山东省济南市平阴县第四中学高一化学期末试卷含解析

山东省济南市平阴县第四中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为(

)A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．128mL参考答案：C略2.某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（

）A．原子半径比钾的原子半径大

B．氯化物难溶于水C．离子半径比氯离子半径大

D．碳酸盐难溶于水参考答案：D略3.下列除杂方式正确的是（

）A.CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去B.Fe粉中含有的少量杂质Al可加入NaOH溶液除去C.K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去参考答案：BA.碳酸钠溶液也与二氧化碳反应，CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和NaHCO3溶液除去，A错误；B.铝能溶于氢氧化钠溶液中，铁粉末中含有少量的Al可加入NaOH溶液过滤除去，B正确；C.NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，K2CO3固体中含有少量的NaHCO3不能用加热的方式提纯，C错误；D.氯化铁溶液也与铜反应，Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入盐酸除去，D错误，答案选B。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意分离提纯原则和方法的理解，分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”，“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。4.在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为…（

）A、0.05mol/L

B、0.1mol/L

C、0.2mol/L

D、0.3mol/L参考答案：D略5.（6分，每空2分）(1)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是

。(2)若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式

；负极的电极反应式

。参考答案：CH4+2O2=CO2+2H2O

O2+4e-+2H2O=4OH-

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O6.从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现氧化性

B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子

D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子参考答案：AD略7.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D8.下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是

（

）A．盐酸

B．稀硫酸

C．溴水

D．硫酸铜溶液参考答案：C略9.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是

A．电子层数逐渐增多

B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大

D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1参考答案：AB10.向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45g

B．2.3g

C．1.15g

D．0.575g参考答案：B略11.下列说法不正确的是

()A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)

B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：C略12.已知3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（

）。A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂

B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C．每生成22.4L(标准状况)NO有3mol的电子转移D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO参考答案：D13.下列说法正确的是 (

) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D 14.C6H14中含有3个“—CH3”的结构种数（

）A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略15.下列物质的用途，利用氧化还原反应的是A、用氯气消毒自来水

B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C、用食盐腌渍食物

D、用小苏打治疗胃酸过多参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）⑴操作a的名称为

，所需要的玻璃仪器为____

⑵固体E的成分为

____，加入的试剂④为

__，发生的离子方程式为

。⑶加入试剂①的目的是

______________________________。⑷从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为

、冷却结晶、

、洗涤、干燥。参考答案：（16分，每空2分）⑴过滤

漏斗、玻璃棒、烧杯

⑵Fe和Cu；

稀硫酸；

Fe+2H+=Fe2++H2↑

⑶将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离

⑷蒸发浓缩

过滤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式是：_____________________________________。（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是________________；冷凝水应该从_____进入。（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_____，原因：_______________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）略（2）平衡气压，冷凝回流b（3）乙

乙的冷凝效果好减少甲醇等有毒物质对大气的污染略18.磷元素有多种化合价（﹣3、0、+1、+3、+5）．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，磷元素的化合价为②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：③写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：（3）将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：．参考答案：（1）H3PO2?H++H2PO2﹣；（2）①+1；②H3PO4；③H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．解：（1）H3PO2是一元弱酸，部分电离，用可逆号，电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2﹣；故答案为：H3PO2?H++H2PO2﹣；（2）①H3PO2中，氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，依据化合价代数和为0，磷化合价为+1价；故答案为：+1；②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，故答案为：H3PO4；③H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和水，离子方程式为：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；故答案为：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；（3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O