九年级下化学溶液知识点

九年级下化学溶液知识点九班级下化学溶液学问点

1.酸、碱、盐的溶液能导电，由于溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，由于溶液中没有自由移动的离子。

2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如干净的空气，其溶质、溶剂都是气体。

3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。

(1)有些物质溶解时会使溶液的温度上升，如：氢氧化钠;

(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;

(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。

4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。

5.配制肯定质量、肯定质量分数的溶液分为两种状况

(1)固体溶质配溶液：

步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

(2)浓溶液稀释：

步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

留意：需要选择与回答时，肯定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。

(3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的缘由

固体溶质配溶液时浓度偏小的可能缘由：

固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等

(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变

计算式：

浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量

稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)

6.某物质的饱和溶液转变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质削减，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以消失结晶现象，溶液的溶质质量分数不肯定发生变化。

留意：结晶后得到的母液，肯定是晶体物质的饱和溶液

7.

(1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠

提纯方法是：降温结晶;

操作步骤为：

①用沸水溶解(制成热饱和溶液)

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

(2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾

提纯方法是：蒸发结晶;

操作步骤为：

①溶解

②蒸发结晶

③趁热过滤

④洗涤、烘干。

(3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，假如要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是：

①蒸发浓缩

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

8.溶解度曲线A下面的点M，表示T2℃时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点，应实行：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;假如对N点溶液降温，则N点沿溶解度曲线左移;假如升温，N点水平右移。

9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量削减(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙削减(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。

10.气体的溶解度随温度上升而减小，随压强增大而增大。

11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到肯定的浓度，由于气体溶质会挥发。

12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法：

①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)

留意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。

②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)

留意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避开与方法①混淆。

建议：先用方法②计算更简便。

学校化学的正确学习方法

要重视基础学问

想要学好化学就必需娴熟把握的基础学问,把握了它们,才能为以后学习元素化合物及酸碱盐学问打下良好的基础.

要讲究方法记忆

不要孤立地去记忆新学的学问,而应将新旧学问有机地联系起来记忆.如学习氧化还原反应,要联系前面所学化合价的学问来记忆,这样既巩固了旧学问,又加深了对新学问的理解.

要重视试验

做好试验是学好化学的基础.不仅课堂做,课后还要多做,可以用vcm仿真试验,一种特地做试验的软件.每次试验牢记试验装置的要点,根据操作步骤,细致仔细地操作.其次要学会观看试验,留心观看反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中消失的现象……才能作出正确的结论.

要注意小结定期复习

“化学易学,易懂,易忘”,许多初学化学的同学都有此体会.要想坚固把握所学的学问,每学完一章或一个单元后要准时小结,系统复习.最好趁热打铁.也就是说,当天的功课当天复习,这样遗忘的程度小,学习效果好.对于前面学过的学问,也要不时抽空扫瞄一遍,“学而时习之”,这样才能使学问把握得坚固.

这些是最基本的学习方法,只要你用功夫进去学,学校化学一点也不难学的.

物质的除杂

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜;

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液;

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体