湖南省岳阳市宋市中学高三化学摸底试卷含解析

湖南省岳阳市宋市中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应

B．只能是复分解反应C．可能是化合反应

D．不可能是置换反应参考答案：C2.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法正确的是(

)温度平衡浓度/(mol

L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1

T2

0.1

A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D．T1、T2平衡时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)参考答案：C略3.下列各项能表示一定温度下的恒容容器中，可逆反应2A(g)+B(g)

3C(g)已达平衡状态的是

（

）A．容器中A、B的浓度

c(A)∶c(B)=2∶1B．单位时间内消耗2molA，同时生成1molBC．容器内压强不再变化D．混合气体密度不再变化参考答案：答案：B4.下列关于①乙烯

②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤

B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能发生取代反应

D．一定条件下，⑤可以转化为③参考答案：C考点：乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；葡萄糖的性质和用途．.专题：有机反应．分析：A、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应，乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清，葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉淀；B、能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；C、葡萄糖中含有羟基；D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳；解答：解：A、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应；乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉，现象不同，可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别三者，故A正确；B、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羟基醛）能使酸性KMnO4溶液褪色，苯、乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C、葡萄糖中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C错误；D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下，⑤可以转化为③，故D正确；故选C．点评：本题考查了有机物的性质与鉴别，难度不大，注意酯化反应属于取代反应．5.下列说法中，不正确的是A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化B．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中的c(OH—)增大C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子参考答案：C6.化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是编号现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B在农田施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象C漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质参考答案：B略7.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A.70%

B.52.4%

C.47.6%

D.30%参考答案：A略8.右上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>dD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐参考答案：答案：D9.下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液

B.pH＝pOH的溶液

C.pH＝14－pOH的溶液

D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液参考答案：B10.铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是A、冷浓硝酸

B、硝酸铜溶液

C、稀硫酸

D、硝酸铁溶液参考答案：D11.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，11．2L氧气所含的O原子数为NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NA

C．2．4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0．2NA

D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA参考答案：C略12.下列操作或实验现象预测正确的是(

)A．实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B．实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C．实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出

D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色参考答案：C略13.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法不正确的是

A．500s内，N2O5的分解速率为2.96×10mol

B．若T1温度下的平衡常数K1=125，则平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若，T1>T2

则K1<K2

D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则参考答案：C14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是A.Z的氧化物的水化物酸性一定大于W

B.W的某种单质的沸点比X高C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物

D.W、X、Y均能与Z形成共价化合物参考答案：A由上述分析可以知道,W为C,X为Al,Y为Si,Z为Cl,A.非金属性Cl>C,则最高价氧化物的水化物的酸性:Z>W,若不是最高价含氧酸无此规律,如碳酸的酸性大于HClO的酸性,故A错误；

B.C的单质金刚石是原子晶体,Al的晶体为金属晶体，沸点金刚石大于铝，所以B选项是正确的；C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物为SiC,为原子晶体,所以C选项是正确的；

D.W、X、Y三种元素均可以与Z元素以共价键结构,均为共价化合物,所以D选项是正确的；

所以D选项是正确的。点睛：W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X原子的电子层数与最外层电子数相等,则X为Be或Al,Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6,应为Cl元素,W和Y同主族,且四种元素的最外层电子数之和为18,如X为Be,则W、Y的最外层电子数为4.5,不满足电子数为整数的特点,则X应为Al,W、Y的最外层电子数为4,则W为C、Y为Si元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2NAB.工业生产硫酸时，在接触室内每充人NA个SO2可完全转化为1molS03C.1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2NAD．在标准状况下2.24L乙醇含有的碳原子数约等于0.2NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

（1）铁含量的测定步骤一：称量5．00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25．00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0．010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20．02ml，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0．010mol/LKMnO4溶液19．98ml

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。下列操作会使配制的三草酸合铁酸钾溶液浓度偏低的是__________。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

②加入锌粉的目的是________。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式__________

。

④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”）

（2）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；

__________

；__________

__________

。参考答案：（1）①溶解

定容

AC

②将Fe3＋还原成Fe2＋③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O④11．20%或0．112

偏高（2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。其转化关系如图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1:2，其相对分子质量为32，常温下为液体。请按要求填空：(1)A中所含元素在元素周期表中的位置为_________________。L中化学键的类型为

___________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)(2)写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________。(3)取16gJ在B中完全燃烧生成C，恢复至101kPa、25℃，放出312kJ热量。则J和B反应的热化学方程式为__________________________________________________。(4)写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式：________________。(5)J－空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%KOH溶液。该

燃料电池的负极反应式为___________________________________________。(6)对于反应2E＋B2G：

①某温度下，E的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________(填“>”“<”或“＝”)K(B)。

②将一定量的E(g)和B(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(G)的变化如图所示。若在第5min将容器的体积缩小一半后，在第8min达到新的平衡(此时G的浓度为0.25mol/L)。请在图中画出此变化过程中G浓度的变化曲线。参考答案：(1)第3周期第VIA族（1分）离子键、极性键（1分）(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624kJ/mol（2分）(4)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O（2分）(5)N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑（2分）(6)①＝（1分）②如图（1分）

略18.I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。（1）运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_____，第一电离能铝___________（填“大于”、“等于”或“小于”）镁（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为___________，其个数比为___________II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是___________A．Fe

Cu

B．Ti

Ag

C．Cu

Au

D．Zn

Mg参考答案：(1)

小于

(2)sp2

sp3

3：1

(3)5d46s2

(4)1：1

6

D【详解】(1)铝是13号元素，最外层有三个电子，根据核外电子排布规律，铝的价电子排布图为；镁、铝属于同一周期元素，镁元素的最外层电子排布为3s2,处于全充满状态，相对比较稳定，所以第一电离能：铝小于镁；(2)根据树脂的结构简式可知，分子中碳元素部分形成苯环，杂化轨道类型为sp2，部分全部以单键形式连接，杂化轨道类型为sp3，对应个数比为12:4=