河北省石家庄市新乐中山中学高三化学摸底试卷含解析

河北省石家庄市新乐中山中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2参考答案：C略2.为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是

（

）

A．pH越小氧化率越大

B．温度越高氧化率越大

C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率参考答案：D略3.下列说法正确的是

(

)A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比为1：10B．将pH＝10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合后的pH接近于10.3C．将pH＝3的盐酸溶液，稀释105倍，则稀释后溶液的pH=8D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋

参考答案：A略4.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（

）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0参考答案：A略5.已知298K、101KPa条件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1据此判断，下列说法正确的是A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应B．1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量C．1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量D．1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量参考答案：B试题分析：已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，据盖斯定律①﹣②得：2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ?mol﹣1，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ．A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是放热反应，故A错误；B、D．根据盖斯定律，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，则1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量，故B正确，D错误；C．1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，故C错误；故选B．6.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是

()A．消耗氧化铜的质量相同

B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同

D．生成硫酸亚铁的质量相同参考答案：A略7.下列实验和结论不正确的是A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物参考答案：A8.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列物质的分类不正确的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单质是由一种元素构成的纯净物，水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸若含有氧元素则为含氧酸，混合物是指由多种物质组成的物质解答：解：A、是由氧元素和硫元素组成的化合物属于氧化物，故A正确；B、碘酒是酒精和碘单质的混合物，不是单质，故B错误；C、硝酸属于含氧酸，故C正确；D、氯水是氯气溶于水形成的混合物，故D正确；故选B．点评：本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．9.现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（

）

A

BC

D参考答案：C略10.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是

A．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子

B．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为3︰2

C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

D．3.4g氨中含有0.6NA个N—H键参考答案：B略11.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重

大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，

氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键

参考答案：D12.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时食用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学试剂，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种试剂混合，便可对食物进行加热，这两包化学试最适宜的组合是

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．金属钠和水

D．氯化钠和水参考答案：B13.(14分)某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为

；(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是

(用离子方程式表示)；(3)两同学利用下图所示装置进行测定①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次

为

、

、

；②装置E中碱石灰的作用是

；③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。正确的顺序是

(填选项序号，下同)；若未进行步骤

，将使测量结果偏低；④若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为

；参考答案：(每空2分，共14分)(1)Cu2++2HCO3-==CuCO3↓+CO2↑+H2O

(2分)(2)HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

(2分)(3)①过滤、洗涤、干燥

(2分)②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D

(2分)③cab

(2分)；

b(2分)

④

(2分)

略14.下列实验设计和结论相符的是（

）A、加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NHB、将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性C、某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：A略15.下列化学用语正确的是（

）A．.I—131:7853I

B．Cl的结构示意图:

C．H2S的电子式:

D．Fe3+的电子排布图：1s22s22p63s23p63d5参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.准确配制某体积的0.25mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）A学生准确计算出需要NaOH固体的质量为5.0g，实验所用仪器中的定量仪器除了天平、量筒和烧杯以外，另一个重要的定量仪器是

。(2)配制方法：某同学设计了四个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm。④改用

（填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀。若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________________之间，补充的操作是__________________________________________________________________________________。参考答案：(1)500mL容量瓶（无规格不得分）；(3)胶头滴管；偏低；②③；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都要注入容量瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究;氨在工业上有广泛用途。（1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：

化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/（kJ·mol-1）4363511076463413

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式

。（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_______________________。（3）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为

。（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极电极反应式为

。（5）如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP＝_______。②以下说法正确的是______。A．上述反应的正反应为吸热反应。B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮D．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高（6）氨气制取尿素的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下图为合成塔中不同氨碳比a

和水碳比b时二氧化碳转化率（x%）。b宜控制在_______(填序号)范围内A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.6a宜控制在4.0左右，理由是________。（7）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO2）。尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为

g。参考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+194kJ·mol—1（2）在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应容易进行。（3）c(Cl－)>c>c(H+)>c(OH－)（4）6OH-+2NH3－6e-＝N2+6H2O（5）①Kp＝

②C（6）A（1分） 氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化率增加不大，提高了生产成本；氨碳比小于4.0，CO2的转化率较低。（1分）

（7）76（1分）试题分析：（1）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据化学键可知△H＝（4×413＋2×463－1076－3×436）kJ/mol＝＋194kJ/mol，则反应的热化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H=+194kJ·mol—1；（2）在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应容易进行。（3）溶液中阳离子水解，溶液显酸性，则溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c(Cl－)>c>c(H+)>c(OH－)；（4）负极氨气失去电子，则负极电极反应式为6OH-+2NH3－6e-＝N2+6H2O；（5）①根据反应的方程式可知平衡常数Kp＝；②A．脱氨率达到最高点之后继续升高温度，脱氨率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，A错误；B．反应为体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，B错误；C．两种催化剂分别在250℃和450℃左右催化效率最高，说明此时催化剂的活性最大，C正确；D．图象研究的是不同催化剂在不同的温度下的活性比较，最高点为催化剂活性最大的状态，与平衡转化率无关，D错误；答案选C。（6）氨碳比a相同时，水碳比b为0.6～0.7时，二氧化碳转化率最大，答案选A；氨碳比a大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a小于4.0时，二氧化碳的转化率较小；（7）由题目信息可知，NO、NO2二者混合物与水反应生成亚硝酸，反应方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2；亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2，反应方程式为CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O，则NO+NO2～2HNO2～CO（NH2）2（30+46）g

1mol1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为76g。18.硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。（1）硒位于周期表第______，周期___族。Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_______。（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。A．原子半径：In>Se

B．In的金属性比Se强C．In的金属性比Al弱

D．硒化铟的化学式为InSe2（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再