一轮电解质离子反应

电解质在水溶液中的反应——离子反应1【考纲要求】1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。4.了解常见离子的检验及离子共存问题。2知识点一：电解质与非电解质；强、弱电解质物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质1．电解质与非电解质(1)物质树状分类图示如下:3离子键或共价键共价键酸、碱、盐、活泼金属氧化物多数有机物和非金属氧化物、氨气等H2SO4、NaOH、NaCl、Na2OCH3CH2OH、CO2、NH3在水溶液里或熔融状态下能电离在水溶液里和熔融状态下都不能电离(2)电解质与非电解质的比较42.强电解质与弱电解质的比较离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物完全电离部分电离只有阴、阳离子，无电解质分子既有阴、阳离子，又有电解质分子绝大多数的盐；强酸；强碱；活泼金属氧化物极少数盐:(CHCOO)2Pb弱酸；弱碱；水53.电离方程式强电解质用“==”号，弱电解质用“”号连接。写出下列电解质在水中的电离方程式：(1)H2S_________________________________

(2)NaOH__________________________

(3)BaSO4_____________________________

(4)CH3COOH________________________

(5)NaHCO3___________________________(6)NaHSO4_____________________________H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－NaOH=Na＋＋OH－BaSO4=Ba2＋＋SO42－CH3COOHCH3COO－＋H＋NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H+＋CO32-6①NH3②Cu(OH)2③氨水④盐酸⑤HCl⑥NaHCO3⑦BaSO4⑧Na2O⑨熔融NaCl⑩冰醋酸⑪CO2

⑫蔗糖⑬NaCl溶液⑭铜属于电解质的是__________________________属于强电解质的是________________________属于弱电解质的是________________________属于非电解质的是_______________________其中能导电的是_________________________②⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑤

⑥

⑦⑧⑨②⑩①⑪⑫③④⑨⑬⑭7【概括总结】1.电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。NH3和CO2都是_________(填“电解质”或“非电解质”)非电解质2.电解质的强弱与其在水溶液中的_________有关，与其溶解度大小无关。BaSO4是

__________（填“强电解质”或“弱电解质”）电离程度强电解质3.电解质溶液的导电能力与_______________有关，与电解质的强弱无关。离子浓度大小和离子所带电荷数8【巩固练习】1.(2012新泰质检)下列说法中一定正确的()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。B.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质C.氯水能导电，所以氯气是电解质。D.CO2是非电解质，因为溶于水导电不是自身电离。D92.下列叙述正确的是()A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸B．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱C．酸电离后一定有酸根离子生成，碱电离后一定有OH－生成D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多C101．概念：有_____参加的化学反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2．实质：使溶液中的某些离子浓度_______。3．条件：有_____或_____或__________生成或离子(或分子)有电子_______。4．离子方程式(1)定义：_____________________________________________，叫离子方程式。(2)表示意义：一是表示________________，二是表示____________________。减小

沉淀

气体

弱电解质

转移

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

一个具体的反应

同一类型的离子反应

离子

知识点二：离子反应

11思考：以下化学方程式是否均可以用H++OH-=H2O来表示？为什么？1、HCl+NaOH=NaCl+H2O2、CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O3、HNO3+NH3·H2O=NH4NO3+H2O4、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O5、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O6、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O8、Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O12写、拆、删、查1.离子方程式的书写方法：(1)写成离子(拆)：易溶、易电离的物质强酸:

强碱:可溶性盐(绝大多数)(2)写成化学式(不拆)：难溶物、难电离物、气体、单质、氧化物HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2知识点三：离子方程式的书写及正误判断13特别提醒（2）对于微溶物在离子反应中有三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋SO42-=Ag2SO4↓。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－

=CaCO3↓＋H2O。③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如向石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋2OH－。（1）不在溶液中进行的反应不写离子方程式。如铵盐与碱反应制氨气特别提醒14特别提醒（3）条件不同，离子反应不同如：氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，离子反应为：NH4+＋OH－=NH3·H2O；若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，并加热，则离子反应为：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O。15【巩固练习1】写出下列反应的离子方程式1.大理石与醋酸反应2.硫酸与氢氧化钡溶液反应3.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液混合4.向澄清石灰水中通入过量CO2CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2OCO2+OH-=HCO3-16【巩固练习2】室温下，浓度为0.1mol/L的某酸HR溶液：若其PH=1，试写出HR与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________若其PH=3，试写出HR与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________

H++OH-=H2OHR+OH-=H2O+R-17查1、检查三原则：客观事实原则守恒原则（元素、电荷、电子）定组成原则2、查拆分3、查量的关系(少量与过量、添加顺序)4、查遗漏2012全国7题：D选项.稀硫酸中加铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2012四川9题：D选项.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O2011新课标12题：B选项.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=H2O+CO32-2013江苏8题：C选项，Na2O2溶于水产生O2：Na2O2

+H2O=2Na++2OH-+O2↑2010天津5题:C选项,将氯气溶于水制备次氯酸Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-表里浅深H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓

