高中化学-盐类的水解（第一课时）教学课件设计

生活引入碳酸钠，俗称纯碱，明明是盐，为什么叫“碱”呢？

盐类的水解

兖州一中尚衍刚第三节学习目标1.知识与技能1）了解盐溶液的酸碱性，2）理解盐类水解的原理，3）掌握盐类水解的化学方程式和离子方程式。2.过程与方法

能通过与老师、同学的交流合作等手段，应用有关知识来完成盐类水解的题目。3.情感态度与价值观

通过研究盐类水解及生活中的重要作用，能解释生活中的一些问题，培养学习化学的兴趣。问题引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，水显中性。（判断溶液酸碱性最常用方案：用pH试纸测pH值）探究一：盐溶液的酸碱性

将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，变色后与标准比色卡对比读出数值。盐溶液呈？性呢？如何设计实验证明？探究一：盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4pH值酸碱性

分组实验：测定以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。6中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性.【设疑激趣】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？盐的类型强酸强碱盐:弱酸强碱盐:弱酸弱碱盐:强酸弱碱盐:（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOH=CH3COONa

+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl

+H2ONaOH+HCl=NaCl

+H2O（弱酸弱碱盐）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O盐的分类——生成盐对应的酸、碱的强弱探究一：盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性pH值盐的类型9中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。1、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系盐的类型强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐溶液的酸碱性

中性酸性碱性【归纳总结】【谁强显谁性，都强显中性】盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？NH4ClNH4+

+Cl-==H2O

OH-

+H++NH3·H2O促进水的电离平衡c(H+)﹥c(OH-)溶液显酸性探究二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、NH4Cl溶液方程式的书写1、

NH4Cl溶液NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+水解方程式：盐+水酸+碱弱碱阳离子+H2O弱碱+H+2、CH3COONa溶液盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？CH3COONaCH3COO－

+Na＋==

H2O

H＋

+OH－+CH3COOH促进水的电离平衡c(OH-)﹥c(H+)溶液显碱性探究二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因2、CH3COONa溶液CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解方程式：方程式的书写弱酸阴离子+H2O弱酸+OH-盐+水酸+碱3、

NaCl溶液NaClNa++Cl-H2OOH-+H+

对水的电离平衡无影响

c(H+)=c(OH-)溶液显中性探究二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐类的水解1、定义：

强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的弱碱阳离子或弱酸阴离子可分别与水电离产生的OH-

或H+结合生成弱电解质——弱碱或弱酸，使得溶液中c(H+)≠c(OH-)，因而使溶液呈现酸性或碱性。2、水解的条件：3、水解的实质：促进水的电离4、水解的特点：水解程度很小，故水解产物极少，盐类的水解是吸热反应。5、水解规律：

才水解、无弱

，

显谁性、都强显

。含有弱碱阳离子或弱酸阴离子盐+水酸+碱中和水解有弱不水解谁强中性有弱才水解无弱不水解从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？灵活运用溶液能否水解水解的离子溶液的酸碱性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOKKNO3Na2CO3能Fe3+能能能能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能酸性酸性酸性碱性碱性中性1、盐类水解是可逆过程，一般要写2、一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”和“↑”，生成物(如NH3•H2O、H2CO3)也不写成分解产物。CO32-

+H2OHCO3-

+OH-

(主)HCO3-

+H2OH2CO3+OH-

(次)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

四、盐类水解方程式的书写3、多元弱酸酸根离子的水解分步写，一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步到位分别写出Na2S、AlCl3

发生水解反应的离子方程式。课堂练习学以致用

碳酸钠，俗称纯碱，明明是盐，为什么叫“碱”呢？碳酸钠溶液如何保存？课堂小结一、盐的类型与酸碱性的关系二、盐溶液呈不同酸碱性的原因三、盐类水解：1、定义：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：四、盐类水解方程式的书写课堂检测1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A、H2O+H2OH3O++OH-B、OH-+HCO3-

===CO32-+H2OC、NH4++H2ONH3·H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

C2、下列水解离子方程式正确的是

()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

课堂检测D3、常温下某溶液中，水电离出的c(OH)=10-4mol·L-1,该溶液中的溶质可能是（）A.硫酸铝B.氯化钠

C.氢氧化钠D.硫酸氢钠课堂检测A4、等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH

混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性

B、中性

C、碱性

D