湖南省永州市松林乡中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

湖南省永州市松林乡中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是（）A．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+ B．7.8gNa2O2含离子数为0.4NA C．“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3 D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D解：A．钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，离子方程式：Cu2++2Na+2H2O＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故A错误；B.7.8gNa2O2物质的量为：＝0.1mol，含有0.2mol钠离子，0.1mol过氧根离子，共含离子数为0.3NA，故B错误；C．“侯氏制碱法”中的碱为碳酸钠，故C错误；D．Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，故D正确；

2.锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列固体物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是（

）

A．Na2O

B．Mg

C．NaHCO3

D．NaOH

参考答案：AD略3.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打参考答案：B4.下列性质的递变规律不正确的是A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强参考答案：B【分析】同周期元素，从左到右，随原子序数增大，原子半径依次减小，金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素，从上到下，随原子序数增大，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。【详解】A项、元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，故A正确；B项、Na、Mg、Al均为第三周期元素，同周期元素，从左到右，随原子序数增大，原子半径依次减小，Na、Mg、Al的原子半径依次减小，故B错误；C项、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，Na、K、Cs为同主族元素，金属性Cs＞K＞Na，则NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强，故C正确；D项、Li、Na、K、Rb、Cs都为碱金属元素，同主族元素，从上到下，随原子序数增大，金属性依次增强，单质的失电子能力依次增强，故D正确。故选B。5.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是（）A．钠块浮在乙醇的上面 B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出参考答案：D【考点】钠的化学性质．【分析】乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，以此解答该题．【解答】解：A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误；B．钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；D．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；故选D．6.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（

）A.K2O2 B.NaOH C.MgCl2 D.H2O2参考答案：A【详解】K2O2含有离子键和非极性共价键；NaOH含有离子键和极性共价键；MgCl2只含离子键；H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键；故选A。【点睛】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。同种非金属元素的原子间形成非极性共价键，不同非金属元素的原子间形成极性共价键。7.下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是

A．NH3

B．H2

C．Cl2

D．SO2参考答案：B略8.下列化学用语正确的是A．HCl的电子式B．Cl-的结构示意图C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子Cl参考答案：B试题分析：A、HCl中含的是共价键，故错；C、C和O之间是共用2对电子，故错；D、质量数位于原子符号的左上角，质子数位于原子符号的左下角，故错。故选B。点评：本题考查电子、核素和原子、离子结构示意图式的判断，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．过氧根离子中有一对共用电子对。9.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D略10.下列解释过程或事实的方程式不正确的是(

)A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．表示中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH—(aq)

H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-lC．高锰酸钾酸性溶液与草酸反应的离子方程式：2MnO4—十5H2C2O4+6H+

2Mn2++5CO2↑+8H2OD．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1参考答案：D略11.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是()A.氯元素的化合价升高

B.Na2SO3是还原剂C.NaClO3发生氧化反应

D.H2SO4被还原参考答案：B试题分析：A、ClO3-→ClO2，化合价由+5价变为+4价，化合价降低，故错；C、NaClO3中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，故错；D、H2SO4中的元素化合价没有发生变化，故错。故选B。点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大。12.下列反应属于放热反应的是（）A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．铵盐和碱的反应是吸热反应；B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；C．断键吸收能量，成键放出能量；D．中和反应是放热反应．【解答】解：A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，故A错误；B．反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故B错误；C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C错误；D．燃烧反应和中和反应是放热反应，故D正确．故选D．13.元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是A．Z、Y、X

B．Y、Z、X

C．Y、X、Z

D．Z、X、Y参考答案：D14.放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是（

）A．67

B．166

C．99

D．32参考答案：D略15.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Al3+、SO42－、NH4+

B．Fe2+、NO3－、SO42－C．Fe3+、OH－、SCN－

D．K+、HCO3－、NO3－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式__________________；(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________，写出有关的离子方程式____________________；生成的有机物物位于溶液______层(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生________，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加_____________，溶液变红色则能证明。参考答案：(1)

(2)使过量的Br2与NaOH充分反应

2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O

下

(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气

(4)淡黄色沉淀

石蕊试液【分析】苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫，反应的化学方程式为，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得的溴苯不纯净，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀，据此分析解答。【详解】(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：，故答案为：；(2)由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴蒸气是一种红棕色的气体，实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是使过量的Br2与NaOH充分反应，可以将溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，离子反应为2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液体的下层，故答案为：使过量的Br2与NaOH充分反应；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳，而溴化氢不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)如果发生取代反应，则反应中会生成溴化氢，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：淡黄色沉淀；石蕊试液。【点睛】掌握苯的取代反应原理，明确反应的产物及HBr的化学性质是解答关键。本题的易错点为(2)中离子方程式的书写，可以联系氯气与氢氧化钠的反应思考书写；另一个易错点为(4)，如果发生取代反应，则会生成溴化氢，溴化氢在水能够电离出H+和Br-，因此题中就是检验H+和Br-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)右图所示的原电池装置中，其负极材料是

，正极上能够观察到的现象是

，正极的电极反应式是

。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是________。工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。电子流动方向为从_______极流向_______极(填“正”或“负”)。参考答案：(1)Zn

铜片表面产生无色气泡

2H++2e－=H2↑

0.2

18.古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。（1）“药金”的主要成分是。（2）有关冶炼的化学方程式是、

、

。参考答案：（1）Zn、Cu（1分）（2）ZnCO3高温ZnO＋CO2↑

2ZnO＋C高温2Zn＋CO22Cu2O＋C＝4Cu＋CO2↑（方程式各2分）19.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：(1)该装置的能量转化形式为______________。(2)Pt(a)电极是电池_____(填“正”或“负”)极，(3)电解液中的H+向_________(填“a”或“b”)极移动。(4)如果该电池工作时消耗1molCH3OH，则电路中通过____mol电子。(5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是________