2022年四川省遂宁市安居区保石镇中学高一化学模拟试题含解析

2022年四川省遂宁市安居区保石镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是

AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀

参考答案：C略2.下列说法正确的是A.硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维B.高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石C.将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃D.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏参考答案：C分析：A、依据二氧化硅和硅单质性质分析判断；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石；C、烷烃裂解可得到乙烯、丙烯等；D．煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的。详解：A、二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料，选项A错误；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，选项B错误；C、将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃，选项C正确；D．煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳，选项D错误；答案选C。点睛：本题综合考查有机物的组成、结构和性质，为高考高频考点，侧重于有机物知识的综合考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。3.酸雨形成的最主要原因是()A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气参考答案：B解析：空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。4.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有参考答案：D略5.能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+

==Ca2++CO2↑+H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H+

+Cl－+ClO－C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓D．金属铁放入稀硫酸中反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑参考答案：A6.下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+

H+

NO3﹣

Fe2+ B．Ca2+

H+

ClO﹣

NO3﹣C．K+

H+

Cl﹣

SO42﹣ D．Fe3+

Cl﹣

H+

CO32﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应、相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．H+、ClO﹣结合生成弱酸，不能共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，Fe3+、CO32﹣相互促进水解，不能共存，故D不选；故选C．7.下列各溶液中,Na+

物质的量浓度最大的是(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略8.现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液。分离以上混合物的正确方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C试题分析：①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体物质，要用分液的方法分离；②乙醇易溶在四氯化碳中，二者沸点相差解答，要用蒸馏的方法分离；由于I2在有机物苯等中的溶解度比在水中大，可以用萃取的方法分离氯化钠和单质碘的水溶液，答案选C。9.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（

）

A．28

B．60

C．32

D．4参考答案：A略10.下表是某些化学键的键能，则生成2molH2O时，放出的能量为（

）化学键H-HO=OH-O键能(KJ/mol)436496463A

242KJ

B

442KJ

C

484KJ

D

448KJ参考答案：C断键吸热，形成化学键放热，则生成2mol水放出的热量是2×2×463kJ-2×436kJ-496kJ＝484kJ，答案选C。11.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（

）A．(A+N+m)mol

B．(A-N)mol

C．(A-N)mol

D．

(A-N+m)mol参考答案：D略12.第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是A．高压、低温有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键

D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键参考答案：C略13.下列关于苯的说法中，正确的是：（

）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟

B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1

D．与溴水发生加成反应参考答案：A14.如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行②Z的原子序数为31，单质常温下为液体③气态氢化物水溶液的酸性X＜Y＜Z④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9．

A．只有②

B．只有①③④⑤

C．只有①②③④

D．全部参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表前四周期的一部分可知，R为He元素，X为N元素，Y为S元素，Z为Br元素，利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He，在第18列，则X元素在第二周期，二个电子层，处于周期表的第15个纵行，故①正确；各周期元素数分别为2，8，8，18，由Z右边的稀有气体原子序数为36，则Z的原子序数为35号，Z为溴，常温下为液体，故②错误；因X为氮，Y为硫，Z为溴，HBr为强酸，H2S为弱酸，NH3的水溶液为碱性，则酸性NH3＜H2S＜HBr，故③正确；NH3与H2SO4反应生成（NH4）2SO4，故④正确；根据同主族相邻元素原子序数之差可知，2、3两周期间为8，3、4两周期间从第13列开始相差为18，故⑤正确．故选B．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素、化合物的性质来解答．15.当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：BXO42-离子中X的化合价为+6价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，设XO42-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：1×(6-n)=2×(6-4)，解得：n=2，故选B。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，注意理解电子转移守恒在氧化还原反应计算中利用。本题的关键是SO32-离子被氧化后的产物是SO42-，然后根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b(SO4)c]溶液，并测定其组成。(1)酸浸时反应的化学方程式为___。(2)操作a的名称为___，X为___(填化学式)。(3)加CaCO3调节溶液的pH，其目的是中和溶液中的酸，并使Fe2(SO4)3转化为Fea(OH)b(SO4)c。若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，充分反应后向溶液中滴加0.02000mol·L－1K2Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(请写出计算过程)参考答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

(2)过滤

SiO2

(3)溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3沉淀

(4)n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，则碱式硫酸铁中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），则n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5【分析】硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3、SiO2等）和稀硫酸混合，发生反应Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤得滤渣为SiO2，滤液中含有Fe2（SO4）3，加入CaCO3粉末，调节溶液的pH，发生反应生成CaSO4、碱式硫酸铁溶液和CO2，滤渣的成分主要为CaSO4，过滤得滤液，Fe2(SO4)3转化为Fea(OH)b(SO4)c。（1）酸浸过程中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；（2）根据分析可知，操作a为过滤，X为SiO2；（3）若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-发生离子反应生成Fe（OH）3沉淀使溶液中铁元素的含量降低；（4）根据碱式硫酸铁[Fea(OH)b(SO4)c]中铁离子和硫酸根离子的守恒，计算出碱式硫酸铁中Fe3+和硫酸根离子的物质的量，再根据电荷守恒计算OH-的物质的量，从而求得该样品的化学式。【详解】（1）通过分析可知，酸浸时反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（2）二氧化硅和硫酸不反应，所以X的成分为SiO2，操作a为过滤，故答案为：过滤，SiO2。（3）通过分析可知，若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-发生离子反应生成Fe（OH）3沉淀使溶液中铁元素的含量降低，故答案为：溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3。（4）n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，则碱式硫酸铁中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），则n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、

物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填写序号）：A.蒸馏法

B.萃取法

C.“溶解、结晶、过滤”的方法

D.分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。参考答案：(1)C

(2)A【分析】（1）根据材料一进行分析，纯碱的溶解度受温度的影响比较大；（2）根据材料二进行分析，利用其沸点不同，进行蒸馏。【详解】（1）根据材料一，纯碱溶解度受温度的影响比较大，NaCl溶解度受温度的影响比较小，因此提纯Na2CO3，先用热水溶解配制成饱和溶液，等液体冷却，Na2CO3析出，采用溶解、结晶、过滤的方法，故选项C正确；（2）根据材料二，丙三醇与乙醇任意比例互溶，两种物质的沸点相差较大，因此采用蒸馏法进行分离，故选项A正确。18.请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。(1)厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代号)。a．浅蓝色b．浅红色c．浅绿色(2)检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代号)。a．NaOHb．H2O2c．KSCN(3)电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。(4)完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________。(5)常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：___________________。(6)铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：________________。参考答案：(1)b

(2)c

(3)降低氧化铝的熔点

(4)2CH3CHO＋2H2O

(5)Zn－2e－=Zn2＋

(6)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe分析：(1)根据小苏打的主要成分为碳酸氢钠，在溶液中水解程度大于电离程度分析判断；(2)根据检验是否含有Fe3＋的方法分析判断；(3)根据氧化铝的熔点很高，熔融需要消耗大量能源分析判断；(4)根据伯醇可以被催化氧化生成醛和水分析解答；(5)根据负极发生氧化反应，分析解答；(6)Al与Fe3O4反应生成Fe和Al2O3分析书写。详解：(1)厨房里常使用小苏打，碳酸氢钠水解程度大于电离程度，溶液显碱性，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈浅红色，故选b；(2)检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，只需要检验是否含有Fe3＋即可，故选c；(3)电解氧化铝时加入冰晶石可以降低氧化铝的熔点，故答案为：降低氧化铝的熔点；(4)乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2O