2021-2022学年福建省宁德市下党中学高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年福建省宁德市下党中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（

）A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D有强还原性

参考答案：略2.已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面参考答案：DA．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。点睛：明确有机物的结构特点是解答的关键，难点是二氯取代物和共平面判断。关于共平面判断应注意从乙烯、苯和甲烷等结构分析进行知识的迁移应用，解答是要注意单键可以旋转，双键不能旋转这一特点。3.对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是：

A．1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只有转变为热能参考答案：B4.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是A.N2既是氧化剂又是还原剂

B.NaN3中N元素被还原C.每生成16molN2转移30mole-

D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15参考答案：D试题分析：A．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B．NaN3中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故B错误；C．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，即每生成16molN2转移10mol电子，故C错误；D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：15，故D正确；故选D。5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为

（

）

A．2mol·L-1

B．2.5mol·L-1

C．5mol·L-1

D．7.5mol·L-1参考答案：B略6.下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是

()A．LiCl

B．NCl3

C．PCl5

D．BF3参考答案：B略7.若20g密度为ρg?cm﹣3的Ca（NO3）2溶液里含1gCa2+，则NO的物质的量浓度是（mol/L）（）A． B． C．2.5ρ D．1.25ρ参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据V=计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n=计算出1g钙离子的物质的量，结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c（NO3﹣）=计算出硝酸根离子的物质的量浓度．解答：解：该硝酸钙溶液的体积为：V===cm3，1g钙离子的物质的量为：mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：mol，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）==mol/L=2.5ρmol?L﹣1，故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力8.图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(

)A． B．

C．

D．参考答案：A试题分析：A．振荡应上下颠倒，左手托住，右手食指和中支按住塞子，该操作不合理，故A正确；B．量筒不能作溶解仪器，故B错误；C．制蒸馏水时温度计的水银球的位置是支管口，故C错误；D．NaOH有强腐蚀性，不能放在纸上，应放在玻璃器皿中，故D错误，答案为A。9.有甲、乙两位同学，他们一起做了如图所示的水果电池实验，测得数据如下表：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是①甲：实验6中的负极反应如何写？

乙：铝为负极：Al-3e-===Al3+②甲：实验1、5电流方向为什么相反？

乙：实验1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌；实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝

③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？乙：只跟水果的品种有关。

A．③

B．①

C．①②③

D．②③参考答案：A1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（

）A．672mL

B．448mL

C．336mL

D．224Ml参考答案：C11.“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。甲烷属于A．单质

B．有机物

C．无机物

D．氧化物参考答案：B略12.同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（

）A、3：4：3

B、1：2：3

C、1：1：1

D、6：3：2参考答案：B略13.海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）A.①→③→⑤→②→④ B.②→①→③→④→⑤C.②→④→①→③→⑤ D.③→①→②→⑤→④参考答案：C14.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴的四氯化碳溶液

B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．在一定条件下通入氧气参考答案：A15.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比是1:1，由此可得出的结论是A.该有机物分子中C、H、O原子个数之比为1:2:3B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:1C.该有机物分子中必定含氧元素D.无法确定该有机物中是否含有氧元素参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。(1)在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为_______________________。(2)B瓶中浓H2SO4的作用是____________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是___________。

(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了_________，其反应的化学方程式是___________________。参考答案：(1)①⑧⑨③②⑥⑦④⑤(2)吸收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得纯净的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空气

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为

；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，原子半径最小的是

；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

。参考答案：

18.金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