2023年全国高考真题化学汇编：晶体结构与性质

10/20晶体构造与性质一、单项选择题1．〔2023·湖北·高考真题〕C 在高温高压下可转变为具有肯定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。以下关于该碳玻60璃的说法错误的选项是具有自范性C．含有sp3杂化的碳原子

与C 互为同素异形体60D．化学性质与金刚石有差异2．〔2023·湖北·高考真题〕某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞构造如下图。以下说法错误的选项是ACa2+6C．该物质的化学式为KCaF3

B．与F距离最近的是KD．假设F换为Cl-，则晶胞棱长将转变3．〔2023·江苏·高考真题〕我国古代就把握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出很多精巧的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，以下物质性质与用途具有对应关系的是A．石墨能导电，可用作润滑剂B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料4．〔2023·江苏·高考真题〕以下说法正确的选项是A．金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120BSiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型一样5．〔2023·辽宁·高考真题〕以下类比或推理合理的是方法方法结论ACl<Br<I22 2类比H<N<O2 2 2BHClO>HIO44类比HCl>HICFe>Cu推理Fe3+<Cu2+DDKsp：AgCrO<AgCl24推理溶解度：AgCrO<AgCl2 4A．A

B．B

C．C D．D6．〔2023·山东·高考真题〕AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键构造与金刚石相像，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。以下说法错误的选项是GaN的熔点高于AlNC．晶体中全部原子均实行sp3杂化

晶体中全部化学键均为极性键D．晶体中全部原子的配位数均一样7．〔2023·浙江·高考真题〕X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周YX分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性3最强的元素。以下说法正确的选项是A．XZ102种B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒MZ与MQ的晶体类型不同2由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性二、多项选择题8．〔2023·山东·高考真题〕Cu Se是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变2-x化如下图，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。以下说法正确的选项是每个Cu Se晶胞中Cu2+个数为x2-x每个Na

Se晶胞完全转化为Cu2

2-x

Se8每个NaCuSe0价Cu原子个数为1-x当NayCu2-xSe转化为NaCuSe时，每转移(1-y)mol电子，产生(1-x)molCu原子三、填空题9．〔2023·浙江·高考真题〕答复以下问题：(1)乙醇的挥发性比水的强，缘由是 。(2)金属氢化物是应用广泛的复原剂。KH的复原性比NaH的强，缘由是 。10．〔2023·浙江·高考真题〕答复以下问题：(1)两种有机物的相关数据如表：物质物质HCON(CH3)2HCONH2相对分子质量7345沸点沸点/℃153220HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要缘由是 。(2)四种晶体的熔点数据如表：物质物质CF4SiF4BF3AlF3熔点/℃-183-90-127＞1000CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，缘由是 。四、构造与性质11．〔2023·江苏·高考真题〕硫铁化合物FeS、FeS等)应用广泛。2纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(VI)]。在pH=4~7的水溶液中，纳米FeS颗粒外表带正电荷，Cr(VI)主要以HCr-、

O2-、CrO2-等形式存在，纳米FeS去除水中Cr(VI)主要经过“吸附→反响→沉淀”的过程。4 2 7 4Ksp

(FeS)=6.5?10-18，Ksp

Fe(OH)2

；H

S电离常数分别为K2

=1.1?10-7、Ka2

=1.3?10-13。4 ①FeS与CrO2-反响生成Fe(OH)、4 3

和单质S，其离子方程式为 。②在弱酸性溶液中，反响FeS+H+ Fe2++HS-的平衡常数K的数值为 。③在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(VI)的速率越慢，缘由是 。FeS2

具有良好半导体性能。FeS2

的一种晶体与NaCl晶体的构造相像，该FeS2

晶体的一个晶胞中S2-的数目为2 ，在FeS晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且Fe-S间距相等，如图给出了FeS晶胞中的Fe2+和位于晶2 2胞体心的S2-S2-中的SS键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S2-已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻2 2 2的Fe2+连接起来 。FeS2、FeS在空气中易被氧化，将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如下图。800℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为 (填化学式，写出计算过程)。12．〔2023·北京·高考真题〕12．〔2023·北京·高考真题〕FeSO7HO失水后可转为FeSO HO，与FeS可联合制备铁粉精FeO和424 22x y2 4FeSO4

HO构造如下图。2Fe2+价层电子排布式为 。比较SO2-和H4

O分子中的键角大小并给出相应解释： 。2

O与Fe2+、SO2-和H2 4

O的作用分别为 。2FeS晶胞为立方体，边长为anm，如下图。2①与Fe2+紧邻的阴离子个数为 。= 9②晶胞的密度为

gcm3。

1nm10 m(5)以FeS(5)以FeS为燃料，协作FeSOHO可以制备铁粉精FeO和HSO。结合图示解释可充分实现能源和资源有效24 2x y2 413．〔2023·海南·高考真题〕以Cu题：

