+＋OH－＝NH3?H2OD．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O参考答案：D略2.实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是（

）

A．t1＝t2＝t3＝t4

B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5

D．V1＜V2＜V3参考答案：C略3.下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：

B．核内有8个中子的碳原子：86CC．钾原子结构示意图：

D．乙烯的比例模型：参考答案：D略4.下列说法正确的是

A．含碳元素的化合物都是有机物

B．乙醇难溶于水

C．乙酸的酸性比碳酸弱

D．乙烯分子中含有碳碳双键参考答案：D略5.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是

(

)

A．通CO的一极是电池的正极

B．正极反应式为：2CO+2CO32－→4CO2+4e－

C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO32－D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用参考答案：略6.在催化剂作用下，200mL的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100mL的氢气（同温同压），则混和气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．3∶1参考答案：D7.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D【考点】相似相溶原理及其应用．【分析】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．【解答】解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D．8.能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是（）A．澄清石灰水

B．品红溶液

C．紫色石蕊试液

D．氯化钡溶液参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：SO2具有还原性和漂白性，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，以此选择鉴别方法．解答：解：A．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故A错误；B．SO2具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，故B正确；C．SO2和CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；D．SO2和CO2气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意二者性质的异同，为解答该类题目的关键．9.如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（）A．电负性：c＞b＞aB．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c参考答案：C【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；B．非金属性越强，氢化物越稳定；C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大；D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高．【解答】解：同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误；B．Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误；C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能C＞Si＞P，故C正确；D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH4的沸点最高，CH4的沸点最低，故D错误，故选：C．10.某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)

3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3mol，2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是(

)A．向左移动

B．向右移动

C．不移动

D．无法判断参考答案：A 11.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④参考答案：A12.下列除去杂质的方法正确的是

A．除去SiO2中少量NH4Cl：在空气中充分灼烧B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗

C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥

D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaI溶液，充分振荡后，静置分液参考答案：AB略13.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．贮氢合金，让氢能应用更广泛

B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成纤维，让人们穿着更舒适

D．环保涂料，让环境更宜居参考答案：C略14.Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8升氢气（S·T·P），原三种金属的物质的量之和可能是（

）A．0.125mol

B．0.10mol

C．0.08mol

D．0.20mol参考答案：B略15.下列物质不属于醛类的是(

)

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。参考答案：(1)用焰色反应验证K+。用洁净的铂丝蘸取明矾溶液，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明有K+（2）取明矾溶液少许，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，证明有AI3+（3）取明矾溶液少许，用盐酸酸化，再加BaCI2溶液产生白色沉淀，证明有SO42－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.给下列直链烷烃用系统命名法命名。（1）（2）（3）（4）参考答案：（1）3一甲基－3－乙基－6－异丙基壬烷

（2）3－甲基－4－乙基已烷

（3）2,5,6－三甲基辛烷

（4）5－甲基－5－乙基－4－异丙基－7－仲丁基十－烷18.某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g．（1）混合气体中的气态烷烃是？（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？参考答案：（1）答：混合气体中烷烃为CH4；（2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3．考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃；（2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式．解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26，故一定含有甲烷，答：混合气体中烷烃为CH4；（2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为33.8g﹣21.0g=12.8g，故甲烷的物质的量为=0.8mol，烯烃的物质的量为1.3mol﹣0.8mol=0.5molmol，烯烃的摩尔质量为=42g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故该烯烃为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3，答：单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3．点评：本题以计算题形式考查有机物的推断、同分异构体等，难度中等，根据平均相对分子质量确定含有甲烷是解题的关键．19.将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1）写出硫原子和S2－离子的核外电子排布式。（2）写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3）设计实验方案确定上述反应是否进行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案：

（1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4；S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2S