湖北省孝感市汉川仙女山城关中学高一化学知识点试题含解析

湖北省孝感市汉川仙女山城关中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．O与S2－的具有相同的质子数和电子数C．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B略2.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（

）A．Na2SO4溶液和KCl溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和盐酸参考答案：ANa2SO4溶液和KCl溶液混合，没有离子反应发生的条件，不会发生离子反应，选A。3.下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（）A．氮分子的结构式：N﹣N B．Mg2+的结构示意图：C．二氧化碳电子式 D．钙离子的电子式：Ca2+参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式．【分析】A．氮气分子中存在氮氮三键，不是单键；B．镁离子的核外电子总数为10，最外层为8个电子；C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子最外层为8个电子；D．钙离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示．【解答】解：A．氮气分子中含有氮氮三键，氮气的电子式为，用短线代替所有共用电子对即为结构式，所以其结构式为N≡N，故A错误；B．镁离子的核电荷数为12，最外层为8个电子，镁离子的离子结构示意图为，故B错误；C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；D．钙离子简单阳离子，钙离子的电子式为Ca2+，故D正确；故选D．4.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（

）实验实验现象结论A广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈铁钉发生析氢腐蚀B左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡金属活动性：Al＞Fe＞CuC左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅2NO2(g)N2O4(g)△H>0D白色固体先变为黄色，后变为黑色Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S参考答案：BA项，铁钉在空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，故A错误；B项，左烧杯铁表面冒气泡，则说明铝比铁活泼，为原电池的负极，右烧杯铜表面冒气泡，则说明铁比铜活泼，为原电池负极，故B正确；C．左烧杯（热水）中气体颜色加深，右烧杯（冷水）中气体颜色变浅，说明NO2转化为N2O4放热，2NO2(g)N2O4(g)

△H<0，故C项错误；D项，白色固体先变为黄色，后变为黑色，说明Ksp：AgCl>AgI>Ag2S，故D项错误。综上，选B。5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A.把纯铁片换成生铁片

B.不用铁片，改用铁粉

C.对该反应体系加热

D.不用稀硫酸，改用98.3%浓硫酸参考答案：D略6.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（

）A．6.25mol/L B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L参考答案：A7.[双选题]下列有关环境污染的说法正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：AB解析：燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣)，因此能减少SO2的排放；pH<5.6的雨水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。8.只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是

A．苯和四氯化碳

B．苯和汽油

C．乙烯和乙烷

D．苯和己烷参考答案：A略9.现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2．D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．据此可知：（1）这四种元素分别是A：_、B：、C：、D：．（2）C离子的离子结构示意图是

．（3）化合物CD的电子式是

．参考答案：（1）C；O；Mg；S；（2）；（3）

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2．则A是碳元素，B是氧元素，D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，则D是硫元素，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．则C是镁元素，由此分析解答．【解答】解：A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2．则A是碳元素，B是氧元素，D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，则D是硫元素，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．则C是镁元素，（1）A是C、B是O、C是Mg、D是S，故答案为：C；O；Mg；S；（2）镁离子的离子结构示意图是，故答案为：；

（3）化合物CD是硫化镁，是离子化合物，其电子式是，故答案为：．2.16克X2O5中含有0.1mol氧原子，据此可知X的相对原子质量为（

）A．21.6

B．28

C．14

D．31参考答案：C11.下列各烷烃进行取代反应后能生成四种一氯代物的是参考答案：AC略12.燃料电池是一种新型电池．某氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2（g）+2H2O（l）+4e﹣=4OH﹣Y极：2H2（g）﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O（l）下列判断正确的是（）A．该电池的电解质溶液为酸性B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．X极是负极，发生氧化反应D．电池工作一段时间后溶液PH增大参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．【解答】解：A、根据燃料电池中，X极：O2（g）+2H2O（l）+4e﹣=4OH﹣，则该电池的电解质溶液为碱性，故A错误；B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，则电池总反应为2H2+O2=2H2O，故B正确；C、通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，即Y极是负极，发生氧化反应，故C错误；D、根据以上分析，电池的电解质溶液为碱性，又电池工作一段时间后生成水，稀释了碱，则溶液PH减小，故D错误．故选B．13.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2SO4

D.NaCl参考答案：BNa2CO3的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3，故答案为B。14.下列指定微粒的个数比等于2:1的是

(

)

A.H原子的中子数和质子数

B.Ar原子中的质量数和中子数C.Be2＋离子中的电子数和质子数

D.Mg2＋离子中的中子数和电子数参考答案：B略15.（不定项）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2SiCl4SiB.NH3NOHNO3C.SO2CaCO3CaSO4D.CaCl2CaCO3CaO参考答案：C二氧化硅与盐酸不反应，A错误；一氧化氮与水不反应，B错误；二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，被氧气氧化为硫酸钙，C正确；氯化钙与二氧化碳不反应，D错误；正确选项C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意图。回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶(2)①中应称NaCl________g；②选择容量瓶的规格____________。(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________________、____________________________。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第①步称量时物品和砝码放反了

________。B．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；参考答案：(1)BC

(2)5.9

500mL

(3)搅拌加速溶解

引流

(4)偏低

偏低

【分析】（1）容量瓶在使用前必须查漏；容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能直接把试剂放入容量瓶内进行配制，溶解后溶液要冷却到室温再进行转移，据此分析；

（2）根据溶质的质量m=nM=cvM计算；

（3）溶解固体时搅拌是加速溶解，过滤时是引流作用；

（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析对所配溶液的浓度影响。【详解】（1）A．使用容量瓶前应该检查是否漏水，故A正确；

B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；

C．配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能把称好的固体用纸条倒入容量瓶中，故C错误；

D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶，否则会导致所配溶液浓度偏大，故D正确；综上所述，本题选BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要选用500mL容量瓶，称NaCl质量为0.5×0.2×58.5≈5.9g；综上所述，本题答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要选用500mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，③步中，过滤时是起引流作用；综上所述，本题答案是：搅拌加速溶解，引流。

(4)A．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码），则所称量的药品的质量偏小，浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；B．步骤⑧中，观察液面时仰视，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为

、

；（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是

，电解氯化钠溶液的化学方程式为

；（3）若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为

(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C，列式表示即可)，最多能产生的氯气体积为

L(标准状况）。参考答案：(1)2O2+4H2O+8e－=8OH－，CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O(2)H2

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)×8×6.02×1023mol-1×1.60×10－19C

4L

略18.现有下列物质：①稀硫酸

②小苏打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固体

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亚铁溶液（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______。（2）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：___________（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)参考答案：(1)②⑤

(2)②⑦

(3)HCO3-+H+=CO2↑+H2O

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

电中性

小于【分析】应用电解质的概念、胶体的概念与性质等分析判断。【详解】（1）电解质是溶解于水或熔化时能导电的化合物，①稀硫酸、③氨水、⑥稀NaOH溶液、⑦硝酸亚铁溶液，都是混合物，不是电解质；④二氧化碳的水溶液能导电，但自身不能电离，属于非电解质；只有②小苏打、⑤FeCl3固体属于电解质。（2）①稀硫酸、④二氧化碳、⑤FeCl3固体，能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应；③氨水、⑥稀NaOH溶液能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应；②小苏打、⑦硝酸亚铁溶液与盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应，反应离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH－=CO32－+H2O；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。（3）小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式HCO3-+H+==CO2↑+H2O。（4）实验室将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3