2021年吉林省长春市农安县靠山中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021年吉林省长春市农安县靠山中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于铝的叙述中，不正确的是

A．铝是地壳里含量最多的元素

B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属

D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：AB略2.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124gP4含有P—P键的个数为4NA

B．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA参考答案：BC3.下列化学用语不正确的是A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.氯气的电子式：Cl︰ClC.苯的结构简式： D.甲烷分子的比例模型：参考答案：B【详解】A．葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6个C原子，葡萄糖的分子式为：C6H12O6，故A正确；B．氯原子最外层有7个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B错误；C．苯的结构简式可以表示为或，故C正确；D．甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比例模型为，故D正确；答案选B。4.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D.Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++CO32-═HCO3-参考答案：DA．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．碳酸钙和醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C．往NaOH溶液中投入铝片，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C错误；D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸，离子方程式：H++CO32-═HCO3-，故D正确；故选D。5.以下互为同位素的是A.石墨与金刚石

B.D2和T2

C.CO和CO2

D.和参考答案：D略6.制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.有Cu无Fe

B.有Fe无CuC.Fe、Cu都有

D.Fe、Cu都无参考答案：B略7.工、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是A.磷是生物的营养元素，不必除去

B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去C.含磷污水引起藻类增殖，使水变质，必须除去

D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要参考答案：C8.下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是

A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2参考答案：A9.下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A．氢氟酸

B．硫酸

C．碳酸钠溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：B10.下列化学用语正确的是（

）A．氮分子的电子式：

B．硫原子的结构示意图：C．NH4Cl的电子式：

D．水分子的结构式：参考答案：D略11.下列推断合理的是

A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A略12.已知有如下反应：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe（CN）+I2═2Fe（CN）+2I﹣，试判断氧化性强弱顺序正确的是__________．A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）

B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）

D．Fe（CN）＞Fe3+＞Br2＞I2．参考答案：C考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．解答：解：根据反应①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，可知氧化性顺序是：Fe3+＞I2，根据化学反应②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，可知氧化性顺序是：Br2＞Fe3+，根据反应③2Fe（CN）64﹣+I2═2Fe（CN）63﹣+2I﹣，可知氧化性顺序是：I2＞Fe（CN）63﹣，综上可知氧化性顺序是：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63﹣，故答案为：C．点评：本题考查氧化性强弱的判断，明确自发进行的同一氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律是解本题关键，难度不大13.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.3mol·L―1B．0.03mol·L―1C．0.05mol·L―1D．0.04mol·L―1参考答案：B略14.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是A.离子半径：X2->Z+B.X与Z形成的化合物一定只含离子键C.Y的氢化物比X的氢化物稳定D.W与Z可形成离子化合物ZW参考答案：B【分析】无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。Y和Z单质，一个是强还原剂钠，一个是强氧化剂氟气，且Y与Z的原子序数之和为20，得Z为Na，Y为F，W是H，X是O。W、X、Y均能与Z形成离子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。【详解】A.因为O2－和Na＋核外电子排布相同，但是氧离子的核电荷数小于钠离子，所以离子半径O2－＞Na＋，故A正确；B.X与Z可形成Na2O2，而过氧根离子中就含有共价键，故B错误；C.根据元素周期律，F的非金属性强于O，所以Y的氢化物比X的氢化物稳定，故C正确；D.W与Z可形成离子化合物NaH，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断元素，难点元素的推断，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，从氟气与水、钠与水发生置换反应突破。

15.下列说法正确的是（

）A.元素周期表中有18个纵行，分为18个族 B.元素周期表中有九个横行，分为七个周期C.元素周期表中有七个横行，分为七个周期 D.元素周期表中有16个纵行，分为16个族参考答案：C【详解】A.元素周期表有18个纵行，但由于第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族，1个第ⅤⅢ族，故A错误；B.元素周期表中有7个横行，则为7个周期，故B错误；C.元素周期表中有7个横行，则为7个周期，故C正确；D.元素周期表有18个纵行，但由于第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族，1个第ⅤⅢ族，故D错误。故选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：[（1）写出带有标号①的仪器的名称___________（2）若用气体发生装置A来制取O2（使用MnO2作催化剂的情况），其反应的化学方程式为：

（请标出电子转移方向与数目）；若用气体发生装置B来制取O23.36L（标准状况），转移电子的数目是

。选择的收集装置是__

__（填序号）。参考答案：（1）

长颈漏斗

（2）2KClO3====2KCl+3O2↑

0.6NA或3.612×1023；

D

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有Ｆe３＋、Ｃu2+、Ａg+三种金属离子，实验室设计了下列方案对废液进行处理：（１）废液经操作①得到的沉淀中含有的金属单质是

；写出操作①的反应离子方程式

；

；

。（２）在操作②中观察到的实验现象是

（３）操作③中发生主要反应的离子方程式为

参考答案：（1）Cu、Ag

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、

Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）溶液由浅绿色变成黄色（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（每格2分）。18.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：请回答下列问题：（1）属于同周期的元素是

（填元素符号，下同），属于同主族的元素

．（2）金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是．（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

．

参考答案：（1）：Na、Al、Cl；F、Cl、Br；（2）Na；F；（3）NaOH

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由元素原子结构示意图，可知A为Al、B为Cl、C为Na、D为Br、E为F．（1）同周期元素原子具有相同电子层数，同主族元素原子最外层电子数相同；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；（3）元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强．【解答】解：由元素原子结构示意图，可知A为Al、B为Cl、C为Na、D为Br、E为F．（1）同周期元素原子具有相同电子层数，故Na、Al、Cl同周期，同主族元素原子最外层电子数相同，所以F、Cl、Br同主族，故答案为：Na、Al、Cl；F、Cl、Br；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，所以Na的金属性最强，F的非金属性最强，故答案为：Na；F；（3）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH．19.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过