2022-2023学年湖北省武汉市太平洋中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年湖北省武汉市太平洋中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A．7．04g B．8.26g C．8.51gD．9.02g参考答案：C2.下列过程中反应离子方程式正确的是（）A．用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO2═2HClO+CO32﹣+2Na+B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（S）+CO32﹣（aq）?CaCO3（S）+SO42﹣（aq）C．用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：SO2+2OH﹣═HSO3﹣+H2OD．用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液：Fe3++Fe═2Fe2+参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸钠为易溶的强电解质，应该拆开，且反应生成碳酸氢根离子；B．碳酸钙更难溶，实现的沉淀的转化；C．氢氧化钠少量，反应生成亚硫酸根离子；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．用漂白液漂洗衣物，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：H2O+ClO﹣+CO2═HClO+HCO3﹣，故A错误；B．碳酸钙比硫酸钙难溶物，可用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4（S）+CO32﹣（aq）?CaCO3（S）+SO42﹣（aq），故B正确；C．用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C错误；D．用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液，原理是铁与铁离子反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；故选B．3.常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－10mol/LB．该溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1mol/LC．该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大参考答案：D4.下列说法不正确的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：B5.是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F.S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则的反应热为A.-1780

B.-1220C.-450

D.+430参考答案：B略6.．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略7.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（

）A．装置甲：防止铁钉生绣

B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性

D装置丁：实验室制取乙酸乙酯参考答案：C略8.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，影响产生H2的反应速率的因素是(

)①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③参考答案：C略9.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)参考答案：D略10.某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1％，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：

若处理后的废水pH=7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为（）

A．0．5％

B．1％

C．2％

D．4％

参考答案：答案：B11.（2003·辽宁卷）30.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A.

B.C.

D.参考答案：A

略12.下列说法错误的是A．任何化学反应都伴随着能量变化B．电解质溶液的导电过程就是电解的过程C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象参考答案：D解析：胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，选D。13.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取干燥的氨气

B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体

C．用图3所示装置将溶液定容到100mL。

D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体参考答案：D14.关注科学、技术、社会与环境（STSE）人人有责。下列与STSE相关的说法不正确的是A．玻璃钢和钢化玻璃都是无机非金属材料B．用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的C．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾D．添加三聚氰胺（C3H6N6）能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害参考答案：A略15.下列离子方程式中正确的是（

）

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某厂废水中含5．00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有

（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入

gFeSO4·7H2O。

参考答案：（1）Cr2O72-+6Fe2＋

+14H＋

2Cr3++6Fe3＋

+7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe（OH）3、Fe（OH）2

（4）13．9略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是

；A．品红溶液

B．紫色石蕊溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．溴水(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：

；(3)过程③中，需加入的物质是

；(4)过程④中，溶液Y要得到绿矾晶体采用的方法是

(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的

(填选项序号)；A．稀硫酸

B．CaCO3

C．NaOH溶液(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是

。参考答案：

(1)溶液会褪色的是

ACD

；(2)化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4==2Fe2(SO4)3+4S+6H2O(3)需加入的物质是

Fe

；(4)蒸发浓缩，冷却结晶

；(5)

C

(填选项序号)；

(6)目的是

促进Fe3+的水解

。略18.(11分)某实验小组利用如图装置验证NH4Cl受热分解时的分解产物为氨气和氯化氢。请回答下列问题：(1)组装好实验装置后，装入药品前必须要进行的实验操作是__________。(2)关闭__________止水夹(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹____，加热NH4Cl固体，当看到Y形管处_______附近的pH试纸变蓝色时，证明NH4Cl受热分解时产生了氨气。(3)下列物质可以替代U形管内石棉绒上附着的NaOH的是__________(填序号)。A．碱石灰B．氧化钙C．氯化钙D．无水硫酸铜(4)利用图中的实验装置，仿照(2)设计相应的实验方案证明NH4Cl受热分解时生成了HCl。(答案中应包括实验操作、现象和结论)(5)若同时打开止水夹A和B，则图中Y形管右端的实验现象为_______，看到上述现象后应立即停止实验，原因是__________。(6)带有气球的具支试管的作用为__________。参考答案：(1)检查装置的气密性；(2)B；A；A；(3)AB；(4)打开止水夹B，关闭止水夹A，加热氯化铵固体，当看到Y形管处B附近的pH试纸变红色，证明NH4Cl受热分解时生成了HCl；(5)有白烟生成；防止生成的氯化铵堵塞Y形管；(6)防止氨气和氯化氢逸出，污染空气。试题分析：(1)组装好实验装置后，装入药品前必须要进行的实验操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；(2)要证明氯化铵受热分解产生了氨气，应打开止水夹A，关闭止水夹B，利用U形管内的氢氧化钠除去氨气中的氯化氢，则Y形管处A附近的pH试纸变蓝色，故答案为：B；A；A；(3)氢氧化钠的作用是除去氯化氢，所以应选用不与氨气反应的，但能与氯化氢反应的物质，碱石灰和氧化钙符合条件，故选AB；(4)若要证明NH4Cl受热分解时生成了HCl。应打开止水夹B，关闭止水夹A，利用U形管内的五氧化二磷除去氯化氢中的氨气；则Y形管处B附近的pH试纸变红色，故答案为：打开止水夹B，关闭止水夹A，加热氯化铵固体，当看到Y形管处B附近的pH试纸变红色，证明NH4Cl受热分解时生成了HCl；(5)若同时打开止水夹A和B，在图中Y形管右端氨气和氯化氢相遇生成氯化铵，实验现象为有白烟生成，Y形管较细，为防止堵塞，看到上述现象后应立即停止实验，故答案为：有白烟生成；防止生成的氯化铵堵塞Y形管；(6)带有气球的具支试管为密闭体系，作用是防止氨气和氯化氢逸出，污染空气，故答案为：防止氨气和氯化氢逸出，污染空气。19.尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。

（1）工业上用CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为

。

（2）当氨碳比，CO2的转化率随时间的变化关系如题29图l。所示．

①A点的逆反应速率v逆（CO2）

B点的正反应速率为v正（CO2）（填“大于”、“小