山东省菏泽市东明县第三高级中学2022年高三化学月考试题含解析

山东省菏泽市东明县第三高级中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()

①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－

④K＋、H＋、SO32－、I－

⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－

A.②⑤

B.①②④

C.②③⑤

D.全部参考答案：A略2.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是(

)①氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体

④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤它们的还原性依次增强

⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③

B.②⑤

C.②④⑥

D.①③⑤参考答案：C略3.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略4.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（

）A．V1＞V2＞V3

B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1

D．V3＞V1＞V2参考答案：B解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L）②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为（L）③组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1＞V3＞V2故选：B．5.一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是（）A．电源A为负极，电极C为阳极B．单一气体为O2C．该储氢装置的电流效率约为64.3%（电流效率计算公式为：）D．导线中电子流动方向为：A→D→C→B

参考答案：D试题分析：A．根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，C作阳极，所以A是负极、B是正极，故A正确；B．D作阴极，C作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，即单一气体为O2，故B正确；C．阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气转移电子的物质的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧气时生成2mol氢气，则生成2.8mol氧气时同时生成5.6mol氢气，设参加反应的苯的物质的量是xmol，参加反应的氢气的物质的量是3xmol，剩余苯的物质的量为10mol×24%-xmol，反应后苯的含量=(10mol×24%?x)/(10mol?3xmol+5.6mol)×100%=10%；x=1.2，苯转化为环己烷转移电子的物质的量为1.2mol×6=7.2mol，7.2mol/11.2mol×100%=64.3%，故C正确；D．根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，C作阳极，所以A是负极、B是正极，所以导线中电子流动方向为：A→D，C→B，故D错误。故选D。6.研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4?H3PO4，分子结构如图．下列有关奥司他韦的说法中正确的是（）A．含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应B．分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团C．1mol该物质最多能与3molNaOH反应D．可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应参考答案：D考点：有机物的结构和性质分析：有机物含有酯基、肽键、氨基等官能团，结合酯、氨基酸的性质解答该题．解答：解：A．含有酯基，为酯类化合物，难溶于水，故A错误；B．苯环不是官能团，故B错误；C.1mol该物质含有1mol肽键、1mol酯基还有1mol的磷酸分子，所以最多能与5molNaOH反应，故C错误；D．分子中含有酯基、氨基、碳碳双键等官能团，可以发生加成、取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的种类和性质，根据官能团的性质判断有机物的性质，为解答该类题目的关键，注意相关概念的把握．7.室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列说法不正确的是（

）A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同B、温度改变后，Ka、Kb都会发生改变C、室温下，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O中的[OH—]相等D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O中的[OH--]相等参考答案：略8.下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

（

）A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉

B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉

D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉参考答案：ACO2不易溶于NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应，不会形成喷泉，A错误；NH3易溶于水，生成氨水，氨水可使酚酞溶液变红色，可以形成红色喷泉，B正确；H2S与CuSO4反应生成黑色CuS，可形成黑色喷泉，C正确；HCl可与AgNO3反应生成AgCl，可形成白色喷泉，D正确。9.下列叙述正确的是

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出参考答案：D略10.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)

A．1molCl2在反应中得到电子数不一定为NAB．1molO2在反应中得到电子数一定为4NA

C．1molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子

D．在2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物参考答案：A试题分析：A．1molCl2在反应中得到电子数不一定为NA，例如氯气与钠反应生成氯化钠，转移2mol电子，正确；B．1molO2在反应中得到电子数不一定为4NA，例如与钠反应生成过氧化钠，转移2mol电子，B错误；C．过氧化钠与水的反应中，氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，因此既是氧化剂，也是还原剂，即1molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，C正确；D．在2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气只是氧化产物，ClO2是还原产物，D错误，答案选A。11.下列说法错误的是A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的参考答案：A略12.下列叙述正确的是（）

