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文档简介
课时作业1.(2017江·西名校联考)下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4++2-Na+H+SO4B.次氯酸电离:HClO===ClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-+NH3·H2O+H+D.NH4Cl溶于水:NH4+H2O解析:NaHSO4是强电解质,溶于水后能完全电离,电离方程式应使用“===”,A错误;HClO是弱酸,电离方程式中应使用“+”,B错误;NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl===NH4+Cl-,D错误。答案:C2.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入()A.NaCl固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体解析:加入NaCl固体,c(Cl-)增大,导致平衡逆向移动, c(HClO)减小,A错误;加水稀释,Cl-及HClO浓度均会减小,B错误;加CaCO3固体可消耗HCl,使平衡正向移动,HClO浓度增大,C正确;NaOH可与HCl和HClO反应,使HClO浓度减小,故D错误。答案:C-1的氨水加水稀释至-13.将0.1molL·0.01mol·L,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是()+ -A.稀释后溶液中 c(H)和c(OH )均减小-B.稀释后溶液中 c(OH )变为稀释前的 1/10C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动-D.稀释过程中溶液中cOH增大cNH3·H2O解析:温度不变,水的电离常数不变,稀释后-+)增大,A错误;NH3·H2Oc(OH)减小,c(H为弱电解质,稀释后溶液中c(OH-)大于稀释前的1,B错误;NH3·H2O为弱电解质,稀释10cOH--过程中电离平衡向右移动,C错误;同一溶液中,=nOH,电离平衡向右cNH3·H2OnNH3·H2O-移动,故n(OH-)增大,n(NH3·H2O)减小,故cOH增大,D正确。cNH3·H2O答案:D4.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka-5-91.6×10-9-101.6×106.3×104.2×10根据表中数据判断以下说法不正确的是 ( ).在冰醋酸中,高氯酸的酸性最强B.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱C.在冰醋酸中 1mol/L的高氯酸的电离度约为 0.4%D.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4===2H++SO24-解析:在冰醋酸中,HClO4的Ka最大,酸性最强, A正确;这四种酸在水中都完全电离,在冰醋酸中电离程度不同,因此用冰醋酸可以区分这四种酸的强弱,B正确;因为Ka=+-cH·cClO4-5+-3mol/L,所以高氯=1.6×10,在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的c(H)≈4×10cHClO4酸的电离度约为0.4%,C正确;在冰醋酸中硫酸的电离方程式应为H2SO4H++HSO4-,错误。答案:D5.用水稀释 0.1mol/L氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是 ( )+cH·cNH3·H2OA.+cNH4+·c2-c2NH4OHB.32cNH·HO+-C.c(H)·c(OH)+cH-D.cOH+-解析:溶液中存在平衡:NH3·H2O++OH-cNH4·cOHNH4,Kb=,由水的电离平衡cNH3·H2O+-cH+·cNH3·H2OcOH-·cH+·cNH3·H2OKw可知Kw=c(H)·c(OH)。A项,+=+-=,该值cNH4·cOHcNH4Kb2+2-2+2-保持不变;B项,cNH4·cOH=cNH4·cOH·cNH3·H2O2cNH3·H2O2=Kb·c(NH3·H2O),加水稀cNH3·H2O释后该值减小;C项,加水稀释时,温度不变,则c(H+)·c(OH-)不变;D项,随着水量的增+加,c(OH-)减小,由于Kw不变,c(H+)增大,所以cH-增大。cOH答案:D6.(2017湖·北武汉调研)浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、VHY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<bC.相同温度下,电离常数K(HX):a>bD.lgV=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则-cX-减小V0cY解析:从图像看,当lgV=0,即还没开始稀释时,HY的pH=1,而HX的pH>2,故HYV0为强酸而HX为弱酸,A错误;常温下a处HX浓度比b处大,a处HX电离的c(H+)大,对水的电离的抑制程度大,故由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b,B正确;相同温度下,电离常数K(HX):a=b,C错误;lgV=3,同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥V0-发),因为HY为强酸,完全电离,所以c(Y-)不变,HX为弱酸,升温使c(X-)增大,故cX-cY增大,D错误。答案:B-17.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入 0.1mol·L 的氢氧化钠溶液, pH变化如图所示,下列有关叙述正确是 ( )A.①点所示溶液中只存在 HClO的电离平衡B.①到②水的电离程度逐渐减小C.I-能在②点所示溶液中存在D.②点所示溶液中: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)解析:①点所示溶液中存在+HClO和H2O的两种电离平衡,A错误;①到②溶液中c(H)减小,酸对水的电离的抑制程度减小,则水的电离程度逐渐增大,B错误;②点溶液中有ClO-,能氧化I-,故C错误;②点所示溶液中,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(Cl---+-+--)+c(ClO)+c(OH),因为pH=7,c(H)=c(OH),则c(Na)=c(Cl)+c(ClO),故D正确。答案:D8.pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.若10<a<12,则X、Y都是弱碱B.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强解析:由图可知,开始时会在原来基础上减一个小于
pH相同,若 10<a<12,10mL的弱碱加水稀释到 1000mL,则pH2的值,说明 X、Y中都存在电离平衡,是弱碱,故 A正确;开始时pH相同,两种碱溶液稀释相同的倍数后 pH不同,则碱性强弱一定不同,所以物质的量浓度一定不相等, 故B错误;相同pH的两溶液稀释相同的倍数, X的pH变化比Y大,则说明在加水稀释过程中, Y的电离程度比 X弱,则pH=12时的X、Y两种碱溶液,溶液浓度Y大于X,完全中和 X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积: VX<VY,故C错误;稀释后X溶液pH小于Y溶液的pH,所以稀释后 Y溶液碱性强,故 D错误。答案:
A9.在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释, 溶液导电能力变化情况如图所示, 回答下列问题。“O”点时液体不能导电,说明醋酸中________(填“含有”或“不含”)离子键。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为+________;a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是_______________________。1将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1molL·氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为 ___________________________。(4)-+要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小,可采取的两种措施是__________。(5)-1--1若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1molL·,c(CH3COO)=0.001molL·,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=________。解析:(1)“O”点时液体不能导电,说明液态条件下醋酸没有发生电离,则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小,电离程度越大;离子浓度越大,导电能力越强。 (3)等体积的醋酸溶液浓度越大,中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COO-+H+知,加入能与H+反应的物质可以达到此目的,另外加入+-CH3COONa
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