O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。答复问2(3)酞菁的铜、锌协作物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子构造如以下图，分子中全部原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型一样，均实行 杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要缘由是 。(1)基态(3)酞菁的铜、锌协作物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子构造如以下图，分子中全部原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型一样，均实行 杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要缘由是 。(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反响的离子方程式为 。(5)ZnO晶体中局部O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，缘由是 。(6)以下图为某ZnO晶胞示意图，以下图是假设干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。abcd为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底、 。14．〔2023·广东·高考真题〕硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家觉察聚拢诱导发光(AIE)AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的型AIE分子IV的合成路线如下：Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为 。HSe的沸点低于HO，其缘由是 。2 2关于I~III三种反响物，以下说法正确的有 。A．I中仅有键B．I中的Se-Se键为非极性共价键C．II易溶于水D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E．I~III含有的元素中，O电负性最大(4)IV中具有孤对电子的原子有 。硒的两种含氧酸的酸性强弱为HSeO2 4

HSeO(填“>”或“<”)。争论觉察，给小鼠喂食适量硒酸钠2 3(Na

SeO2

)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO2的立体构型为 。4我国科学家进展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体构造数据推测其热电性能，该方法有助于加速型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞构造如图1，沿x、y、z轴方向的投2。①X的化学式为 。②设X的最简式的式量为M，晶体密度为gcm3，则X中相邻K之间的最短距离为 nm(列出计算式，rN 为阿伏加德罗常数的值)。A15．〔2023·山东·高考真题〕争论笼形包合物构造和性质具有重要意义。化学式为Ni(CN)xZn(NH)yzCH的笼3 6 6形包合物四方晶胞构造如下图(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为abc,α=β=γ=90。答复以下问题：基态Ni原子的价电子排布式为 ，在元素周期表中位置为 。(3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡啶中含有与苯类似的π6大π键、则吡啶中N原子的6价层孤电子对占据 (填标号)。晶胞中N(3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡啶中含有与苯类似的π6大π键、则吡啶中N原子的6价层孤电子对占据 (填标号)。A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道(4)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要缘由是① ，② 。(5)、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增加，其中碱性最弱的是 。16．〔2023·全国·高考真题〕卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。答复以下问题：(5)、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增加，其中碱性最弱的是 。za.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p2 d.1s22s22p33p2z①一氯乙烯C2

HCl分子中，C的一个 杂化轨道与Cl的3p3

x轨道形成C-Cl 键，并且Cl的3p轨道与C的2pz

34电子的大π键

3②一氯乙烷CHCl、一氯乙烯CHCl、一氯乙炔CHCl分子中，C-Cl键长的挨次是 ，理由：(ⅰ)C2 5 2 3 2的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；(ⅱ) 。卤化物CsICl2

受热发生非氧化复原反响，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 。解释X的熔点比Y高的缘由 。α-AgI晶体中I-离子作体心立方积存(如下图)，Ag+主要分布在由I-构成的四周体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要抑制太大的阻力即可发生迁移。因此，α-AgI晶体在电池中可作为 。阿伏加德罗常数为N

，则α-AgI晶体的摩尔体积V

= m3mol-1(列出算式)。A m17．〔2023·湖南·高考真题〕铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，答复以下问题：①基态Se①基态Se原子的核外电子排布式为Ar ；②该药分子中有 种不同化学环境的C原子；③比较键角大小：气态SeO3

分子 SeO2离子(填“>”“<”或“=”)，缘由是 。3富马酸亚铁FeCHO是一种补铁剂。富马酸分子的构造模型如下图：4 2 4①富马酸分子中键与键的数目比为 ；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的挨次为 。2科学家近期合成了一种固氮酶模型协作物，该物质可以在温顺条件下直接活化H，将N3-转化为NH，反响过22程如下图：①产物中N原子的杂化轨道类型为 ；②与NH互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。2钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如下图：①该超导材料的最简化学式为 ；②Fe原子的配位数为 ；③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 gcm1(列出计算式)。五、原理综合题18．〔2023·辽宁·高考真题〕工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔N2答复以下问题：

(g)+3H2

(g)

2NH3

(g)ΔH=-92.4kJmol-1ΔS=-200JK-1mol-1合成氨反响在常温下 (填“能”或“不能”)自发。 温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反响速率， 温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常承受400-500℃。针对反响速率与平衡产率的冲突，我国科学家提出了两种解决方案。M-LiH复合催化剂。以下说法正确的选项是 。a．300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c．温度越高，复合催化剂活