高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应讲义新人教版必修_第1页
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第二章化学物质及其变化第二节离子反应（一）一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。讨论：下列哪些物质属于电解质？NaCl

NaOHH2OFeH2SO4

盐酸溶液小苏打非电解质：在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物。例如：酒精、蔗糖思考：酸、碱、盐在水溶液中为什么能导电？

电解质（电离程度）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：指在水溶液中部分电离的电解质。

弱酸（H2CO3、H2SO3、H3PO4)、弱碱（沉淀碱、NH3·H2O)、水讨论：指出下列哪些物质是强电解质、弱电解质。CaCO3

NH3·H2O

Mg(OH)2

Na2CO3

HCl

NaCl

AgCl

Ca(OH)2

H2CO3

CuSO4

H2O例:NaCl=Na++Cl-讨论：H2CO3、NH3·H2O的电离方程式与NaCl的电离方程式一样吗？2、电离方程式：用化学符号表示在水溶液中或熔融状态下产生了能够自由移动的离子。完成下列物质在水溶液中的电离方程式：

HCl

H2SO4

NaOH

Ba(OH)2

NaHSO4NaHCO3

Na2SO4Na2CO3酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

探究：利用电解质、非电解质概念分析氨水、NH3·H2O、NH3的区别；H2CO3与CO2的区别;CaO与Ca

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