辽宁省营口市南楼中学高二化学期末试卷含解析

辽宁省营口市南楼中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液，阴离子总浓度最大的是

A.0.2mol/LNaCl

B.0.1mol/LBa(OH)2

C.0.2mol/LK2S

D.0.2mol/L(NH4)2SO4参考答案：C2.下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）A．滴定前标准液在零刻度以上B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）参考答案：B考点：中和滴定．分析：A、滴定前标准液在零刻度以上，无法计算所用标准液的体积；B、锥形瓶中有水，不影响待测液的物质的量；C、滴定管没有用标准液润洗，标准液被稀释；D、滴定终点读数时俯视刻度，导致读数偏小，V（标准）减小．解答：解：A、滴定前标准液在零刻度以上，无法计算所用标准液的体积，对中和滴定结果有影响，故A不选；B、盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水，不影响待测液的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，故B选；C、滴定管没有用标准液润洗，标准液被稀释，所用标准液体积偏大，测定结果偏高，故C不选；D、滴定终点读数时俯视刻度，导致读数偏小，V（标准）减小，测定结果偏低，故D不选；故选B．点评：本题考查了中和滴定操作中的错误操作，注意熟记中和滴定中的正确操作，题目难度不大．3.验证某有机物属于烃，至少应完成的实验内容是（

）A．测定它的C、H比

B．证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量参考答案：D略4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A.a＞b＞c＞d

B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d

D.b＞d＞c＞a参考答案：B略5.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（

）A．m+n＞p

B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率降低

D．C的体积分数增加参考答案：D6.下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是

A．C2H5Cl

B．NH4Cl

C．CCl4

D．CH3Cl与NaOH和乙醇共热的混合液参考答案：BD7.配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是参考答案：D略8.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是()A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少B．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变参考答案：A略9.下列说法正确的是（

）

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关参考答案：B10.下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．NH4+

B．CCl4

C．SiH4

D．PH3参考答案：D略11.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A．从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。参考答案：C12.已知：3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是A的转化率%P1（Mpa）P2（Mpa）200℃89.776.3600℃83.871.6参考答案：A略13.水的电离平衡为H2OH+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动参考答案：D略14.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大15.苯乙酸同分异构体中属于酯类的含有苯环的有几种（）A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：C考点：有机化合物的异构现象．.专题：同分异构体的类型及其判定．分析：据有机物属于酯类，且分子结构中有苯环，则应含有﹣COO﹣官能团，则取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣COOCH3或﹣CH2OOCH，有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．解答：解：由题意可知该有机物的同分异构体中具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣COOCH3或C6H5﹣CH2OOCH，共6种，故选C．点评：本题考查限制条件下同分异构体的书写，掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是

。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？

简述你的理由(不需写出反应的方程式)

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是

，写出发生反应的离子方程式

、

、

。探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为

。参考答案：（1）溶液变为血红色（2）不合理

Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液水1mol?L﹣1MnSO4溶液反应温度/℃反应时间Ⅰ2mL2mL0020125ⅡmLmL1mL020320ⅢmL_mLmL05030Ⅳ2mL2mL02滴2010已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4﹣﹣K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至

时记时结束．（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．（3）从实验数据分析，实验I和IV研究

对反应的影响．（4）请配平上面的化学方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O．参考答案：（1）紫红色刚好褪去；（2）II 2 1 III

2 2 0（3）催化剂．（4）2；5；3；1；2；10；8．考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响；氧化还原反应方程式的配平．.分析：（1）溶液混合后显示紫红色，当紫红色褪去后计时结束；（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响；实验I和III研究温度对反应速率的影响；（3）MnSO4溶液为催化剂；（4）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式．解答：解：（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为：紫红色刚好褪去；（2）根据实验目的，选择合理数据：高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是2mL；实验I和II研究浓度对反应速率的影响，草酸体积为1mL；实验I和III研究温度对反应速率的影响，浓度全部相同，故答案为：II 2 1 III 2 2 0（3）从实验数据分析，MnSO4溶液在反应中为催化剂，故答案为：催化剂．（4）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，故答案为：2；5；3；1；2；10；8．点评：本题考查影响化学反应速率的因素、氧化还原反应的配平，需要认真分析题中信息，得出合理结论，本题难度中等．18.某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：①常温时，可以分两步电离，但电离的程度都很小；②A+RCOOH（或R—OH）

有果香味的产物；③1molA

慢慢产生1.5mol气体；④A在一定温度下的消去产物，可和溴水发生加成反应。试回答：（1）根据以上信息，推测A分子中肯定含有的官能团为

。A．碳碳双键

B．羧基

C．羟基

D．酯基（2）有机物A的结构简式（不含-CH3）可能为

。（3）写出A和足量乙醇在浓硫酸作用下生成果香味产物的化学方程式：

。（4）写出A的消去产物和溴的CCl4溶液反应的化学方程式：