广东省佛山市第十四高级中学高一化学知识点试题含解析

广东省佛山市第十四高级中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列4组原子序数的元素,彼此间能形成离子键的是(

)

A．6和16

B．1和17

C．9和11

D．8和14参考答案：C略2.下列元素的原子半径最大的是A.O

B.A1

C.Na

D.Cl参考答案：C分析：同周期元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断。详解：Na、Al、S、Cl处于同周期，自左而右原子半径减小，O原子半径小于S原子半径，故原子半径最大的是Na，故选C。3.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是

（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．两种氢态烃一定都有四个H原子

参考答案：D略4.2012年6月5日世界环境日的中国主题是：“绿色消费你行动了吗？”联合国环境署将绿色经济定义为绿色经济是促成提高人类福祉和社会公平，同时显著降低环境风险和减少生态稀缺的经济。下列做法不符合这一主题的是

（

）

A．在含硫的燃煤中加入适量生石灰；

B．使用酒精、天然气代替部分或全部燃油；

C．在汽油中添加四乙基铅提高汽油的稳定性和燃烧效率；

D．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。参考答案：C略5.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．生成B的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCD．A、B、C的分子数之比为1：3：2参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、生成B的速率与C分解的速率均为逆反应速率，没在体现出正逆之间的关系，故A错误；B、A、B、C的浓度相等，不能说明平衡，与转化率和起始浓度有关，故B错误；C、单位时间生成A，逆向进行；同时生成C，向正反应方向，而且两者的速率比等于物质的量之比，故C正确；D、当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数之比为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．6.下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（）A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同参考答案：B【考点】常见有机化合物的结构．【分析】A、一氯甲烷的分子含有化学键有C﹣H键和C﹣Cl键，不是正四面体结构；B、CH4、CCl4分子中都只含有一种化学键且有4个键，都是正四面体结构；C、CH4、CCl4分子中含有的化学键分别为C﹣H键、C﹣Cl键；D、结构决定性质，CH4、CCl4分子中含有的化学键不同．【解答】解：A、一氯甲烷的分子含有化学键是C﹣H键和C﹣Cl键，不是正四面体结构，故A错误；B、CH4、CCl4分子中都只含有一种化学键且有4个键，都是正四面体结构，故B正确；C、CH4、CCl4分子中含有的化学键分别为C﹣H键、C﹣Cl键，故C错误；D、结构决定性质，CH4、CCl4分子中含有的化学键不同，结构即不同，故D错误．故选B．7.下列关于胶体的认识错误的是

A.布朗运动是胶体能稳定存在的原因之一B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体中胶体粒子是多个Fe(OH)3微粒聚集在一起形成的D.电泳可以用于某些物质的分离和提纯参考答案：B略8.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（

）A．一定是ⅡA元素

B．一定是金属元素C．一定是+2价元素

D．可能是金属元素，也可能是非金属元素参考答案：D略9.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（

）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D【详解】A、胶体微粒吸附带电离子，带有电荷，但胶体是电中性的，故A错误；B、通电时，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；胶体微粒移向某一电极发生电泳现象，故B错误；C、溶液中溶质微粒的运动也是无规律的，故C错误；D、一束光线分别通过溶液和胶体时，胶体会出现明显光带，溶液则没有，故D正确；故选D。10.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是(

)A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生

参考答案：B略11.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银参考答案：B试题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子．解：A．石墨和醋酸钠溶液能导电，但石墨和醋酸钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融状态的氢氧化钾和氯化钠中都含有自由移动的阴阳离子所以能导电，且氢氧化钾和氯化钠是电解质，故B正确；C．稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电，但二者既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．水银是单质、石灰水是混合物既不是电解质也不是非电解质，液氨是非电解质，故D错误；故选B．12.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A.NaOH溶液

B.Cu(OH)2悬浊液

C.石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B13.下列反应一定不会产生气体的是（

）（A）盐与碱的反应

（B）氧化物与水的反应

（C）酸溶液和碱溶液的中和反应

（D）金属与碱溶液的反应参考答案：C略14.1869年，第一张元素周期表诞生，下列说法错误的是(

)

A.由俄国化学家门捷列夫绘制

B.是按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的放在一个纵行

C.与今天人们所使用的元素周期表结构完全相同

D.为未发现的元素预留了空位，并预言它们可能具有的性质参考答案：C略15.将5.1g镁铝合金溶于70mL4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为()A．0.2mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。(3)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法参考答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④

玻璃棒、250mL容量瓶

(2)27.4

10.0

(3)移液时没有用玻璃棒引流

选用了500mL容量瓶

(4)B【分析】（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，选250mL容量瓶，结合配制步骤分析解答；（2）称量时左物右码，结合m＝cVM计算；（3）依据玻璃棒作用、移液的正确操作、容量瓶规格解答；（4）结合c＝n/V及不当操作来解答。【详解】（1）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、摇匀、装瓶，则其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）称量时左物右码，由图可知位置放反，则烧杯的质量为20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本实验该同学应称出氢氧化钠固体的质量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根据示意图可知其错误为①移液时没有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，应选择250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已经潮解，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减少，浓度偏低；D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；答案选B。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，把握溶液配制的步骤、操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，托盘天平的使用是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）在化学符号ZAX中，A表示

；Z表示

。参考答案：质量数

质子数（核电荷数或原子序数）略18.（5分）0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL0.2mol·L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：(1）Y的名称为

，它在周期表的位置为

；(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为

。参考答案：（1）镁

第三周期第ⅡA族

（2）MgO+2H＋=Mg2＋+H2O19.（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原