第八章第27讲弱电解质的电离平衡

课时作业1．(2017江·西名校联考)下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4＋＋2－Na＋H＋SO4B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－＋NH3·H2O＋H＋D．NH4Cl溶于水：NH4＋H2O解析：NaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“===”，A错误；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“＋”，B错误；NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl===NH4＋Cl－，D错误。答案：C2．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体解析：加入NaCl固体，c(Cl－)增大，导致平衡逆向移动， c(HClO)减小，A错误；加水稀释，Cl－及HClO浓度均会减小，B错误；加CaCO3固体可消耗HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；NaOH可与HCl和HClO反应，使HClO浓度减小，故D错误。答案：C－1的氨水加水稀释至－13．将0.1molL·0.01mol·L，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是()＋ －A．稀释后溶液中 c(H)和c(OH )均减小－B．稀释后溶液中 c(OH )变为稀释前的 1/10C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动－D．稀释过程中溶液中cOH增大cNH3·H2O解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后－＋)增大，A错误；NH3·H2Oc(OH)减小，c(H为弱电解质，稀释后溶液中c(OH－)大于稀释前的1，B错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释10cOH－－过程中电离平衡向右移动，C错误；同一溶液中，＝nOH，电离平衡向右cNH3·H2OnNH3·H2O－移动，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，故cOH增大，D正确。cNH3·H2O答案：D4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka－5－91.6×10－9－101.6×106.3×104.2×10根据表中数据判断以下说法不正确的是 ( )．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强B．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C．在冰醋酸中 1mol/L的高氯酸的电离度约为 0.4%D．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO24－解析：在冰醋酸中，HClO4的Ka最大，酸性最强， A正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，因此用冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，B正确；因为Ka＝＋－cH·cClO4－5＋－3mol/L，所以高氯＝1.6×10，在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的c(H)≈4×10cHClO4酸的电离度约为0.4%，C正确；在冰醋酸中硫酸的电离方程式应为H2SO4H＋＋HSO4－，错误。答案：D5．用水稀释 0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是 ( )＋cH·cNH3·H2OA.＋cNH4＋·c2－c2NH4OHB.32cNH·HO＋－C．c(H)·c(OH)＋cH－D.cOH＋－解析：溶液中存在平衡：NH3·H2O＋＋OH－cNH4·cOHNH4，Kb＝，由水的电离平衡cNH3·H2O＋－cH＋·cNH3·H2OcOH－·cH＋·cNH3·H2OKw可知Kw＝c(H)·c(OH)。A项，＋＝＋－＝，该值cNH4·cOHcNH4Kb2＋2－2＋2－保持不变；B项，cNH4·cOH＝cNH4·cOH·cNH3·H2O2cNH3·H2O2＝Kb·c(NH3·H2O)，加水稀cNH3·H2O释后该值减小；C项，加水稀释时，温度不变，则c(H＋)·c(OH－)不变；D项，随着水量的增＋加，c(OH－)减小，由于Kw不变，c(H＋)增大，所以cH－增大。cOH答案：D6．(2017湖·北武汉调研)浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、VHY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<bC．相同温度下，电离常数K(HX)：a>bD．lgV＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则－cX－减小V0cY解析：从图像看，当lgV＝0，即还没开始稀释时，HY的pH＝1，而HX的pH>2，故HYV0为强酸而HX为弱酸，A错误；常温下a处HX浓度比b处大，a处HX电离的c(H＋)大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，B正确；相同温度下，电离常数K(HX)：a＝b，C错误；lgV＝3，同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥V0－发)，因为HY为强酸，完全电离，所以c(Y－)不变，HX为弱酸，升温使c(X－)增大，故cX－cY增大，D错误。答案：B－17.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入 0.1mol·L 的氢氧化钠溶液， pH变化如图所示，下列有关叙述正确是 ( )A．①点所示溶液中只存在 HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中： c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)解析：①点所示溶液中存在＋HClO和H2O的两种电离平衡，A错误；①到②溶液中c(H)减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；②点溶液中有ClO－，能氧化I－，故C错误；②点所示溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－－－＋－＋－－)＋c(ClO)＋c(OH)，因为pH＝7，c(H)＝c(OH)，则c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)，故D正确。答案：D8.pH＝12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．若10<a<12，则X、Y都是弱碱B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强解析：由图可知，开始时会在原来基础上减一个小于

pH相同，若 10<a<12,10mL的弱碱加水稀释到 1000mL，则pH2的值，说明 X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，故 A正确；开始时pH相同，两种碱溶液稀释相同的倍数后 pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等， 故B错误；相同pH的两溶液稀释相同的倍数， X的pH变化比Y大，则说明在加水稀释过程中， Y的电离程度比 X弱，则pH＝12时的X、Y两种碱溶液，溶液浓度Y大于X，完全中和 X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积： VX<VY，故C错误；稀释后X溶液pH小于Y溶液的pH，所以稀释后 Y溶液碱性强，故 D错误。答案：

A9．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释， 溶液导电能力变化情况如图所示， 回答下列问题。“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________(填“含有”或“不含”)离子键。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为＋________；a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是_______________________。1将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1molL·氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为 ___________________________。(4)－＋要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是__________。(5)－1－－1若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1molL·，c(CH3COO)＝0.001molL·，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。解析：(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。 (3)等体积的醋酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COO－＋H＋知，加入能与H＋反应的物质可以达到此目的，另外加入＋－CH3COONa