重庆开县陈家中学高二化学知识点试题含解析

重庆开县陈家中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有12molσ键B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1C．Y的气态氢化物分子中H—Y—H键角比Y的最高价氧化物分子中O—Y—O键角小D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响参考答案：C2.1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是：A.C5H10O4

B.C4H8O4

C.C3H6O4

D.C2H2O4参考答案：D略3.某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VA>VB>0，则该有机物可能是

A．HOCH2CH2OH

B．CH3COOH

C．HOOC-COOH

D．HOOC

OH参考答案：D略4.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-

据此作出判断，下列说法中正确的是（

）A．O2在正极，发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2OC．氢氧燃料电池是把电能转化为化学能D．燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：B略5.下列叙述正确的是

A.1mol任何气体的体积都约为22.4L

B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC.标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol参考答案：D略6.下列反应可以使碳链增长1个C原子的是(

)A.碘丙烷与乙炔钠的取代反应

B.丁醛与氢氰酸的加成反应C.乙醛与乙醇的羟醛缩合反应

D.丙酮与氢氰酸的加成反应参考答案：BD7.反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（

）A．低温、低压

B．低温、高压

C．高温、高压

D．高温、低压参考答案：C略8.下列说法中正确的是（

）A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大参考答案：D考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大；B、N原子的最外层电子排布为2s22p3属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮的第一电离能大；C、稀有气体的原子排布是稳定结构，电离能大；D、在所有的元素中F的非金属性最强．解答：解：A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，所以随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐增大，故A错误；B、N原子的最外层电子排布为2s22p3属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮的第一电离能比氧的第一电离能大，故B错误；C、稀有气体的原子排布是稳定结构，不容易失去电子，所以电离能大，第一电离能最大的是He元素，故C错误；D、在所有的元素中F的非金属性最强，所以氟的电负性最大，故D正确；故选D．点评：考查了电负性、第一电离能的递变规律，难度不大，注意规律中的特殊性9.某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（

）A.

B.（CH3CH2）2CHOHC.CH3（CH2）3CH2OH

D.CH3CH2C(CH3)2OH参考答案：C10.已知维生素A的结构简式如下，关于它的说法正确的是()

A．维生素A是一种醇B．维生素A的一个分子中含有三个

键C．维生素A的一个分子中有32个氢原子D．维生素A不能使溴的CCl4溶液退色

参考答案：A略11.有机物A的分子式为C11H16，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：C略12.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Na2O

D．HCl参考答案：略13.下列方法中，能用于实验室里制取气体的是A．加热试管中的氯化铵固体制取氨气

B．用锌与稀硝酸反应制取氢气C．用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳

D．往过氧化氢中加入少量二氧化锰快速制取少量氧气参考答案：CD14.国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇含量不超过。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略15.下图有关电化学的示意图正确的是

A.

B.

C.

D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验

室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mLH2O）：2.4g（31℃）。

主反应：(1)回答下列问题：仪器A的名称是

。(2)在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有

、

。(3)加入足量的饱和NaHSO3溶液时发生主要反应是

（用离子方程式表示）。(4)①在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是

。A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾②为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是

。A.稀盐酸

B.无水碳酸钠

C.浓硫酸

D.氢氧化钠固体(5)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是

，“取有机层”时使用的主要仪器是

。参考答案：⑴三颈烧瓶(1分)

⑵搅拌器搅拌(2分)；缓慢滴加NaClO溶液。(2分)⑶ClO－+HSO3－=Cl－+H++SO42－（2分）

⑷①AD

②BD

（每空2分，多选不得分）⑸降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层。（2分）；分液漏斗（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于

（2）A的转化率为

（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数

（填增大、减小或不变）（4）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=

．参考答案：（1）2；（2）60%；（3）不变；（4）．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，结合n（D）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x；（2）根据平衡时n（D），由方程式可知参加反应的n（A）=n（D），再根据转化率定义计算A的转化率；（3）若反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变；若反应前后气体的物质的量变化，增大压强平衡向气体物质的量减小的分析移动，气体的总质量不变，据此判断；（4）平衡常数指指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，根据三段式计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算．解答：解：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案为：2；（2）平衡时n（D）=0.8mol，由方程式可知参加反应的n（A）=n（D）=×0.8mol=1.2mol，故A的转化率为×100%=60%，故答案为：60%；（3）反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变，故答案为：不变；（4）根据三段式计算平衡时，各组分的浓度为：

3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）开始（mol/L）：1

1

0

0变化（mol/L）：0.6

0.2

0.4

0.4平衡（mol/L）：0.4

0.8

0.4

0.4故平衡常数k==，故答案为：．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡计算、化学平衡常数等概念的计算应用，难度中等，注意基础知识的掌握．18.一种有机物的结构简式为该有机物碱性条件下水解，可以引入羟基得到_____________（写结构简式，不同）；也可以引入羧基钠得到____________，欲消去羧基钠可使其与碱石灰共热（减短碳链），得到的产物是____________。参考答案：C3H5(OH)