2021年北京西井中学高一化学联考试卷含解析

2021年北京西井中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，2.3gNa+中含有的电子数为NAC．标准状况下，11.2L臭氧含有的氧原子数为NAD．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、求出钠离子的物质的量，然后根据1mol钠离子含10mol电子来分析；C、求出臭氧的物质的量，然后根据1mol臭氧中含3mol氧原子来分析；D、溶液体积不明确．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5NA个，故A错误；B、2.3g钠离子的物质的量n==0.1mol，而1mol钠离子含10mol电子，故0.1mol钠离子中含1mol电子即NA个，故B正确；C、标况下，11.2L臭氧的物质的量为0.5mol，而1mol臭氧中含3mol氧原子，则0.5mol臭氧中含1.5mol氧原子即1.5NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构及状态是解题的关键，难度不大．2.下列说法中不正确的是（

）

A．氯气、液氯和氯水是同一种物质B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气D．向盛有碘水的试管中加入适量CCl4，震荡静置，溶液分层，上层无色下层紫色参考答案：A略3.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是

（

）

序号物质（杂质）所用试剂分离方法A溴苯（Br2）苯萃取、分液B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C

CH4(C2H4)酸性高锰酸钾洗气DCH3CH2OH（H2O）生石灰过滤参考答案：B略4.常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z﹣+XO42﹣→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2═2M3++2R﹣③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣．由此判断下列说法正确的是（）A．氧化性强弱顺序为XO42﹣＞Z2＞R2＞M3+B．Z2在③中发生氧化反应C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原D．常温下反应不可进行2M2++Z2═2M3++2Z﹣参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】①H++Z﹣+XO42﹣→X2++Z2+H2O，反应中XO4﹣是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO4﹣＞Z2；②2M2++R2═2M3++2R﹣，反应中R2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性：R2＞M3+；③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，反应中Z2是氧化剂，R2是氧化产物，氧化性：Z2＞R2；所以氧化性强弱关系为：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，以此解答该题．【解答】解：①H++Z﹣+XO42﹣→X2++Z2+H2O，反应中XO4﹣是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO4﹣＞Z2；②2M2++R2═2M3++2R﹣，反应中R2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性：R2＞M3+；③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，反应中Z2是氧化剂，R2是氧化产物，氧化性：Z2＞R2；所以氧化性强弱关系为：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，A．所以氧化性强弱关系为：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，故A正确；B．③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，反应中Z2是氧化剂，发生还原反应，故B错误；C．R元素在反应②中做氧化剂，被还原，在③中做还原剂，被氧化，故C错误；D．反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣中，Z2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性Z2＞M3+，符合题意，故D错误；故选：A．5.下列各有机物中，属于烃的是

（

）A、氯丁烷

B、苯

C、硝基苯

D、乙醇(CH3CH2OH)参考答案：B6.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量

②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④

B.②③

C.①③

D.②④参考答案：C分析：外界条件对反应速率的影响一定是“增快减慢”，只要外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、表面积等）改变了，反应速率也一定改变。详解：①固体物质量的改变，不影响反应速率；②缩小容器的体积，导致物质的浓度增大，反应速率加快；③在体积不变时充入“稀有气体”，尽管容器内总压增大了，但反应体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变；④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，导致反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢。所以对反速率几乎无影响的是①③。因此本题答案为C。7.关于金属钠的物理性质描述，错误的是A．因为是金属，所以密度比水大

B．切面呈银白色，有金属光泽C．质软、可以用刀切

D．钠的熔点较低，与水反应时熔成小球参考答案：A8.CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（

）A.2，3-二甲基-4-乙基戊烷B.2-甲基-3，4-二乙基戊烷C.2，5-二甲基-3-乙基己烷D.2，4二甲基-3-乙基己烷参考答案：DCH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先确定最长的碳链六碳链作主链，接着从离支链最近的一端开始对主链碳原子编号，最后得出名称是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故选D。9.下列说法正确的是（

）A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．Na和Cs都属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As都属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C略10.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（

）A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C略11.向100mL0.25mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是()A．3.45g

B．2.3g

C．1.15g

D．0.575g参考答案：B略12.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D13.将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（

）A．0.05mol

B．0.1mol

C．0.25mol

D．0.5mol参考答案：C略14.恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A.在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆B.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小C.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2D.反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0参考答案：B试题分析：A．T2时反应进行到状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ(正)＜υ(逆)，故A正确；B．平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故B错误；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故C正确；D．由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故D正确；故选B。15.对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法正确的是()A.用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用碳酸钙的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用水和二氧化碳表示的化学反应速率相同D.可用氯化钙浓度的减少表示其反应速率参考答案：A分析：A．同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢；B．固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；C．纯液体不能用来表示化学反应速率；D．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。详解：A．在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，因此用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同，A正确；B．CaCO3是固体，H2O为纯液体不能用来表示化学反应速率，B错误；C．H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，C错误；D．CaCl2是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

I

II（1）写出上述图中仪器的名称：①

▲

；②

▲

；（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有

▲

，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为

▲

；实验时仪器②中冷却水的进口为

▲

(选填“f”或“g”)。（3）现需配制250mL0.2mol·L－1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是

▲

，

▲

。ks5u参考答案：（10分）⑴蒸馏烧瓶冷凝管[每空1分]

⑵温度计[2分]蒸馏g[每空1分]⑶未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶

[每空2分]

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。⑴含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的溶液混合：；⑵含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：；⑶含少量Ｃa(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：；⑷含少量NaOH的溶液与含过量Ｃa(HCO3)2的溶液混合：；⑸向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式；⑹在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式；⑺向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全；⑻在⑺的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式

。参考答案：(1)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O

(2)2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-

(3)2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-

(4)HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

(5)2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

(6)SO42-+Ba2+=BaSO4↓

(7)H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

(8)H++OH-＝H2O

18.在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1

d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b．各组分的物质的量浓度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．混合气体的密度不变e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g．单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂参考答案：(1)70%

(2)0.09mol/(L·min)

(3)a＞c＝d＞b

(4)bc【详解】(1)上述反应在第5min时，消耗氮气的物质的量是0.20mol－0.06mol＝0.14mol，则N2的转化率为0.14mol/0.20mol×100%＝70%；(2)0～2min内消耗氮气的物质的量是0.20mol－0.08mol＝0.12mol，根据方程式可知消耗氢气是0.36mol，浓度是0.18mol/L，则用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)＝0.18mol/L÷2min＝0.09mol/(L·min)；(3)如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知a～d分别是（mol·L-1·min-1）0.075、0.03、0.06、0.06，所以该反应进行快慢的顺序为a＞c＝d＞b；(4)在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2不能说明反应达到平衡状态，a错误；b．各组分的物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，b正确；c．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，c正确；d．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，d错误；e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，e错误；f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗，不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，f错误；g．单位时间内3molH－H键断裂的同时2molN－H键也断裂，不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，g错误；答案选bc。【点睛】平衡状态的判断是解答的易错点和难点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。19.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外，还需要的其它玻璃仪器

（2）容量瓶上需标有以下五项中的

①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是

（字母表示，每个字母只能用一次）A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

（5）下列配制的溶液浓度偏小的是

A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、C、定容时俯视刻度线D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．参考答案：（1）12.5;250;烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）①③⑤（3）BCAFED（4）保证溶质全部转入容量瓶;容量瓶盛放热