福建省泉州市百奇民族中学高二化学联考试卷含解析

福建省泉州市百奇民族中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④

参考答案：C2.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是(

)A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正离子[(CH3)3C]＋

C．碳化钙(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)参考答案：C略3.下列说法不正确的是

（

）A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3参考答案：AC略4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mLpH＝3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH<5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A．①②③

B．②⑥

C．①③④⑤

D．②⑤⑥参考答案：B5.下列反应中，属于消去反应的是A.B.C.D.参考答案：D略6.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A．Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)g，AgI不能转化为AgClB．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于参考答案：A7.反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是

A.该反应为放热反应

B.由到是降温过程

C.时，增大不变

D.时，的转化率比时小参考答案：D略8.有关干洗的说法错误的是

A．干洗就是用化学溶剂将衣物的油污渍溶解除去的一种洗涤方法B．干洗溶液剂主要有三类，其主要成分分别是四氯乙烯，三氯乙烯和石油醚。C．不宜干洗衣物：丙纶类衣物（含防雨绸等），橡胶制品（含松紧带），人造革油漆类饰物（如漆花），带有金属的饰物，用胶水粘接的绒制品。D．普通毛料类的衣物易缩水，应干洗；干洗后的衣物可马上穿参考答案：D9.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．用浓H2SO4蚀刻工艺玻璃上的纹饰

B．用含AI(OH)3的药物治疗胃酸过多

C．用Ca(OH)2处理酸性废水

D．用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+参考答案：略10.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．K+、Fe3+、NO3-、Cl-

B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C．NH4+、K+、NO3-、Cl-

D．Na+、Al3+、Cl-、SO42-参考答案：B11.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项陈述Ⅰ陈述ⅡAH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)参考答案：B12.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是(

）A.平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率C.达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大干逆反应速率减小的倍数D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动参考答案：A13.居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A、在化合物中呈+2价

B、氢氧化物呈两性C、单质使水分解，放出氢气

D、碳酸盐难溶于水参考答案：B14.下列对于有机高分子化合物的认识正确的是(

)A．合成有机高分子化合物称聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过加聚反应制得的B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂C．对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类参考答案：D试题分析：A、有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而得到的，A错误；B、有机高分子一般是由小分子聚集而成，相对分子质量较大，强度也较大，但结构相对来说并不复杂，B错误；C、对于一块高分子材料来说，n是一个不确定数值，因而它的相对分子质量不确定的，C错误；D、材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类，D正确；答案选D。15.某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下:CaSO4溶液甲乙下列推断不合理的是()A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C.在实际生产中CO2可被循环使用D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4参考答案：D解析：该反应原理为2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,CaSO4+(NH4)2CO3CaCO3↓+(NH4)2SO4,CaCO3CaO+CO2↑。直接蒸干会导致(NH4)2SO4分解。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃。⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备。仪器E的作用是

。⑵上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是

。②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH3”，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：

。⑶通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入

。②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是

。③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为

。参考答案：.⑴冷凝回流（或导气兼冷凝）

⑵①品红、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）（顺序颠倒不给分）

②不可以，产物苯甲酸乙酯也含有“－CH2CH3”

⑶饱和Na2CO3溶液将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中34.6℃

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验过程如下：（1）由滤液A制AlCl3溶液的途径有两条（如上图示），你认为合理的途径是________________,理由是__

__。（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作为_________、__________、过滤。（3）在滤渣B中加入稀硫酸，即使在常温下反应也非常快，你认为最主要的原因是________________________。（4）用化学方程式表示由滤渣F制取胆矾的最佳途径。_______________________________________________________________________________参考答案：

（1）途径2；途径1制得的溶液中混有氯化钠杂质，而途径2所得溶液比较纯净（２分）

（2）蒸发浓缩；冷却结晶

（3）铜-铁-酸构成原电池反应，反应速度快（２分）

（4）2Cu+O2

2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(或其它合理答案)18.二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图20所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅晶体中最小的环为

元环。(2)每个硅原子为

个最小环共有。(3)每个最小环平均拥有

个氧原子。参考答案：(1)12

(2)6

(3)219.（本题14分）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH=—166kJ·mol-1

(1)、①

乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K=。

②

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。

(2)、在3L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol·L-1和3.0mol·L-1,其中实验Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。

图1

图2

①、实验Ⅰ乙苯在0~50mi