+H2O2.离子方程式正误判断方法：18【回顾练习】离子方程式的正误判断例题：判断下列离子方程式是否正确，指出错因并改正。(1)铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(2)单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO↑＋H2O(3)FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－(3)氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O(5)硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O=H2S＋2OH－(6)氯化铝溶液中加过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓(7)氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4(8)三氯化铁与碘化钾溶液：Fe3＋+3I-=FeI3是否符合反应事实是否符合两守恒拆分是否正确多元弱酸根离子水解分步写用量不同，产物不同是否漏写离子反应注意离子间的氧化还原反应192.铝盐溶液与强碱(NaOH)溶液的反应1.酸性氧化物(CO2、SO2)与碱溶液(NaOH)反应3.四羟基合铝酸钠溶液与强酸(HCl)溶液的反应【重点】与量有关的离子方程式的书写

在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。

铝盐过量：Al3++3OH－=Al(OH)3↓强碱过量：Al3++4OH－=[Al(OH)4]－碱过量：CO2+2OH－=CO32－+H2O碱不足：CO2+OH－=HCO3－酸不足：[Al(OH)4]－+H+=Al(OH)3↓+H2O酸过量：[Al(OH)4]－+4H+=Al3+

+4H2O204、部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸（如盐酸）的反应盐酸不足：CO32－+H+=HCO3－盐酸过量：CO32－+2H+=CO2↑+H2O6、向FeBr2（FeI2）溶液通入氯气（判断产物）5、铁和稀HNO3的反应（判断产物）铁不足：

Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O铁过量：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O提示：Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+2Fe3++2I－

=2Fe2++I2217.（易错点）酸式盐与碱溶液的反应（1）Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合（2）Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合【定“1”法】NaHSO4溶液足量时：NaHSO4溶液少量时：NaOH溶液足量时:NaOH溶液少量时:Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OBa2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OCa2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－22【针对练习2】(2009·江苏，11改编)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]－

＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－C.少量的NaHCO3溶液和过量的Ca(OH)2溶液反应Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OE.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3

=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋B23【回顾练习】

(2011广东高考8，改编)能在水溶液中大量共存的离子组是()A、H＋、I―、NO3―、SO32－B、Ag＋、Fe3＋、Cl―、SCN―C、Fe2＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D、NH4＋、OH－、ClO－、HCO3－E、K+、Na+、SO42－、［Al(OH)4］－变形1：在无色溶液中能大量共存的离子组是变形2：因发生氧化还原反应不能大量共存的离子组是变形3：加入AlCl3溶液后能大量共存的离子组是变形5：常温下，在水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中可能大量共存的离子组是变形4：在石蕊呈蓝色的溶液中能大量共存的离子组是CEEACEE知识点四：离子共存241.判断溶液中离子能否大量共存(1)生成弱电解质而使离子不能大量共存如H＋与________________________________________OH－与_________________________________________离子不能大量共存。

OH－、ClO－、CH3COO－、CO32－、HCO3－等；H+、NH4+、Cu2+、

Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等(2)生成难溶或微溶物质使离子不能大量共存难容：Fe2＋与S2－，Ca2＋与CO32－，Ag＋与Cl－，Ba2＋与SO42－、

CO32－等。微溶：Ag＋与SO42－，Ca2+与SO42－、OH－(3)生成挥发性物质而不能共存如：H+和HCO3－，CO32－，SO32－，HSO3－，S2－，HS－等都不能大量共存。25(4)发生氧化还原反应而不能大量共存

判断原则：常见的强氧化性离子____________________________________和常见的强还原性离子____________________________________不能大量共存。ClO－、MnO4－(H＋)、NO3－(H＋)、Fe3＋S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)、I－、Fe2＋26(5)所有弱酸的酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存。如：HCO3－、HS－、HSO3－等都不能在酸性(H+)或碱性(OH-)溶液中大量存在。

(6)络合反应：Fe3+与SCN－(7)强烈的互促水解：Fe3+与HCO3－、CO32－、[Al(OH)4]－

Al3+与HCO3－、CO32－、HS－、S2－、SO32－、HSO3－[Al(OH)4]－

NH4+与SiO32－

、[Al(OH)4]－27针对练习：近年高考中10种常考易错离子组合1、Na＋、Ca2＋、NH4+、[Al(OH)4]—2、H＋、Br－、I－、NO3－3、H＋、Na＋、Cl－、NO3－4、S2－、Na＋、ClO－、Cl－5、K＋、Na＋、OH－、HSO3－6、Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－7、Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－8、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－

9、MnO4-、H＋、Cl－、S2－

10、H＋、Na+、Fe2+、NO3－√×××××××××28颜色MnO4-(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO4-(H＋)、NO3-(H＋)、Fe3＋还原性S2－(HS－)、SO32-

(HSO3－)、I－、Fe2＋水解显酸性NH4+、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋等弱碱阳离子。水解显碱性

[Al(OH)4]-、S2-(HS-)、SO32-、CO32-(HCO3-)、ClO-、CH3COO-