山西省太原市黄寨中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

山西省太原市黄寨中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试剂的贮存方法正确的是

（

）①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中;②氯水应保存在棕色试剂瓶中,最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中,用水封;④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化;⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A．①②④

B．②③⑤

C．②④

D．③⑤参考答案：C略2.下列化学用语的书写正确的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙烯的结构简式C2H4

C．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：参考答案：A3.下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是

物质方法试剂ACO2（SO2）洗气稀NaOH溶液B乙酸乙酯（乙酸）分液饱和碳酸钠溶液C苯（溴）分液水D硫酸钠（氯化铵）加热氢氧化钠

参考答案：B4.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A．制造炊具

B．制饮料罐

C．制铝合金窗

D．炼铝厂制造铝锭参考答案：AB略5.一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有()A．烧碱 B．氧化钾C．过氧化钠 D．小苏打参考答案：C6.X和Y的原子序数都小于18，两者能组合化合物XY3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A.n+3

B.n+2

C.n－6

D.n-8参考答案：A略7.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．OH─、Na+、SO42－、Mg2+

B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Ag+、NO3-、Cl-、Na+、

D．H+、CO32－、K+、Cl─参考答案：B略8.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应

③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧

⑥食物腐败A．②③④⑤⑥

B．②③④C．②⑤⑥

D．①③⑤参考答案：C略9.已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．上述反应的类型是置换反应C．E是一种含有10个电子的分子D．上述4种物质中有3种为共价化合物参考答案：B根据反应的过程，可以推测出是甲烷和氯气的取代反应，A、E为甲烷，L为一氯甲烷，都属于气态有机物，故A说法正确；B、上述反应属于取代反应，故B说法错误；C、E为甲烷，属于10电子微粒，故C说法正确；D、甲烷、一氯甲烷和HCl都属于共价化合物，故D说法正确。10.下列物质分类的正确组合是

混合物化合物单质盐A铝合金石灰水金刚石碳酸氢钠B红宝石K2SO4臭氧碳酸钠C钢漂白粉白银石灰石D水玻璃CaCl2黄铜生石灰参考答案：B11.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A.食盐 B.硝酸铵 C.生石灰 D.硫酸镁参考答案：C【分析】结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量。【详解】A项、食盐溶于水没有明显的热效应，故A不可能；B项、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故B不可能；C项、生石灰（CaO）与水反应时放出大量的热，故C可能；D项、硫酸镁溶于水时热效应不明显，其中Mg2+微弱水解吸热，故D不可能。故选C。【点睛】本题考查常见的放热过程和吸热过程，明确物质的性质，掌握常见的放热过程和吸热过程是解答关键。

12.某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Al3+、H+、M(M代表一种离子)，其物质的量之比n(NO3－):n(SO42－):n(Al3+):n(H+):n(M)＝2:3:1:3:1，则M可能为A．

B．

C．

D．参考答案：D13.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是

（

）A．原子半径由大到小排列顺序Z>X>YB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W参考答案：D略14.下列说法中正确的是A．摩尔是国际单位制中把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的一个物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．阿伏加德罗常数为6.02×1023参考答案：B略15.下列元素的原子半径最大的是A.O

B.A1

C.Na

D.Cl参考答案：C分析：同周期元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断。详解：Na、Al、S、Cl处于同周期，自左而右原子半径减小，O原子半径小于S原子半径，故原子半径最大的是Na，故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某学生在实验室中欲配制480mL0.26mol／LNaOH溶液，请帮助该生完成下列实验过程并回答问题：①称量：用托盘天平称量NaOH固体

g，称量时应将NaOH固体放在

（填实验用品）中，并置于天平的

（填“左”或“右”）盘。②溶解：加少量水用玻璃棒搅拌溶解，并

。③转移：将烧杯中的氢氧化钠溶液用玻璃棒引流转移到

中。④定容：加水至离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线。⑤摇匀、装瓶、贴标签。请回答下列问题：（1）该生在配制过程中缺少一个实验步骤，这一实验步骤的位置和具体操作是

。（2）下列操作会使实际配制的溶液浓度偏高的是

。

A．称量前，氢氧化钠固体已潮解

B．称量时，砝码和物品放反了C．转移时有溶液溅出

D．读数时俯视刻度

参考答案：

①5.2g，烧杯，左。

②冷却至室温。

③500mL容量瓶。（1）③、④之间加洗涤步骤：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均转移到容量瓶中。（2）D。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D、E的化学式。

A

；B

；C

；D

；(2)写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应

C与硫酸反应

D与硫酸反应

E与澄清石灰水反应

参考答案：(1)A：BaSO4

B：BaCO3

C：Ba(OH)2

D：K2CO3

(以上每空1分)(2)B与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C与硫酸反应：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O

D与硫酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

E与澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（以上每空2分）18.(9分)将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g·cm-3的氨水。（1）该气体的物质的量=

mol；溶液的体积=

L；所得氨水的物质的量浓度=

mol·L-1。（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是

g。（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为

mol·L-1参考答案：(9分)（1）0.500mol；（1分）