第四节难溶电解质的溶解平衡第二课时

第四节难溶电解质的溶解平衡第二课时第一页，共二十二页，编辑于2023年，星期五二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：利用生成沉淀来分离或除去某些离子。化学沉淀法废水处理工艺流程示意图第二页，共二十二页，编辑于2023年，星期五（2）方法：①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调

pH值至7~8Fe3＋

+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

②加沉淀剂

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓第三页，共二十二页，编辑于2023年，星期五

③同离子效应法④氧化还原法硫酸中硫酸根浓度大，使平衡向沉淀方向移动，有利于沉淀的生成。例：已知Fe3+在PH3-4之间开始沉淀，在PH7-8之间沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8-9之间开始沉淀,11-12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？例:为什么硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。第四页，共二十二页，编辑于2023年，星期五先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去沉淀。氧化剂可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质）调PH可用：氧化铜、碳酸铜等（不引入杂质）氧化剂:硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等调PH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜第五页，共二十二页，编辑于2023年，星期五1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。思考与交流2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。第六页，共二十二页，编辑于2023年，星期五2、沉淀的溶解（1）原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。（2）举例：如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸。①难溶于水的盐溶于酸中第七页，共二十二页，编辑于2023年，星期五例：CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)HCO3-+H++H+H2CO3H2O+CO2强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。第八页，共二十二页，编辑于2023年，星期五②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液实验3-3向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象：滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象无明显现象沉淀溶解沉淀溶解请用平衡移动原理解释沉淀溶解的原因。第九页，共二十二页，编辑于2023年，星期五解释在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl时，1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。2、NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。Mg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+2H2OMg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)第十页，共二十二页，编辑于2023年，星期五小结：难溶电解质溶解的规律不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。第十一页，共二十二页，编辑于2023年，星期五NaCl和AgNO3混合生成白色沉淀向所得固液混合物中滴加KI溶液白色沉淀转变为黄色向新得固液混合物中滴加Na2S溶液黄色沉淀转变为黑色实验3－4：3、沉淀的转化第十二页，共二十二页，编辑于2023年，星期五向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀转变为红褐色静置红褐色沉淀析出，溶液变无色实验3－5第十三页，共二十二页，编辑于2023年，星期五1、根据你所观察到的现象，分析所发生的反应。AgCl+I-=AgI+Cl-2AgI+S2-=Ag2S+2I-3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+思考与交流第十四页，共二十二页，编辑于2023年，星期五2、如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，并找出这类反应发生的特点。溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动第十五页，共二十二页，编辑于2023年，星期五沉淀转化的应用举例：1、对于一些用酸或其它方法不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其它方法能溶解的沉淀。例如：水垢中的CaSO4，用Na2CO3处理，使之转化为CaCO3，而后用酸除去。CaSO4(s)

SO42-

+Ca2++CO32-CaCO3(s)第十六页，共二十二页，编辑于2023年，星期五AB1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液练习第十七页，共二十二页，编辑于2023年，星期五2、自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例:各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。第十八页，共二十二页，编辑于2023年，星期五阅读P66氟化物防治龋（qu）齿的化学原理+F-氟磷灰石难溶物溶解度(25℃)Ca5(PO4)3(OH)

1.5×10-10g

Ca5(PO4)3F

9.5×10-11g羟基磷灰石交流与讨论第十九页，共二十二页，编辑于2023年，星期五牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因

。

生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓

思考：第二十页，共二十二页，编辑于2023年，星期五1、试利用平衡移动原理解释下列事实：P67(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。第二十一页，共二十二页，编辑于2023年，星期五(1)S2－与H＋作用生成的H2S气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。(2)硫酸钙也难溶于