广东省深圳市公明中学高二化学下学期期末试卷含解析

广东省深圳市公明中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关反应热的叙述正确的是（

）A．已知2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/molB．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）

△H2，则△H1<△H2参考答案：D略2.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是()A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：A略3.下列说法正确的是

（

）A．碳原子最外层有4个电子，能形成四个共价键B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量C．苯中加入溴水后，发生了取代反应。D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢ks5u参考答案：A略4.下列金属元素的单质中还原性最弱的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg参考答案：C略5.下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中

参考答案：DA．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；B．二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故B错误；C．滴入氯水可氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水变为血红色检验，故C错误；D．CO2通入硅酸钠溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸和碳酸氢钠或碳酸钠，证明H2CO3酸性比硅酸强，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验等为解答的关键。侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。6.油脂水解后的一种共同产物是A．硬脂酸

B．甘油

C．软脂酸

D．油酸参考答案：B略7.在0.1mol/L的氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是()

A.加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液pH变大B.通入少量HCl气体，溶液pH变小C.加入少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变小D.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动参考答案：略8.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如右图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是

A．分子式为

B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH

D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略9.在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是A．青霉素 B．阿司匹林 C．麻黄碱 D．抗酸药参考答案：A10.下列方法中，能用于实验室里制取气体的是A．加热试管中的氯化铵固体制取氨气

B．用锌与稀硝酸反应制取氢气C．用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳

D．往过氧化氢中加入少量二氧化锰快速制取少量氧气参考答案：CD11.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（

）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A、③⑤

B、②③

C、①③

D、①④参考答案：C略12.下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7C．1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0D．若1mLPH=1盐酸与100mLMaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11参考答案：D略13.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是（

）A．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

D．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)参考答案：BD14.在容积固定的容器中发生反应（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z时浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(

)A．该反应正反应的反应热△H>OB．增大压强，平衡向正反应方向移动C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：参考答案：A15.在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误的是A．化学反应速率：乙＞甲

B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲

D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：

其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为

。(2)从A管中可观察到

实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的

。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?

.(4)验证乙醇氧化产物的化学方法是

。参考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮

温度

(3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。(4)实验结束后，卸下装置B中盛有少量蒸馏水的小试管，从中取出少许溶液做银镜反应的实验[也可使之与新制的Cu(OH)2反应]，以证明乙醇经铜的催化作用确实发生了反应，生成了乙醛。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。已知：步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有___________和__________。(2)步骤三中应选择________为指示剂，到达滴定终点时的现象为_________________________。(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=___________(KIO3的相对分子质量为214)。(4)步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，会使测定结果______；滴定后仰视读数，会使测定结果_______。（填偏高或偏低）参考答案：(7分)（1）250mL容量瓶、胶头滴管（1分）（2）淀粉（1分）

溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色（1分）（3）(4.28c)/a×100%（2分，不化简或其他合理答案也可给分）

(4)偏高；偏高（2分）略18.A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是

；C元素原子的轨道表示式是

；D元素原子的价电子排布式是

；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）

；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的电子式

；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因

．参考答案：（1）；；3s23p5；（2）HF＞HCl；（3）；ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素，A元素的某种原子，其核内没有中子，则A为氢元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，则B为氧元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，则C为氟元素；D与C是同主族元素，则D为氯元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，则E为钠元素，据此答题．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素，A元素的某种原子，其核内没有中子，则A为氢元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，则B为氧元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，则C为氟元素；D与C是同主族元素，则D为氯元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，则E为钠元素，（1）B为氧元素，它的原子结构示意图是；C为氟元素，它的原子的轨道表示式是；D为氯元素，它的原子的价电子排布式是3s23p5，故答案为：；；3s23p5；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物为HF和HCl，由于F的非金属性强于Cl，所以HF的稳定性强于HCl，故答案为：HF＞HCl；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，说明该物质溶液显碱性，还有漂白性，所以该化合物的化学式为NaClO，电子式为，NaClO水解溶液呈碱性，生成的次氯酸能漂白，反应的离子方程式为ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣，故答案为；；ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；19.（10分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

)△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图。试回答下列问题：（1）从反应开始到平衡时，v(N2)＝______