浙江省金华市汤溪中学高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省金华市汤溪中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有SO42－B．加入足量的HCl溶液，有气体产生，将气体通入澄清石灰水有白色沉淀。溶液中一定含有CO32－C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。溶液中一定含有NH4＋D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。溶液中一定含有Cl－参考答案：C略2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

参考答案：A3.下列实验操作中错误的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上参考答案：A略4.下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）A.HCO3﹣→CO2

B.MnO4﹣→Mn2+

C.Fe2+→Fe3+

D.Na2O2→O2参考答案：C必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高。A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选C。5.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（

）A．1：7

B．7：1

C．7：8

D．8：7参考答案：B略6.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()A．Na2O2和CO2B．Na和O2

C．NaOH和CO2D．C和O2参考答案：A7.下列离子方程式，书写正确的一项是（

）A.铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag+=Fe2++AgB.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.向石灰乳Ca(OH)2中通入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－D.向稀硫酸中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑参考答案：CA.铁片插入硝酸银溶液中，发生的反应是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，题中所给方程式不符合得失电子守恒和电荷守恒，故A错误；B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，除了生成硫酸钡沉淀，还有氢氧化铜沉淀生成，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故B错误；C.向石灰乳Ca(OH)2中滴入Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－，故C正确；D.Cu和稀硫酸不反应，故D错误；故答案选C。点睛：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。本题的易错点是C项，对于微溶物Ca(OH)2，若为澄清溶液，则写成离子形式，若为浊液，要写成化学式。8.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应:OH-+H+=H2OB.澄清石灰水与醋酸溶液反应:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸氢钠溶液中滴加足量盐酸:2H++CO32-=H2O+CO2↑参考答案：A点睛：注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法。本题的易错点为BD，B中澄清石灰水需要改成离子，要注意与石灰乳的区别；D中碳酸是弱酸，碳酸氢钠只能改成碳酸氢根离子和钠离子。9.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图b中反应物比生成物稳定C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生参考答案：BA、图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，故A错误；B、图b中反应物总能量低，反应物稳定，故B正确；C、图a表示的放热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，故C错误；D、图a表示的是放热反应，所有的燃烧均为放热反应，但是多数的燃烧需要加热，故D错误。点睛：本题考查化学反应的热量变化，要注意归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应。本题的易错点为D，化学反应是放热还是吸热，与反应条件无关。10.下列粒子半径最小的是(

)A.Na＋

B.Na

C.Cl

D.Cl-参考答案：A【解析】试题分析：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；电子层数和核电荷数相同时，最外层电子数越多，半径越大；各粒子的半径大小关系为Na>Cl－>Cl>Na＋。答案选A。11.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为：2Cu

+

Ag2O=Cu2O+

2Ag

(放热反应)。下列有关说法正确的是A.2

mol

Cu与1

mol

Ag2O的总能量低于1

mol

Cu2O与2

mol

Ag的总能量B.负极的电极反应式为2Cu

+

2OH--2e-===Cu2O+

H2OC.测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2OD.电池工作时，OH-向正极移动参考答案：B分析：由电池反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小．详解：A．因为原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应，该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故A错误；B．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正确；C．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2O→Cu，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误。故选B。点睛：以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，解题关键：根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断，易错点，D原电池工作时，阴离子向负极移动。12.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（

）A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液参考答案：B略13.右图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D.如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变参考答案：DA．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．如果将铜片换成铁片，锌仍然是负极，所以电路中的电流方向不变，故D错误；故选D。14.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略15.下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是

（

）A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B.单质颜色随核电荷数的增加而加深C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.非金属性随核电荷数的增加而增强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①

；②

；④

；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有；图I实验过程中使用冷凝管时应从处进水（均填序号）．（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有

；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：

．现需配制500ml0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是

．参考答案：（1）蒸馏烧瓶，锥形瓶，容量瓶；（2）④；g；（3）酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶

【考点】实验室制取蒸馏水；直接加热的仪器及使用方法．【分析】（1）根据仪器的结构特点判断；（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；冷凝管是下管进水上管出水，冷凝效果好；（3）四氯化碳和酒精的沸点不同用蒸馏分离；移液时要用玻璃棒，配制溶液时需选择一定的规格的容量瓶．【解答】解：（1）带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶，承接蒸馏产品的是锥形瓶，配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶，锥形瓶，容量瓶；（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水；冷凝管是下管进水上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好，故答案为：④；g；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，根据沸点不同分离，即用蒸馏的方法，蒸馏需要加热，还需酒精灯；配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制500mL只能选用500ml容量瓶，故答案为：酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）氢气在氯气中燃烧的现象是

、

。（2）将氯气通入紫色石蕊溶液中的现象是

。（3）右图是某同学组装的实验室制取和收集氨气的装置，请你改正其中的错误

、

。参考答案：（1）产生苍白色火焰，有白雾（2）先变红，后褪色（3）装固体的试管的管口应略低于试管底，应管口向下收集氨气

略18.下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是

，B是

。(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为

。(3)由A得到B的化学方程式为

。(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。参考答案：（1）CaC2O4

CaCO3（2）CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑（3）CaC2O4CaCO3＋CO↑（4）由图读得分解产物C的质量约为38mg，C的相对分子质量≈(146×38)÷100＝56或≈(38×100)÷68.5＝56，由此推断C的化学式为CaO。略19.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体质量为m