广东省湛江市廉江长山中学2022年高三化学联考试卷含解析

广东省湛江市廉江长山中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2001·上海卷）6.下列物质属于分子晶体的化合物是（）A.石英

B.硫磺

C.干冰

D.食盐参考答案：C略2.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2a

c

eg3b

d

fhA．a单质的熔点、沸点比b单质高B．八种元素中，b元素单质的化学性质最活泼C．八种元素的单质中，常温下有五种固体D．c、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：AC略3.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金属性最弱D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略4.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：C略5.下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()。A．过氧化钠不是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂参考答案：AD略6.如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考答案：B【考点】探究铁的吸氧腐蚀．【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此进行判断．【解答】解：A．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，故A正确；B．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+，两试管中负极电极反应相同，故C正确；D．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度中等，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀、在酸性溶液中易发生析氢腐蚀为解答关键，注意掌握原电池工作原理及其应用方法．7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁A．NOHNO3NO2NH3B．Na2CO3NaOHNaHCO3CO2C．(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3D．Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3

参考答案：A略8.(双选)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B将SO2通人品红溶液中，红色褪去说明SO2具有漂白性C向FeCl3、CuCl2混合溶液加铁粉，有红色固体析出说明氧化性：Cu2+>Fe3+D向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+参考答案：AB9.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+参考答案：A知识点:离子共存解析：B、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。思路点拨:解答本题要根据二氧化硫的性质去思考。10.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是

A．渗析、盐析

B．风化、裂化

C．分馏、干馏

D．水解、电解参考答案：C11.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是(

)A.NaCl、FeCl3、Na2SO4

B.NaCl、FeBr3C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D.Na2SO4参考答案：C略12.常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（

）A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol·L-1

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大参考答案：D略13.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H＝－3093.2kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H＝－2954.0kJ/mol下列结论正确的是（

）A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3kJ/molC．碳的燃烧热大于-110.5kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，△H大于－57.3kJ/mol参考答案：D略14.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：【知识点】元素化合物【答案解析】C解析：②不能实现转化，因为N2不能直接变为NO2，③不能实现转化，因为S不能直接变为SO3.因此选C。【思路点拨】熟练掌握元素及其化合物的转化。15.下列能达到实验目的的是

A.用装置①稀释浓硫酸

B.用装置②制备氨气C.用装置③从海水中制备少量蒸馏水

D.用装置④向容量瓶中转移溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素。氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质。学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案。方案一

称取m1g样品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称重得固体m2g，计算NaOH的纯度。（1）如何证明沉淀已洗涤干净

方案二将m1g样品放入圆底烧瓶中，分液漏斗中装入足量试剂X，测量产生CO2的量有多种方式，该组甲、乙两位同学提出了不同方法。甲同学利用图1装置测量产生CO2的体积乙同学利用图2装置测量产生CO2的质量，乙同学的具体操作是：称量整个装置的质量为m2g，加入足量试剂X使样品完全反应，然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m3g。（2）装置中的试剂分别是X：

Y：

Z：

图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2

（填“是”、“否”）影响测出的CO2的体积。图2装置中若没有通空气的操作，则测得NaOH的纯度

（填“偏高”、“偏低”）方案三

称取mg样品配成VmL溶液，取V1mL溶液滴加过量的BaCl2溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c(HCl)表示）滴定，测出消耗盐酸的体积为V2

mL，用m、V、V1、V2、c(HCl)计算NaOH的纯度。（3）根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为（不必简化）：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知RX＋MgRMgX2RMgX＋R’COOR’’请用乙炔为基本原料合成3－甲基－3－戊醇。所用到的有机原料均由乙炔合成，无机原料自选。参考答案：CH≡CHCH3CHOCH3COOH（A）CH≡CHCH2＝CH2CH3CH2OH（B）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5（C）CH2＝CH2CH3CH2Cl（D）CH3CH2NgCl（E）2CH3CH2NgCl＋CH3COOC2H53－甲基－3－戊醇略18.稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为

。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则①最好选用盐酸、

（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。a．NaOH溶液

b．氨水

c．CO2气

d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：

。（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在

的范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为

，检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是

。参考答案：（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2

（2）①b

②：BeO22-+4H+=Be2++2H2O

（3）3.7<a<6.0

Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4+

取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+完全沉淀，反之则未完全沉淀

略19.(15分)PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG：试回答下列问题：（1）上述各步反应中，属于取代反应的有__________(填写编号)。（2）写出结构简式：B_____________________________、I_________________________。（3）写出化学方程式：反应④

、反应⑤

。（4）合成时应控