河北省邯郸市北温中学高一化学测试题含解析

河北省邯郸市北温中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是(

)A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O参考答案：C略2.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体

③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A.①②

B.②③

C.①③

D.③④参考答案：D【详解】①在实验室量取5.2mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，故①错误；②托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故②错误；③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液浓度偏高，故③正确；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，必须选用250mL容量瓶，故④正确；答案选D。3.下列各组离子一定能大量共存的是(

)A.强酸性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3－、Cl－B.与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、Mg2+C.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、NO3－、H+D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：OH－、Na＋、Cl－、SO42-参考答案：D【分析】溶液中离子之间不能结合生成沉淀、气体、水和弱电解质，不能发生氧化还原反应，则能够大量共存。【详解】A项、强酸性溶液中，HCO3－与氢离子不能大量共存，故A错误；B项、与铝粉反应放出H2的无色溶液酸溶液也可能是碱溶液，碱溶液中Ca2＋、Mg2+会生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C项、酸性溶液中Fe2＋与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D项、0.1mol·L－1NaAlO2溶液中该组离子之间不反应，能够大量共存，故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子共存，侧重于分析能力、审题能力和综合运用元素化合物知识的能力的考查，把握常见离子的性质以及离子之间的反应为解答的关键。

4.下列物质中一定含金属元素的是A.碱

B.酸性氧化物

C.碱性氧化物

D.盐参考答案：CA项，碱中不一定含金属元素，如NH3·H2O等碱中不含金属元素；B项，酸性氧化物中不一定含金属元素，如CO2、SO2等酸性氧化物中不含金属元素；C项，碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含金属元素；D项，盐中不一定含金属元素，如NH4Cl等铵盐中不含金属元素；答案选C。5.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

（）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略6.三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3+3H2O═X+3Y．下列有关其产物说法正确的是（）A．X是一种温室效应气体 B．从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化 C．Y是一种比碳酸强的弱酸 D．Y具有强氧化性，能使品红溶液褪色参考答案：D解：A．由分析可知，X为氨气，氨气不是温室效应气体，故A错误；B．X为NH3，常温下氨气不能被空气氧化，故B错误；C．Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C错误；D．Y是HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，故D正确。

7.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：，黑磷比白磷稳定。下列叙述正确的是（

）A.黑磷与白磷是磷元素的同位素B.等质量的白磷比黑磷能量高C.白磷转化为黑磷时无能量变化D.白磷转化为黑磷是吸收能量的反应参考答案：B【详解】A.黑磷与白磷是单质，互为同素异形体，故A错误；B.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，故B正确；C.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，则白磷转化为黑磷是放热反应，故C错误；D.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，则白磷转化为黑磷是放热反应，故D错误，答案选B。8.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(

)A.

Fe3＋→Fe2＋

B.

H2→HCl

C.

CaCl2→CaCO3

D.

Cl－→Cl2参考答案：AA．Fe元素的化合价降低，发生还原反应，需要加还原剂实现，故A正确；B．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误；故答案为A。9.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

A．类铅元素原子的最外层电子数为4

B．其常见价态为+2、+3、+4C．它的金属性比铅弱

D．它的原子半径比铅小参考答案：A10.．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是

（

）A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．硫酸

D．盐酸参考答案：D略11.铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝

A．是一种轻金属

B．金属活动性比镁弱

C．具有高熔点

D．易形成致密的氧化物薄膜参考答案：D略12.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（

）A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．称量时误用“左码右物”参考答案：B略13.对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（

）A.增加A的物质的量 B.升高体系温度 C.增加体系压强 D.降低体系温度参考答案：B【详解】A.增加A的物质的量，由于A的状态未知，不能确定反应速率一定加快，A错误；B.升高体系温度，活化分子的百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率一定加快，B正确；C.增加体系压强，不能确定反应体系中的物质是否含有气体，反应速率不一定加快，C错误；D.降低体系温度，反应速率减慢，D错误；答案为B；

14.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个A原子

B．有1个氧原子

C．有2个A原子

D．有2个氧原子参考答案：B15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含大量Al3+溶液无色溶液中：AlO2－、OH－、MnO4－、SO42－B.含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C.含大量AlO2－溶液：H+、K+、SO42－、Cl－D.使石蕊变红色的溶液：SO32－、Cl－、NO3－、K+参考答案：BA.含大量Al3+溶液无色溶液中AlO2－与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，铝离子与OH－反应，MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；B.含有大量HCO3－的溶液中Na+、Ca2+、NO3－、Cl－之间不反应，可以大量共存，B正确；C.含大量AlO2－溶液中H+不能大量共存，C错误；D.使石蕊变红色的溶液显酸性，SO32－、NO3－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：__________________________________。参考答案：：(1)冷凝回流(2)HBr(3)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀)

(4)褐溴(5)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物

的系统命名为_____

参考答案：3,3,4—三甲基己烷略18.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是其水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）__________________________________。（2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_______________，属于非电解质的是_______________。（填写物质前的序号）参考答案：(1)③⑥⑩⑦，(2)⑥；③⑩略19.（5分）实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：

⑴．配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。⑵．用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。⑶．下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；