江西省宜春市店下中学高三化学期末试卷含解析

江西省宜春市店下中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是A．金刚石

B．铝

C．石墨

D．铜

参考答案：C2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是A.常温下，X的单质一定呈气态B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>WC.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应参考答案：DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为Cl元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O，Z可能为Al、Si、P、S。A.常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z，故B错误；C.X与W形成的化合物中BCl3中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；D.当Z为Al时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；故选D。点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的推断。本题的难点是X和Z的元素种类不确定。本题的易错点为C，要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳定结构。3.下列判断错误的是A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

C．碱性：参考答案：A解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。4.在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。235

92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是

A．235

92U中的中子数为235B．235

92U和238

92U是同一种核素C．核反应属于化学变化D．合理利用核能符合“低碳经济”要求参考答案：D5.amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol参考答案：A略6.化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁参考答案：略7.为为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含2个阴离子

B．足量的铜与含的浓硫酸充分反应，可生成个分子

C．

D．3铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8个参考答案：D8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NAD．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键参考答案：C9.下列说法正确的是（

）。A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应B．室温下，将浓度为0.1mol·L￣1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变C．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除参考答案：D略10.参考答案：B略11.下列有关钠的叙述中，错误的是（）A

钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B

钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C

钠是一种灰黑色的固体D

钠的质地软，可用小刀切割参考答案：答案：C12.NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是 A．2.24LHCl气体中含有0.1NA个HCl分子 B．室温下，1molCH4含有的电子数为10NA C．将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+ D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-参考答案：B略13.已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是

（

）

A．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

B．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（HA）+c（A-）=2c（Na+）

D．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（H+）参考答案：B略14.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精

B．实验室制氨气C．排水集气法收集NO D．除去Cl2中的HCl参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘和酒精互溶；B．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；C．NO不溶于水；D．二者均与NaOH反应．【解答】解：A．碘和酒精互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，故A错误；B．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱共热制备，故B错误；C．NO不溶于水，则图中导管短进长出可排出水收集NO，故C正确；D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故D错误；故选C．15.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，其反应原理为：。请回答下列问题：

（1）原料气H2可通过电解食盐水制得，该反应的离子方程式为

____。

（2）450℃时，往2L密闭容器中充人1molN2和2.6molH2，反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示：

①反应开始的5min内，生成NH3的平均反应速率为____；平衡时H2的转化率为____；该反应的平衡常数为____。

②下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是

（填字母代号）。

A．容器内的气体密度保持不变

B．容器内的气体压强保持不变

C．容器内N2、H、NH物质的量浓度之比为1:3:2

D．单位时间内消耗口molN2，同时生成3amolH2

③若再向平衡体系中充人1

molN2、2．5molH2、0．5molNH，平衡将____（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

（3）右图是平衡混合物中氨的含量随反应条件变化的关系图（图中T表示温度，n表示物质的量），则T2____T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）；在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是____（填字母代号）。

（4）一种合咸氨的新方法为：在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入570℃的电解池，用能让氢离子通过的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成氨，氢气转化率达到78%。该电解池阴极的电极反应式为____。

（5）已知：N

则17gNH3经催化氧化完全转化为NO和水蒸气时，放出的热量为____。参考答案：（1）

（2）①0．016mol/（L?min）-1

23%

0．1②BD

③正向移动（3）低于；c

（4）N2+6e-+6H+＝2NH3

（5）226．3kJ

略18.在一个装有可移动活塞的容器中模拟传统工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，测得NH3的物质的量为amol（1）保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的H2，再次达到平衡后，测得NH3的物质的量为bmol，则a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“无法确定”，下同）。若向平衡体系中通入的是少量N2，则a

▲

b。煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。已知甲醇制烃的反应原理为：（2）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：

▲

。（4）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约

▲

万吨。（5）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：

▲

。（6）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。

参考答案：（1）a<b

无法确定。为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L-1，加入H2时，H2的浓度增大，设为原浓度的x倍（x>1），N2、NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）=y/x3K（K为平衡常数），所以Q<K，平衡向正反应方向移动，故得。为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L-1，加入N2时，N2的浓度增大，设为原浓