湖南省邵阳市罗溪中学高二化学知识点试题含解析

湖南省邵阳市罗溪中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较不正确的是（）A．I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，则△H1＜△H2B．C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2，则△H1＜△H2C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2，则△H1＜△H2D．4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，则△H1＜△H2参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据盖斯定律分析，固体碘变化为气体碘需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值；B、依据盖斯定律分析，石墨能量低，金刚石能量高，反应是放热反应，焓变是负值；C、Cl2（g）和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br2（g）和氢气反应生成的溴化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值；D、铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值．解答：解：A、依据盖斯定律分析，固体碘变化为气体碘需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故A正确；B、依据盖斯定律分析，石墨能量低，金刚石能量高，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＞△H2，故B错误；C、Cl2（g）和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br2（g）和氢气反应生成的溴化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜△H2，故C正确；D、铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜△H2，故D正确；故选B．点评：本题考查了盖斯定律的分析和应用，焓变大小的比较，注意焓变的意义，放热为负值，吸热为正值，题目难度中等．2.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C.CH3COONH4

D．NH4HCO3参考答案：B3.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、一般非金属性强的，其第一电离能大；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．【解答】解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确．故选C．4.2012年某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是 ()A．动物皮革的主要成分是蛋白质

B．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸C．皮革鞣制过程中使用的浓HNO3会使蛋白质盐析D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味参考答案：C略5.用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是

(

)A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2参考答案：B略6.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．浓盐酸

D．浓硝酸

参考答案：D略7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B、用托盘天平称量25.20gNaCl

C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D略8.对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是A．尼古丁为芳香族化合物B．苯并[a]芘的分子式为C20H18C．苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元,是苯的同系物D．尼古丁分子和苯并[a]芘分子都能发生加成反应参考答案：D略9.下列各种元素中，都属于短周期的是（

）

A．Li、Na、K

B．C、Si、P

C．Mg、Al、Fe

D．F、Cl、Br参考答案：B略10.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是

A．原子半径逐渐减小

B．电子层数逐渐增多

C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强参考答案：B11.在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)

C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量参考答案：D略12.H2S溶液中，加入少量稀盐酸能使c(H+)增大，则c(S2－)的变化情况是A．增大

B．减小

C．不变

D．可能增大，也可能减小参考答案：B略13.下列化学用语正确的是

A．CO2的结构式为O=C=O

B．乙烯的结构简式是C2H4

C．NaCl的电子式是

D．S原子的结构示意图：

参考答案：略14.淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热使淀粉水解,为测定其水解程度,使用下列试剂可达到实验目的的是()①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制的氢氧化铜④碘水A.② B.②④C.①③④ D.③④参考答案：C淀粉在一定条件下的水解程度可能有三种情况:(1)完全水解时,只有葡萄糖;(2)部分水解时,残留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖;(3)没有水解时,残留物中只有淀粉。要检验水解产物中的葡萄糖,必须先用氢氧化钠溶液中和硫酸。15.下列说法正确的是A．中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3B．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

ΔH=–285.8kJ·mol-1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A,B。

(2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。

(3)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是。

(4)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水加热产生氨气。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为。

(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

参考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(3)NH4Cl取少许溶液,加硝酸酸化,加硝酸银溶液,若有白色沉淀,证明该阴离子是氯离子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根据沉淀剂A的来源,可知A是CaO。B的作用是用来除去加入的过量沉淀剂,为不引入新的杂质则选用Na2CO3。(2)氨化后的氯化钠溶液中通入CO2酸化,因为在氨气的作用下会产生碳酸氢钠:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度较小,从溶液中析出。(3)滤液中含有NH4Cl,Cl-的检验通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能产生白色沉淀,即可证明Cl-的存在。(5)设样品质量为m1,加热后固体质量为m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x则NaHCO3的质量分数为w(NaHCO3)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是

。（2）该反应中，发生还原反应的过程是

→

。（3）写出该反应的化学方程式，并单线桥标出电子转移的方向和数目

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

。

参考答案：（1）H2O2（(2分)（2）H2CrO4；（(2分)Cr(OH)3（(2分)（3）2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O（(2分)（4）3.36L（(2分)

略18.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：（1）当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________（填序号）（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH由大到小的顺序是______________（填序号）（3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为___________________________________。（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的PH大小关系为______________________。参考答案：（1）①>②>③

（2）①>②>③

（3）2:2:1

（4）1:1:2

①>②=③19.(14分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0min，溶液的pH由7变为l2。①N2的结构式为

②上述反应的离子方程式为

，其平均反应