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文档简介

考纲要求考情分析命题趋势1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。高考对本部分知识的考查主要有三方面：①前四周期元素中基态原子核外电子排布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推断；②运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质；③结合元素周期律、周期表以推断题的形式进行考查原子结构与性质的应用。命题内容可能与元素周期律、元素周期表的知识或元素性质(元素的金属性、元素的非金属性、元素的第一电离能、元素的电负性)及元素化合物的知识相结合，考查方式向多方位、多角度、多层次方向发展。由于该考点的知识内容丰富，规律性强，因此命题的空间广阔、形式多样。能量

2n2

能级

球形

哑铃

3

7

相等

最低

2

相反

相同

最低

ⅠA、ⅡA

ⅢA～零族

ⅠB、ⅡB

2.元素周期表的分区增大

减小

增大

氢

钠

第一电离能

化学键

吸引力

得到

【考点1】基态原子核外电子排布式特别提醒D项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第一周期1→2)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大元素主要化合价最高正价由＋1→＋7(O，F除外)最低负价由－4→－1最高正价＝主族序数(O，F除外)非金属最低负价＝主族序数－8项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强元素的第一电离能增大的趋势逐渐减小元素的电负性逐渐增大逐渐减小元素金属性、非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱特别提醒元素代号I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600D420310044005900DAD(1)ⅡA族元素的价电子数______。(2)ⅦA族元素氢化物的沸点________。(3)第三周期元素单质的熔点_______。(4)第三周期元素的最高正化合价___。(5)ⅠA族元素单质的熔点________

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