高中化学-第3节 元素周期表的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

第3节元素周期表的应用（第一课时）教学设计一、【总体教学设想】本节课为了让学生掌握同周期和同主族元素性质的递变规律，通过学生自主学习、师生多方式互动、多媒体展示和补充加之针对训练、课堂巩固、知识拓展、能力提升，本着由浅入深，由易到难循序渐进的教育教学原则。全方位培养学生观察、思考、归纳总结、实验操作能力、分析推理能力。二、【学习目标】【知识与技能目标】以第3周期为例使学生掌握同周期元素性质的递变规律并能运用原子结构的理论解释递变规律；2、了解元素“位、构、性”之间的关系。【过程与方法目标】1、通过“钠、镁、铝失电子能力的递变”实验探究活动，培养学生的实验能力及对实验结果的分析，处理、总结能力；2、通过“硅、磷、硫、氯得电子能力的递变”阅读探究活动，培养学生获取并整合信息的能力；通过整合VIIA族元素化合物主要性质来学习IA族元素及化合物的性质。培养学生的知识迁移能力。【情感态度与价值观目标】通过对门捷列夫的预言和一些化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；体会化学对人类生活、社会发展和科学研究的贡献，树立将化学知识应用于生产生活实践的意识。【重点难点】同周期元素性质的递变规律及其应用；三、【教学过程】教学活动的设计与组织本课时的基本教学思路：设疑激趣——启思诱导——实验引探——资料整合——归纳总结（一）设疑激趣：通过阅读课本P25【历史回眸】了解学习本节课内容的意义。新课导入：1871年，门捷列夫预测，在铝之后存在元素“类铝”，并预测了它的各种性质。门捷列夫为什么有如此惊人的预测？导入新课。充分利用“联想与质疑”板块，引导学生关注元素周期表中元素性质间的内在联系，激发学生学习兴趣。交流研讨1：第3周期元素原子的核外电子排布(电子层数、最外层电子数)、原子半径是如何递变的？交流研讨2.尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期主族元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。（二）启思诱导：知识点拨：原子结构知识（核电荷数、原子半径、最外层电子数、最高正价和最低负价）元素周期律。方法引导：引导学生根据元素的核电荷数、原子半径、最外层电子数分析原子核对最外层电子的吸引力能力强弱。（三）实验引探：（本节课的重点和难点）根据教材内容安排，探究活动可以分成两次探究过程来完成。第一部分实验探究钠、镁、铝金属元素的失电子能力的相对强弱。第二部分资料利用探究硅、磷、硫、氯非金属元素得电子能力相对强弱。第一部分内容主要以学生实验活动展开。主要是培养学生实验设计能力、实验操作能力、实验现象和观察和分析能力。学生阅读：“活动、探究”内容，明确实验探究活动的主要目的。2、教师介绍：“方法引导”元素原子失电子能力相对强弱的判断依据A、比较单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。置换反应越易发生，元素原子失电子能力越强。B、比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子能力越强。C、实验设计的一般步骤：（1）明确实验目的（2）理解实验原理（3）选择药品和仪器（4）安排实验步骤（5）记录实验现象（6）得出实验结论学生讨论：设计探究实验方案。钠、镁、铝与水反应难易比较实验方案设计。镁、铝与盐酸反应难易比较实验方案设计。NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱比较实验方案设计。教师总结：形成实验方案。5、学生探究：学生按照实验方案进行实验探究活动，观察、记录实验现象。教师对学生实验进行指导。6、得出结论：教师、学生共同分析实验，得出实验结论，钠、镁、铝失电子能力越来越难。即同周期金属元素从左到右失电子能力越来越难。（同时教师对学生的进行评价，激励学生的自信心，培养学生的成就感。）（四）资料整合探究活动的第二部分内容：利用知识性材料进行探究活动。探究内容：硅、磷、硫、氯非金属元素得电子能力相对强弱的比较。（培养学生获取信息，加工信息、整合信息的能力）1、提出问题：根据你所掌握的知识你预测硅、磷、硫、氯非金属元素得电子能力相对强弱吗？2、寻求例证：指导学生阅读“阅读探究”内容。3、方法引导：判断元素原子得电子能力相对强弱的依据和方法。A、根据元素氢化物形成难易判断，一般来说，元素氢化物形成越易，元素得电子能力越强。B、根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，一般来说，酸性越强，元素原子得电子能力越强。4、学生讨论：获取有用的信息，对信息进行整理和重组，使信息条理分明，一目了然。5、得出结论：学生总结得出结论，教师进行评价。（与预测结果相比较）硅、磷、硫、氯非金属元素得电子能力越来越强。同一周期从左到右非金属元素得电子能力越来越强。（五）归纳总结：（本课小结）综合学生的两次探究活动，教师和学生共同得出结论。同一周期元素原子从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。作业布置：1、预习第二部分：预测同主族元素的性质。2、完成课本第28页----第5题，并思考判断元素原子失电子能力或者是得电子能力的强弱还可以采用哪些方法？《元素周期表的应用》学情分析学生在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，学习通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，归纳得出同周期元素性质递变规律打下了良好基础。在前面学习锻炼的基础之上，学生思维比较活跃，具备了高效课堂的落实，独立思考问题的能力，但是学生对本部分内容还是存在困惑、疑难预测的，以此为契机主要采用小组交流研讨，分组实验的教学方式，激发学生学习的主动性，并培养他们严谨求实的科学态度。《元素周期表的应用（第一课时）》效果分析通过简单的评测练习发现学生对这一部分能够理解，也能做到迁移应用，但涉及到做题时，学生会表现对此部分不熟练的现象来，做题速度上不去，想或做一个题用太多的时间，另外，对元素周期表的结构不能够熟记，做题时有时会拿着课本直接找。即使在推断出来以后，可能理解的也不是非常的透彻到位，当然这些问题只是针对一部分学生而言，绝大多数同学通过课后的巩固练习，相信对这一部分内容的掌握还是有很大把握的。《元素周期表的应用（第一课时）》教材分析本节教材编排在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生归纳出同周期元素性质的递变规律进行掌握，并对第二课时整合ⅦA、ⅠA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生掌握同主族元素性质的递变规律打下良好的基础。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对学过的元素及化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义。【评测练习】1．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．C2．下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（

