2021年浙江省台州市下陈中学高一化学下学期期末试题含解析

2021年浙江省台州市下陈中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2OC.FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑参考答案：D【详解】A.稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C.FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，故D正确;答案：D。2.一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A．Na2CO3

C

CO2

CO

NaHCO3B．Na2S

S

SO2

Na2SO3

Na2SO4C．NH4Cl

N2

NaNO2

NO2

HNO3D．P2O5

H3PO4

Na3PO4

Na2HPO4

NaH2PO4参考答案：C考点：常见元素的化合价．.专题：化学用语专题．分析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合价逐渐增大这一规律排列的，分析每个选项中元素的化合价，得出正确结论．解答：解：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合价逐渐增大这一规律排列的，A．Na2CO3中碳的化合价为+4价，C的化合价为0价，CO2中碳的化合价为+4价，CO中碳的化合价为+2价，NaHCO3中碳的化合价为+4价，不符合这一规律，故A错误；B．Na2S中硫的化合价为﹣2价，S的化合价为0价，SO2中硫的化合价为+4价，Na2SO3中硫的化合价为+4价，Na2SO4中硫的化合价为+6价，不符合这一规律，故B错误；C．NH4Cl中氮的化合价为﹣3价，N2中氮的化合价为0价，NaNO2中氮的化合价为+3价，NO2中氮的化合价为+4价，HNO3中氮的化合价为+5价，符合这一规律，故C正确；D．P2O5中磷的化合价为+5价，H3PO4中磷的化合价为+5价，Na3PO4中磷的化合价为+5价，Na2HPO4中磷的化合价为+5价，NaH2PO4中磷的化合价为+5价，不符合这一规律，故D错误；故选C．点评：本题考查元素化合价的判断，难度不大．要注意掌握常见元素的化合价，注意对基础知识的理解掌握．3.下列反应离子方程式正确的是（）A．向NaOH溶液中通入氯气：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．氨气与盐酸反应：NH3+HCl═NH4++Cl﹣C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B．HCl为强电解质，离子方程式中应该拆开；C．醋酸为弱酸，离子方程式中应该保留分子式；D．稀硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气．【解答】解：A．向NaOH溶液中通入氯气，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；B．氨气与盐酸反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故B错误；C．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．铁与稀硝酸反应生成NO气体，若铁片过量，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选A．4.将质量为mg的CO和质量为mg的H2各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na2O2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，对此，下列判断合理的是A．固体的质量均减小，减小的质量恰好相同

B．固体的质量均保持不变C．固体的质量均增大，且均增重mg

D．固体的质量均增大，但增加的质量不一样参考答案：C5.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H4的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A．碳原子数

B．原子总数

C．质量

D．密度参考答案：A略6.．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2—、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素C．X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg2+半径小D．Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物参考答案：D7.欲制取较纯净的1,2-二氯乙烷，可采取的方法是()A.乙烯与HCl加成B.乙烯与Cl2加成C.乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D.乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应参考答案：B烯烃的典型反应是加成反应，与Cl2加成时双键断开，两个Cl原子分别连到双键两端的碳原子上；取代反应很难停留在某一反应阶段，故产物不纯。

8.下列物质属于纯净物的是()A．液氯 B．氯水C．漂白粉 D．盐酸参考答案：A解析：氯水和盐酸都是溶液，都是混合物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。9.参考答案：C10.某碱金属1.15g与足量水反应，得到标准状况下0.56L氢气，则该金属是（）

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb参考答案：B略11.醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是A.酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低 B.酒中的杂质腐败成酸C.酒中的乙醇被氧化成乙醛 D.酒中的乙醇被氧化成乙酸参考答案：D【详解】酒的主要成分为乙醇，醋的主要成分为乙酸。由题意酒在空气中能“酸败成醋”，结合乙醇具有还原性可知，乙醇在空气中放置，能够被空气中的氧气氧化生成乙酸，故选D。12.下列有关叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化C．1H

2H

3H互为同位素，其性质相似D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、O2和O3为单质，互为同素异形体；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断．【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，O2和O3为单质，互为同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H

2H

3H互为同位素，化学性质相似，但物理性质不同，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；故选：D．13.下列叙述正确的是()A．高温太阳炉是把热能转变成电能的过程B．化石燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源参考答案：B解析A项是把太阳能转变成热能，C项是把化学能转变成热能；D项，食用植物体内的淀粉、蛋白质等物质中的化学能转化为热能，再被利用。14.工业废水中常含有一定量的Cr2O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。下列有关说法不正确的是()A．电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极B．阴极附近的沉淀只有Cr(OH)3C．阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD．消耗1molCr2O，将有336gFe消耗，因此要定期更换铁电极参考答案：B15.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是A．O2

B．Cl2

C．N2

D．CO2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。序号实验操作示意图实验现象Ⅰ有极少量气泡产生Ⅱ产生气泡速率略有加快Ⅲ产生气泡速率明显加快(1)实验I的作用是_________。(2)实验III中反应的化学方程式为_________。(3)根据实验I~III中现象的不同，可以得出的结论是：①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率;②___________________________。(4)在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，6min后H2O2的浓度减小到0.10mol/L，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=_________mol/（L·min）。参考答案：(1)对照实验，证明实验II和III中的速率加快与溶液浓度变化无关

(2)2H2O22H2O+O2↑

(3)不同催化剂的催化效率(效果)不同

(4)0.05mol/(L·min)【分析】（1）实验Ⅰ中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，作对照实验；（2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂；（3）催化剂具有选择性；（4）根据v=△c/△t计算得出。【详解】（1）实验Ⅰ中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，与Ⅱ、Ⅲ相同，作对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度无关；（2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）根据实验现象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同；（4）根据v=△c/△t=（0.40mol·L－1-0.10mol·L－1）/6min=0.05mol/(L·min)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对下列化学反应进行分类：⑴硫在氧气里燃烧⑵红磷在氧气里燃烧⑶铁丝在氧气里燃烧⑷铝箔在氧气燃烧⑸甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应

18.金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。19.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是