黑龙江省哈尔滨市第六十九中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市第六十九中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是高考资源网A前2s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S）B在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C在平衡体系内含有N2O4

0.25mol

D平衡时N2O4的转化率为60%参考答案：BD2.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(

)A.0.21mol·L－1

B.0.56mol·L－1C.0.42mol·L－1

D.0.26mol·L－1参考答案：C略3.下列事故或药品的处理正确的是（

）A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略4.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A.钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物也是Li2O2B.CO2和SiO2的化学式相似，则CO2和SiO2的物理性质也相似C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与Br2反应可生成FeBr3D.将SO2通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色，则将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：C

略5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．MnOMn2＋

B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O2参考答案：A6.化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是A．白磷在260℃时转化为红磷

B．石墨转化为金刚石C．Na溶于H2O

D．NaCl熔化参考答案：D7.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（

）A.NaOH、H2O、NH4Cl

B.KOH、Na2O2、NH4ClC.MgO、CaBr2、NaCl

D.Na2SO4、HCl、MgCl2参考答案：B略8.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念、在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济性原则的是（）A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B、甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气参考答案：A略9.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴

B．氯气

C．烧碱

D．食盐参考答案：D略10.三硫化四磷是制造安全火柴的原料。研究表明，该分子中不含不饱和键，且各原子最外层均已达到8电子结构。在一个三硫化四磷分子中含共价键的个数是A.7个B.9个C.13个D.15个参考答案：B11.下列物质属于纯净物的是：（

）A.冰水混合物

B.爆鸣气

C.天然气

D.纯净的无污染的空气参考答案：A略12.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说

B．提出分子学说C．发现元素周期律

D．提出电离学说参考答案：C略13.实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．1000mL，201.4g

D．500mL，286g参考答案：A略14.某同学用托盘天平称量镁粉28.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（

）A．27.6g

B．27.8g

C．28.4g

D．28g参考答案：B略15.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是：A.CO过量

B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够

D.CO与Fe2O3的反应有一定限度参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。

浓盐酸浓硫酸浓硝酸浓氢氧化钠溶液铝实验1实验2实验3实验4铁实验5实验6实验7实验8铜实验9实验1O实验11实验12

回答有关上述实验的下列问题：

(1)三种金属投入以上某种试剂中均无明显现象，这种试剂是

。

(2)有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该实验的编号是

。

(3)能说明金属遇浓硫酸会发生“钝化”现象的实验是

(填实验编号)。

(4)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是

和12(填实验编号)。

(5)写出实验4发生的化学方程式

。参考答案：

(1)浓硫酸

(2)11

(3)2、6

(4)8、9

(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有色电解质溶液中，可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO32－、OH－、Cl－。你认为一定有的离子是_______，一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______，请写出可行的实验方案_______（包括操作、现象和结论）。参考答案：Fe3+、Cl－

Ag+、CO32－、OH－

H+

取少量原溶液，滴加石蕊试液，若溶液变红，则证明溶液中含有H+（合理答案均给分）试题分析：某有色电解质溶液中，可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO32－、OH－、Cl－。其中只有Fe3+能使溶液显色，所以一定有Fe3+；Fe3+和CO32－、OH－不能大量共存，所以一定没有Fe3+和CO32－，根据电荷守恒可知，一定有Cl－。而Cl－不能和Ag+大量共存，所以一定没有Ag+。综上所述，一定有的离子是Fe3+、Cl－，一定没有的离子是Ag+、CO32－、OH－，还需进一步确认的离子是H+。检验H+的实验方案为：取少量原溶液，滴加石蕊试液，若溶液变红，则证明溶液中含有H+。18.推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．A

．（2）写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的离子方程式

．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式

．③乙通入过量CO2反应的离子方程式

．（3）写出A与Fe3O4高温条件下的反应方程式：

（4）将1mol/L

100ml的乙溶液和0.5mol/L

HCl溶液混合，生成0.05mol的沉淀，则盐酸的体积为

ml．参考答案：（1）Al；（2）①Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；③AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；（4）100或500

【考点】无机物的推断．【分析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可甲能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2，根据NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3，以此解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知A为Al，故答案为：Al；（2）①2钠和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②氧化铝为两性氧化物，与碱反应可生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；③乙是NaAlO2，与二氧化碳反应生成氢氧化铝，方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）Al和氧化铁的反应为铝热反应，方程式为3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，故答案为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；（4）n（NaAlO2）=0.1mol，加入盐酸，如只发生AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓，可消耗0.5molHCl，体积为100mL，如先发生AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓，再发生Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，消耗盐酸的物质的量为0.1mol+1.5mol=2.5mol，体积为500mL，故答案为：100或500．19.（1）一定温度下，在容积2L的密闭容器中充入3molA气体和2.5molB气体，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5min反应达平衡，生成1.0molD，同时测得C的平均生成速率为0.10mol/(L·min)，则①A的平均消耗速率为____________；②B的平衡浓度为____________；③平衡时B的转化率为____________；（2）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol·L—1），则：a、b应满足的关系是________________________。a的取值范围是____________。参考答案：(1)①0.15mol/(L·min)

②1.0mol/L

③20%

(2)a-b=0.4

0.4≤a≤1.3解析：(1)C的平均生成速率为0.10mol/(L·min)，则平衡时生成的C的物质的量为0.10mol/(L·min)×5min×2L=1mol，因此x=2。①速率之比等于化学计量数之比，则v(A)=v(C)=0.15mol/(L·min)，故答案为：0.15mol/(L·min)；②生成1.0molD，需要消耗0.5molB，则B的平衡浓度==1mol/L，故答案为：1mol/L；③平衡时B的转化率=×10