）A．硫酸比盐酸稳定

B．氯化氢比硫化氢稳定C．盐酸酸性比氢硫酸强

D．硫酸酸性比高氯酸弱3．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（

）A．原子半径X＞Y＞Z

B．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力X＞Y＞Z

D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z4．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（

）A．原子半径逐渐增大

B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最外层电子数逐渐增多

D．气态氢化物稳定性逐渐增强《元素周期表的应用（第一课时）》教学反思本节课准备阶段充分把握了学情，认真研读课程标准和教材，从而确定了本节课的教学重点和难点，以“问题----探究-----整合---运用”为主线设计。整堂课上完，我感觉达到了预期的效果。学生在问题完成的同时，回扣了原子结构和元素周期律的内容，为实验的探究预测做了知识层面的铺垫；实验探究是本节课的重头戏，它承载了本节课重点、难点的突破任务，从上课过程来看，学生积极参与，各抒己见，思维碰撞剧烈，在这种碰撞过程中确立了方案，不自觉的提高了学生理论水平。实验过程组长合理分工，小组内同学密切配合，效果理想，提高了动手能力，团队意识。结果的整合很是科学，不知不觉中提高了学生分析问题、解决问题的能力。阅读探究过程，学生能快速的在教材中提取有效信息，自学能力很不错。课堂小结能把元素周期律和性质的递变规律挂钩，使学生零散的知识进行了有效的整合。最后通过课堂评测，让学生进行自查，正确的分析自己。布置的两个作业不但扩展了学生的知识面，也使学生进一步巩固所学知识，为下一节课研究同族元素的递变规律做好准备。本节课中，多媒体的运用，提高了课堂的效率，使抽象的内容变得直观，让学生在探究过程中体会了知识的生成过程，直观、自然地感悟和理解知识符合学生的认知规律，这是我感觉较为成功的一点。总体来说，通过多次课的打磨使我对教育教学有了一个新的认识：第一、教师只有关注课程标，深入钻研教材，了解学生的已有经验和认知基础，精心创设活动情境，才能有效地开展教学。充分关注学生，发挥学生在课堂中的主体地位，才能提高学生课堂的参与度，才是有效课堂，才能把课堂还给学生。不过如何更好去关注学生，关注全体学生，充分把握教学的切入口，还需我们不断实践、思考。通过反思发现，在教学中还有一些不足之处，如应如何更好地对学生进行评价，如何对学生进行更合理的引导等，这些都是我今后需进一步思考的问题。今后我会继续努力，不断的更新教学观念，精心设计每一节课，打造好课堂这一主阵地。《元素周期表的应用（第一课时）》课标分析【课标解读】1.钠、镁、铝三者失电子能力的强弱在《化学1》中，钠、镁、铝单质及其化合物学生已经做过全面的学习，但只是零散的知识点，学生没有进行过整合和比对，本节课研究同周期的元素的性质的递变规律。从学生的认知脉络及最近发展区来考虑，选择第三周期作为研究对象最为合适。通过教材的“方法引导”栏目，利用钠、镁、铝分别和水或酸的反应及氯化镁、氯化铝和氢氧化钠的反应也是最为理想。通过产生气体的快慢和氢氧化钠、氢氧化镁