2021-2022学年江西省新余市罗坊中学高二化学模拟试题含解析

2021-2022学年江西省新余市罗坊中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应参考答案：B略2.下列说法正确的是A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的参考答案：D略3.用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是

(

)A．苯中的甲苯(溴水)

B．四氯化碳中的乙醇(水)C．甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液)

D．溴苯中的溴(水)参考答案：B略4.一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是

A．x＋y>zB．平衡向右移动

C．B的转化率升高D．A的物质的量减少参考答案：A略5.用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是A、c(CH3COOH)/c(H+)

B、c(H+)/c(CH3COOH)C、c(OH-)/c(H+)

D、c(OH-)参考答案：A6.二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4

2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列有关该反应说法正确的是A.NaClO3是还原剂

B.Na2SO3被氧化C.NaClO3失去电子

D.H2SO4发生还原反应参考答案：B由反应方程式可知，NaClO3中的Cl元素从+5价降低为+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，Na2SO3的S元素从+4价升高为+6价，失去电子，被氧化，作还原剂，故A错误，B正确，C错误，D、发生还原反应的是NaClO3，H2SO4既没有发生还原反应，也没有发生氧化反应，故D错误。所以本题正确为B。7.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（

）A.1s22s22p63s13p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23d3C.1s22s22p63s23d4→1s22s22p63s23p4

D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p63d34s1参考答案：略8.为保证加酶洗衣粉洗涤效果，应注意A．使用沸水先冲泡洗衣粉

B．用含氯较高的自来水作水源C．和其他洗涤剂混合使用

D．室温时用软水先溶解洗衣粉参考答案：D9.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：C略10.酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列说法不正确的是

A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A的反应：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+

C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D．电池反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O参考答案：C略11.居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质可能是

（

）A．甲烷和丙烷

B．乙烷和甲醛

C．乙烷和丁烷

D．戊烷和己烷参考答案：D略12.已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B 13.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（

）参考答案：A略14.不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是A.KSCN溶液

B.NaOH溶液

C.AgNO3溶液

D.还原Fe粉参考答案：C略15.（1）实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有无水酒精、浓硫酸和冰醋酸（CH3COOH）．请写出该反应的化学方程式）

（2）若CH3COOH中的氧都为氧﹣18，而CH3CH2OH中的氧为氧﹣16，则所得乙酸乙酯的相对分子量为

（3）B中装有饱和Na2CO3溶液，向其中滴加酚酞变红，而随着A中反应的进行发现B中红色逐渐褪去试解释为何有此现象．将乙酸乙酯从混合溶液中分离出来应采用

方法．参考答案：（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）90（3）分液考点：乙酸乙酯的制取．.分析：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯；（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，以此分析；（3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去，分离互不相溶液体的方法是分液．解答：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，若CH3COOH中的氧都为氧﹣18，而CH3CH2OH中的氧为氧﹣16，生成的乙酸乙酯为CH3C18OOC2H5，相对分子质量为90，故答案为：90；（3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，故答案为：挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪解答： 解：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O；（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，若CH3COOH中的氧都为氧﹣18，而CH3CH2OH中的氧为氧﹣16，生成的乙酸乙酯为CH3C18OOC2H5，相对分子质量为90，故答案为：90；（3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，故答案为：挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；分液．点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，学习中注重实验评价能力的培养．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：①烧瓶中加入的两种试剂是________②写出实验室制乙烯的化学方程式：________________③实验室收集乙烯应采用________法．④如果用该装置来制备乙炔气体，还需要对上述装置做些改动请指出需要改动的地方________________、________________参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）写出化学方程式：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

∧

②由2-溴丙烷转化为丙烯

∧

③由甲苯制TNT

∧

④由1-溴丁烷制取1，2-二溴丁烷

∧

∧

参考答案：（10分）①

②

③

④

略18.（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________

_____，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液___________；（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba(OH)2、⑦NH4Cl，pH值由大到小的顺序为

（填序号）参考答案：(1)Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊（2分）

应加入少量H2SO4（2）

⑥⑤②①⑦④③略19.许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝

；（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：a．(NH4)2Fe(SO4)2

b．NH4HSO4

c．(NH4)2SO4

d．(NH4)2SO3，其中c(NH)由大到小的顺序为

(填选项字母)；（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为

；②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000g样品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000gKI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，