电解质溶液中的三大守恒及应用

公开课高二化学组：张婷第三章电解质溶液中的三大守恒及应用

课前自主学习课堂互动模型方法课堂练习课时作业412351．电荷守恒2．物料守恒3．质子守恒溶液中的三大守恒课前自主学习

电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数例：Na2CO3溶液

Na2CO3===2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-

H2OH++OH-即有c(Na＋)+c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH-)离子：Na＋、CO32－、H＋、OH－、HCO3-1．电荷守恒【合作探究】1.试写出电荷守恒关系（1）H2S溶液（2）NH4Cl溶液（3）NaHCO3溶液

书写注意：①找全电解质溶液中所有的阳离子与阴离子（包括H+与OH-）②弄清电荷浓度和离子浓度的关系。【会用才是硬道理】练习1、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(

)A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)B．在醋酸钠溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，则c(NH4+)=2c(SO42－)D．在NaHSO4溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝

c(OH－)+c(HSO4－)C

在电解质溶液中，由于离子发生电离或水解，其存在形式发生了变化，就该离子所含的某一元素来说，其质量变化前后守恒，（即：原始浓度等于它在溶液中存在形式的浓度之和)。例：0.1mol/L的Na2CO3溶液0.1mol/L=c(CO32-)水解前=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)又因为：C(Na+)=2c(CO32-)水解前所以C(Na+)=2【c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)】水解最终以：CO32－、HCO3-、H2CO3三种形式存在2．元素质量守恒（物料守恒）【合作探究】1.试写出物料守恒关系（1）0.1mol/L的Na2S溶液（2）0.1mol/L的NH4Cl溶液（3）0.1mol/L的NaHS溶液练习2下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B.醋酸钠溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：

c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1D.0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1mol/L【会用才是硬道理】B3．质子守恒

在电解质溶液中由于电离,水解等过程的发生，往往存在质子（H+)的转移，溶液中分子或离子得到质子（H+)的总数与失去质子（H+)的总数相等（或水电离的c(H+)=c(OH-)）方法一：例：Na2CO3溶液即有C(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Na+得到H+得到2H+HCO3-H2CO3H2O得到H+失去H+H3O+(H+)OH-CO32-方法二：c(H+)水=c(OH-)水例：Na2CO3溶液CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-

H2OH++OH-水电离的H+存在于三种微粒中：H2CO3，HCO3

-，H+即有C(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)方法三：由电荷守恒和物料守恒运算得到例：Na2CO3溶液（1）电荷守恒c(Na＋)+c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH-)（2）物料守恒

C(Na+)=2【c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)】由（1）-（2）得到

质子守恒：

C(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)书写注意：运算的原则是消掉“强”的离子【合作探究】1.试写出质子守恒关系（1）Na2S溶液（2）NH4Cl溶液（3）NaHS溶液【会用才是硬道理】练习3下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)B．1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)＝c(NH4＋)-c(OH－)C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋c(H2CO3)D．Na2CO3溶液中：

c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)A练习4将等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液等体积混合，混合后的溶液下列说法正确的是（）A.2C(CO32-)+C(OH-)+2C(HCO3-)=C(H+)+C(Na+)B.（CO32-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(HCO3-)+3C(H2CO3)C.c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-

)＋2c(H2CO3)混合溶液B3模型方法1）电荷守恒：一定要找全所有的阴阳离子，离子所带电荷数是几，系数就乘几。2）物料守恒：必须弄清电解质溶液中存在的变化（电离和水解反应），注意不同元素原子之间的比例关系。3）质子守恒：单一溶液：一般先看溶液的酸碱性，通常一侧写H＋或OH－的浓度，然后再用c(H+)水=c(OH-)水书写关系式混合溶液：一般由电荷守恒和物料守恒运算得到4）混合溶液找守恒关系：先确定溶液的成分和它们的比例关系，找全所有的电离和水解情况，再确定守恒关系，有的关系式还可能为两个守恒关系运算的结果1.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()A．c(NH4+)＝c(SO42－)B．c(NH4+)＞c(SO42－)C．c(NH4+)＜c(SO42－)D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4+)4课堂演练B2、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是(

)A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)C3.（不定项选择）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)B．1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)＝c(NH4＋)—c(OH－)C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH—)>c(CH3COO—)AC4.将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则(用“＞”“＜”或“＝”)填写下列空白：(1)混合溶液中，c(A－)________c(HA)。(2)混合溶液中，c(HA)＋c(A