河南省开封市沁园春中学高一化学联考试题含解析

河南省开封市沁园春中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径M＜N；②离子半径M＞N；③原子序数M＞N；④原子最外层电子数M＜N；⑤M的正价与N的负价绝对值一定相等；⑥元素所在的周期数：M＞N；⑦元素的非金属性：M＞N．其中正确的组合是（）A．①②⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑤ D．③④⑥参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，则M为N下一周期的金属元素，N为M上一周期的非金属元素，如M为Na、Mg、Al等，N为F、O、N等，结合元素周期律来解答．【解答】解：M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，则M为N下一周期的金属元素，N为M上一周期的非金属元素，则①电子层越多，原子半径越大，则原子半径M＞N，故错误；②具有相同电子结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径M＜N，故错误；③M在N的下一周期，可知原子序数M＞N，故正确；④M为金属，最外层电子数小于4，N为非金属，最外层电子数≥4，则原子最外层电子数M＜N，故正确；⑤M的正价与N的负价绝对值不一定相等，如M为Na，N为O，故错误；⑥M在N的下一周期，元素所在的周期数：M＞N，故正确；⑦M为金属、N为非金属性，元素的非金属性：M＜N，故错误；故选D．2.根据质量守恒定律和溶液中阴、阳离子电荷总数相等的原理，在的离子反应中，n的数值为________；m的数值为______．参考答案：略3.下列叙述正确的是（

）

A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下1molCCl4的体积为22.4L参考答案：C4.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

(

)A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5参考答案：A略5.铜片可以溶于FeCl3溶液中，在这个反应里，铜是A·还原剂

B·氧化剂

C·催化剂

D·既是氧化剂又是还原剂参考答案：A6.X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（

）A.a+8-m-n

B.a-8+m-n

C.a+16-m-nD.a-m-n参考答案：B略7.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（

）

A．在反应开始后的任何时刻，3v(N2)=v(H2)

B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0

C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2

D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化参考答案：AD略8.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol参考答案：D9.如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液\蒸馏、渗析等，根据实验所用仪器解答该题．【解答】解：A．蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B．分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B不选；C．定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故C选；D．过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不选．故选C．10.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化．下列说法正确的是（）A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB．标准状况下112mLCl2的物质的量是5molC．x=0.8D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】A．FexO中含有Fe2+；B．根据n=计算；C．根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等；D．氧化物在离子方程式中要写化学式．【解答】解：A．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化，则生成Fe3+，所以FexO溶于HCl生成FeCl2，故A错误；B．标准状况下，n===0.005mol，故B错误；C．FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mLCl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×（3﹣）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正确；D．氧化物在离子方程式中要写化学式，所以FexO在离子方程式中不能写成Fe2+，故D错误．故选：C．11.下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

()A.Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC.BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

D.BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑参考答案：D试题分析：因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，D不正确，其余都是正确的，答案选D。点评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。12.现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（

）A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2参考答案：D略13.下列关于硝酸的叙述正确的是()A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C.常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D.硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性参考答案：DNO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物，A错误；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子，一般不产生氢气，B错误；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁和浓硝酸的进一步反应，不会产生红棕色气体，C错误；浓硝酸与铜的反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应过程中体现了硝酸的酸性和强氧化性，D正确；正确选项D。14.放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是

A．19

B．72

C．53

D．125参考答案：B略15.在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答．【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，则x+（﹣2）×3=﹣1，解得x=+5，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下图所示装置制取次氯酸钠。

图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。

试完成下列问题：

(1)烧瓶B中盛

，大试管C中盛

。

(2)烧瓶B中发生反应的化学方程式

试管C中发生反应的化学方程式

(3)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样?

①能否省去乙装置

(答“能”或“不能”)，理由是

；

②能否省去丙装置

(答“能”或“不能”)，理由是

。参考答案：

(1)MnO2，NaOH。

(2)MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+H2O

Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O

(3)①不能(答“能”或“不能”)，会降低NaClO产率；

②能(答“能”或“不能”)，NaOH溶液中含有水。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质据此回答下列问题：（1）KAl（SO4）2的电离方程式

．（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀C

；溶液E

．（3）写出①、②两步的化学反应方程式是①

；②

．参考答案：（1）KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；（2）Al2O3、Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4、NH3?H2O；（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2KAl（SO4）2+6NH3?H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，由流程可知，加水溶液、过滤后分离出C含Al2O3和Fe2O3，Al2O3与NaOH反应，则过滤分离出D为Fe2O3，溶液与盐酸发生反应生成沉淀为氢氧化铝，加热生成B为Al2O3，且KAl（SO4）2与氨水反应生成氢氧化铝，加热生成B，溶液E中含硫酸铵、硫酸钾、一水合氨，以此来解答．【解答】解：（1）KAl（SO4）2的电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；（2）由上述分析可知，沉淀C含Al2O3、Fe2O3；溶液E含K2SO4、（NH4）2SO4、NH3?H2O，故答案为：Al2O3、Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4、NH3?H2O；（3）反应①为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反应②为2KAl（SO4）2+6NH3?H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2KAl（SO4）2+6NH3?H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大．18.下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：__________。参考答案：(1)半导体

(2)As2O5

(3)电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱

(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-分析：根据元素周期表的一部分可知a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，d为硅元素，e为氯元素，f为砷元素，g为溴元素。详解：(1)d为硅元素，位于金属与非金属的分界线处,常用作半导体材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外层电子数为5，所以最高正价为+5价，最高价氧化物为As2O5；(3)a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，位于同周期，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱；(4)e为氯元素，g为溴元素，两者位于同周期，氯原子的得电子能力强于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以证明。点睛：掌握元素周期表中结构、位置和性质的关系是解此题的关键。根据结构可以推断元素在周期表中的位置，反之根据元素在元素周期表中的位置可以推断元素的结构；元素的结构决定了元素的性质，根据性质可以推断结构；同样元素在周期表中的位置可以推断元素的性质。19.（18分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙

G

（2）写出下列反应的离子方程式：反应①

反应⑤

（3）写出乙+D的化学方程式

．参考答案：（1）HCl；FeCl3；（2）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考点：无机物的推断．分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金