河北省承德市龙头山乡中学高三化学联考试卷含解析

河北省承德市龙头山乡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑

……②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3参考答案：B略2.下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．3.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）。下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K＋)为2mol/L

B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液中c(H＋)为4mol/L参考答案：AB略4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液

②是胶体

③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸

⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥参考答案：B略5.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(

) A．

3:2:1

B．6:3:2

C．2:1:3

D．1:1:2

参考答案：B略6.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略7.下列实验不能达到目的的是

（

）

A

B

C

DA．测定一定时间内生成H2的反应速率

B．用CO2的做喷泉实验C．验证NH3易溶于水

D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性参考答案：D略8.．下列微粒在溶液中能大量共存的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

B．HCO3-、K+、Cl-、AlO2-C．Cu2+、Na+、SO42-、HS-

D．Na+、H+、SO42-、S2O32-参考答案：A略9.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质只含有以上一种作用力的是A

H2

B.

C.

D.参考答案：C略10.下列叙述中错误的是

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；

B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极；

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；

D．原电池中盐桥的存在可以保持电解质溶液的电中性，从而产生持续稳定的电流参考答案：B11.某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：

该晶体的化学式是（

）

A．AB3C3

B．AB3C

C．A2B3C

D．A2B2C参考答案：B略12.下列离子方程式中正确的是A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O参考答案：D略13.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ参考答案：C略14.某课外实验小组设计的下列实验合理的是

（

）参考答案：B略15.“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（）A．Na2CO3

B．NaOH

C．Na2O2

D．CaO参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为：

；甲是

溶液，乙是

溶液；(2)为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中参考答案：（1）CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑；碳酸钠，稀盐酸；(2)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质结构与性质（共1小题，满分15分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．（1）基态Cu原子核外有

个不同运动状态的原子．Cu+基态核外电子排布式为

（2）醛基中碳原子的轨道杂化类型是

；1mol乙醛分子中含有σ的键的数目为

．乙醛可被氧化为乙酸．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：

．（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有

个铜原子．（4）铜晶胞为面心立方晶体，其晶胞参数a=361.49pm，晶胞中铜原子的配位数为

．列式表示铜单质的密度

g?cm﹣3（不必计算出结果）．将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是

．参考答案：（1）29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）sp2；6NA；乙酸分子之间存在分子间氢键；（3）16；（4）12；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．

【分析】（1）Cu核外有29个电子，每个电子的运动状态是不一样，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式；（2）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，一个乙醛分子中含有6个σ键，分子间的氢键可以使物质的熔沸点升高；（3）氧化亚铜的立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，根据均摊法可知，氧原子总数为4+8×=8，根据化学式Cu2O可推算铜原子数；（4）铜晶体中以顶点上的铜原子为例，铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该顶点的12个面的面心上，每个晶胞中含有的铜原子数为8×=4，根据计算密度，Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，氧气能将铜氧为铜离子，与氨分子形成铜氨配合离子，据此书写离子方程式．【解答】解：（1）Cu核外有29个电子，每个电子的运动状态是不一样，所以有29个不同运动状态的电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，所以Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案为：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）醛基中碳原子含有3个σ键，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2，一个乙醛分子中含有6个σ键，所以1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA，乙酸分子间的氢键可以使物质的熔沸点升高，故答案为：sp2；6NA；乙酸分子之间存在分子间氢键；（3）氧化亚铜的立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，根据均摊法可知，氧原子总数为4+8×=8，根据化学式Cu2O可知，晶胞中含有铜原子数为8×2=16，故答案为：16；（4）铜晶体中以顶点上的铜原子为例，铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该顶点的12个面的面心上，所以晶胞中铜原子的配位数为12，每个晶胞中含有的铜原子数为8×=4，晶胞参数a=361.49pm=361.49×10﹣10cm，则晶胞的体积为（361.49×10﹣10cm）3，根据可知，铜晶胞的密度为=g/cm3，Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，氧气能将铜氧为铜离子，与氨分子形成铜氨配合离子，反应的离子方程式为2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，故答案为：12；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．【点评】本题考查了物质结构与性质的有关知识，涉及配位数的计算、原子杂化方式的判断、核外电子排布式的书写、晶胞的计算、配合物等知识点，根据构造原理、均摊法等知识点来分析解答，题目难度不大，难点是配位数的计算．

18.（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：

。（2）A、B、H的化学式：A

、B

、H

。（3）①H2O2分子的电子式：

。②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：参考答案：答案：（1）1nm～100nm

（2）Fe

FeS

H2SO4（稀）

（3）①HH

②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）

（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋19.（12分）某有机化合物A的结构简式如图，回答下列问题：

（1）A的分子式为

。（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是

。（3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是

。(填写字母代号)a．取代反应b．加成反应c．消去反应

d．加聚反应e．氧化反应

f．还原反应（4）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为