四川省自贡市市釜溪职业高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

四川省自贡市市釜溪职业高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是A．X中一定有Fe3＋

B．Z中一定有Fe3＋C．Y为AgI沉淀

D．X一定为FeBr2溶液参考答案：B略2.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A．图3：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+B．图4：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C．图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化D．图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化参考答案：D略3.（10分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图．①写出该反应的热化学方程式：

．②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

．a．容器中压强不变

b．H2的体积分数不变c．c（H2）=3c（CH3OH）

d．容器中密度不变e．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂．（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图2：图1图2①向分解池中通入高温水蒸气的作用是

．②甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式

．当电子转移的物质的量为

时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题．该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如图3所示：图3解决如下问题：①写出CaH2的电子式

．②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：

．③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式

．参考答案：（1）①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49kJ?mol﹣1；②bd；（2）①提供高温环境使KHCO3分解；②CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；1.2mol；（3）①②2：1；③16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O．考点：化学平衡状态的判断；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）①根据图1可知0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时放热23﹣3.4=19.6KJ，然后按比例计算：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的△H得出该反应的热化学方程式；②化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变，注意恒压条件；（2）①空气在二氧化碳再吸收池中转化为碳酸氢钾，合成塔内为氢气与二氧化碳反应合成甲醇，所以分解池应提供二氧化碳；②酸性条件下，负极上甲醇失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，根据转移电子和氧气之间的关系式计算；（3）①CaH2为离子化合物，其电子式为；②根据反应1（CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑）中元素的化合价判断还原剂和氧化剂，再求物质的量之比；③如该系统反应均进行完全，根据图3可知反应物CaH2、C8H18、O2和生成物CaCO3、H2O，根据守恒写出该系统总反应的化学方程式．解答：解：（1）①根据图1可知0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时放热23﹣3.4=19.6KJ，则该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣×2=﹣49kJ?mol﹣1，故答案为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49kJ?mol﹣1；②a．在恒压容器中压强始终不变，不能证明达到了平衡状态，故a错误；b．混合气体中H2的体积分数不变，说明各组分的体积分数都不变，正逆反应速率，达到了平衡状态，故b正确；c．c（H2）=3c（CH3OH）不能说明达到平衡状态，故c错误；d．反应两边都是气体，气体总质量不变，恒压条件该容器的容积改变，故气体的密度是变量，当气体的密度不变时，说明达到了平衡状态，故d正确；e．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂，是同一方向的变化，在任意状态下均成立，不能说明达到平衡状态，故e错误；故答案为：bd；（2）①空气在二氧化碳再吸收池中转化为碳酸氢钾，合成塔内为氢气与二氧化碳反应合成甲醇，所以分解池应提供二氧化碳．向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解，故答案为：提供高温环境使KHCO3分解；②负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，根据氧气和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量==1.2mol，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；1.2mol；（3）①CaH2为离子化合物，其电子式为故答案为：；②因反应1为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，CaH2中H元素的化合价由﹣1价变为0价是还原剂，H2O中H元素的化合价为+1价变为0价是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1，故答案为：2：1；③如该系统反应均进行完全，根据图3可知反应物CaH2、C8H18、O2和生成物CaCO3、H2O，根据守恒写出该系统总反应的化学方程式为：16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O．故答案为：16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O．点评：本题考查较综合，涉及原电池原理、氧化还原反应、化学平衡判断等知识点，侧重考查基本理论，注意：化学平衡判断中只有“反应前后改变的物理量”才能作为判断依据，注意氢化钙电子式的书写方式，为易错点．4.以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是(

)

A．测得该液体pH=7

B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K参考答案：答案;D5.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是A．HBr、CO2、NH3

B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O

D．NaOH、CaCl2参考答案：A含有共价键，D错误，答案选A。【名师点晴】明确离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系是解答的关键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。原子间通过共用电子对所形成的相互作用是共价键，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不能含有离子键。另外活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OB．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO2参考答案：C略7.下列有关试剂的保存方法，错误的是(

)A.少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：答案：B8.X、Y是元素中期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略9.某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四种离子

B．气体A的化学式是CO2，其电子式为

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓参考答案：C略10.现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液mg，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g。则下列说法正确的是

A．t℃时，KNO3溶解度为41.7g

B．t℃时，KNO3溶解度为40gC．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为

D．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为参考答案：D略11.1mol/LH2SO4的含义是

A．1L水中含有1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

D．将98gH2SO4溶于1L水配成溶液参考答案：C略12.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （

）

A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-

D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-参考答案：A略13.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(

)A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．同周期元素中X的金属性最强C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z—

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：C略14.对于反应正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒·夏特列原理的是

(

)

参考答案：D略15.．2005年11月13日吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，造成大量苯、二甲苯、硝基苯、苯胺等泄漏随消防水流入松花江，引起松花江水污染。下列关于苯、二甲苯、硝基苯、苯胺的叙述正确的是

（）

A．苯、二甲苯、硝基苯都易溶于水而引起松花江水污染

B．实验室由苯和硝酸、硫酸的混合物共热至50℃~60℃发生加成反应生成硝基苯

C．苯、二甲苯、硝基苯三者的密度都比水小

D．邻二甲苯的一氯取代物有2种同分异构体参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。[实验一]测定硫元素的含量。高温

Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：2

[实验二]测定铁元素的含量。III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。

问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________________________________________。（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是

（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24．98mL、24．80mL、25．02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为

。参考答案：（16分）（1）氢氧化钠（或氢氧化钾）

（2分）

SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未写不扣分）（3分）（2）SO32—+H2O2===SO42—+H2O

（3分）（3）（2分）（4）250ml容量瓶（2分）（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。（2分）（6）或或其它合理答案（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是

。（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为

，CO的平衡转化率为

。参考答案：（6分）

（1）（2分）CH4(g)+2H2O(g)＝4H2(g)+CO2(g)

ΔH＝—136.5kJ/mol

（2）（2分）1

（2分）60%略18.（17分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)

CH3CH2OH(g)+H2O(g)

25℃时，K=1.71×1022（1）写出反应①的平衡常数表达式K=

。（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是

；以CO2为原料合成乙醇的优点是

（写出一条即可）。（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：5006007008001.5453320122.0604328153.083623722①温度升高，K值

（填“增大”、“减小”、或“不变”）。②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）],K值

（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

（填“有利”或“不利”）。（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)

△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

△H=-534.0kJ/mol则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：

。参考答案：（1）

（2分）

（2）②(2分)

废弃物利用，有利于环保（合理即可）（2分）

（3）①减小（2分）

②不变（2分）

有利

（2分）

（4）（答案合理即可，见右图1或图2）（2分）