江西省上饶市立达中学高二化学月考试题含解析

江西省上饶市立达中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是A．纯碱

B．浓硝酸

C．烧碱溶液

D．氢氟酸参考答案：B略2.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则衡常数K正、K逆随温度的变化

参考答案：C略3.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是（）A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）=═c（OH﹣）乙C．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积不相同参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

分析：A．如果酸为强酸，则10V甲=V乙，如果酸为弱酸，则10V甲＜V乙；B．两溶液都是酸溶液，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积计算出水电离的氢氧根离子浓度；C．如果酸是强酸，则恰好反应，溶液为中性；如果酸是弱酸，则酸过量，反应后的混合液可能显示酸性；D．若甲乙都是强酸，则消耗NaOH的物质的量相同．解答：解：A．若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A正确；B．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，则10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故B正确；C．若酸是强酸，分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，溶液显中性，若为弱酸，则反应后酸有剩余，溶液可能显酸性，故C正确；D．若甲乙都是强酸，则消耗NaOH的物质的量相同，故D错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及pH的相关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键．4.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是①Al2O3

②Al(OH)3

③Al

④NaHCO3

⑤Fe(OH)3

⑥CaCO3

⑦NaHSO4

A.除⑥外

B.除⑤、⑥、⑦、外C.除⑥、⑦外

D.除①、②、③、④、⑤外参考答案：B略5.下列叙述正确的是A．c(H＋)等于lxl0mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其C．将水加热，增大，pH不变D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱参考答案：B6.已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是

A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内

B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内

C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小

D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应参考答案：D2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加A、2.1g

B、4.2g

C、3.6g

D、不能确定参考答案：A略8.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（

）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略9.某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020

下列判断不正确的是()A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略10.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-2Fe3++2I-＝2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确的是A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3参考答案：B略11.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（

）A．适当升高温度

B．加入水

C．通入NH3

D．加入少量盐酸参考答案：D 12.下列化学用语正确的是

A．一氯甲烷的分子式：CH3Cl

B．乙酸的实验式：C2H4O2

C．乙炔的结构简式：CHCH

D．羟基的电子式：参考答案：A略13.下列有机物属于烃的是A．C2H5OH

B．CCl4

C．C2H6

D．CH3COOH参考答案：C略14.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是

（

）

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子C．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁参考答案：A略15.在一定温度体积不变的容器中，对可逆反应的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（

）AC生成的速率与C分解的速率相等

B单位时间内生成amolA，同时生成3amolCC容器内各气体的百分含量不再变化

D混合气体的平均相对分子质量不再变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是

（填字母序号）。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为

。

（3）实验过程中，SO42-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

。II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。III、（7）分别放在图3装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是

。

（8）利用图4装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于

处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

(2).然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2(3)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10－38,

Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的物质的量浓度为3.0mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___

_____，完全沉淀时溶液的pH为____

____，通过计算确定pH=4时，Fe3+残存的浓度是：________。（请写出第3小题的计算过程。lg3=0.48)参考答案：

pH=4

pH=6.7

8×10－8mol/L

略18.下列各组物质，属于同一物质的是________；属于同系物的是________；属于同分异构体的是_________。（1）O2和O3

（2）CH3CH2OH与CH3-O-CH3

（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

（4）金刚石和石墨

（5）氕、氘、氚

（6）2，2-二甲基丙烷与2-甲基丁烷

（7）与

（8）

参考答案：（8）；

(3)；

(2)(6)。19.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下：

请回答下列问题：（1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2]。（2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，目的是氧化_____________（填离子符号）。该工厂选用试剂①最好为下列中的

（填代号）。

a.

Na2O2

b.H2O2

c.Cl2

d.KSCN（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在_______℃，pH控制在________，氧化时间为________小时左右。（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为_______，操作Ⅰ的名称是_________。（5）欲测定溶液A中