Ａ．Ｏ2和Ｏ2互为同位素，性质相似

Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存

Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定参考答案：答案：D解析：同位素的概念、溶液中的离子共存、明矾和漂白粉的性质、焓变和物质稳定性的关系易错提醒：未明确明矾净水的原理而错选C。备考提示：学习时应该抓住反应及概念的内涵与外延，以不变应万变，同时对于一些知识要在理解的基础上加强记忆。13.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LNO2含有2NA个氧原子B．0.1mol?L﹣1的NaNO3溶液中含有0.1NA个NO3﹣C．常温下，34gNH3含有6NA个N﹣H共价键D．1molFe2+与足量的Cl2反应，转移2NA个电子参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．分析：A．常温下，Vm≠22.4L/mol；B．溶液体积未知；C.1个氨气分子含有3个N﹣H键；D.1molFe2+与足量的Cl2反应，转移电子数依据二价铁计算．解答：解：A．常温下，Vm≠22.4L/mol，22.4LNO2的物质的量不是1mol，含氧原子个数无法计算，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算NO3﹣，故B错误；C.34gNH3的物质的量==2mol，含有6NA个N﹣H共价键，故C正确；D.1molFe2+与足量的Cl2反应，转移NA个电子，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，明确质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的条件应用、弱电解质存在电离平衡即可解答，题目难度不大．14.已知难溶于，如图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是参考答案：B略15.下列离子方程式中正确的是（

）

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共17分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________________;（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是

(填化学式)，通入该气体的目的是____________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________(填k1、k2或k3)；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是________________;（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:__________

；

（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是___________________________________；（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______(填“有”或“无”)NO生成。参考答案：（共17分）（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分。（2分）（2）N2（2分）

排出D中的空气

（2分）

关闭k3，打开k1、k2

（各1分）（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（2分）（4）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）（5）向下调节量气管（或及时关闭k3，其它合理答案也给分）（2分）（6）有（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是A．纯铁硬度比生铁高

B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应E．铁在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为

，形成该分散系的微粒粒度范围是

。（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式

。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是

A．①②④

B．①③④⑥

C．②④⑤

D．①④⑥（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。①高铁酸钠主要通过如下反应制取：则X的化学式为_______

______。②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。③下列物质能作净水剂的有

。A．KAl(SO4)2·12H2O

B．[Fe(OH)(SO4)]n

C．ClO2

D．“84”消毒液参考答案：（1）B、D、E；（2）2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H+；1～100nm；（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；A；（4）①NaClO；②氧化性；生成Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质；③A、B、C。试题分析：（1）A．纯铁硬度比生铁低，错误；B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C．不锈钢是铁合金，含Fe、Mn等金属元素，也含有C、Si等非金属元素，错误；D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，正确；E．铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此Fe冷的浓硫酸中钝化，正确。（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，这时发生Fe3+的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H+；形成该分散系属于胶体，分散质的微粒粒度范围是1nm～100nm之间；（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。则FeC13溶液与铜反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，提供的试剂有：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，则应该首先向溶液中加入过量的Fe粉末，发生反应得到纯净的FeCl2溶液，把过量的Fe和置换出的Cu过滤出来，向滤渣中加入盐酸使Fe发生反应得到FeCl2溶液，再过滤除去Cu,把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了FeC13溶液，所以选项A符合题意，而其余选项都会引入杂质离子，不符合题意，错误；（4）①根据原子守恒可得X的化学式是NaClO；②根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子，具有强的氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为反应反应后产生的还原产物Fe(OH)3在水中形成胶体,表面积大有强的吸附能力，吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；③A.KAl(SO4)2·12H2O电离产生的Al3+会发生水解反应产生Al(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；B.[Fe(OH)(SO4)]n会形成Fe(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；

C.ClO2有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可以处理水，D.“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，错误。18.【化学-选修5：有机化学基础】福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：回答下列问题：（1）F中的合氧官能团有____（填名称），反应④的反应类型为____。（2）反应①的化学方程式为________________。（3）C能与FeC13溶液发生显色反应，C的结构简式为_____,D的结构简式为_______。（4）B的同分异构体（不合立体异构）中能同时满足下列条件的共有____种。a．能发生银镜反应

b．能与NaOH溶液发生反应

c．合有苯环结构其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是____（填结构简式）。（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线_________________。参考答案：(1)醚键、羰基和硝基

取代反应

(2)

(3)

(4)17

(5)(1)F中的含氧官能团有：醚键、羰基、硝基，反应④的反应类型为取代反应，故答案为：醚键、羰基、硝基；取代反应；(2)反应①的化学方程式为：+(CH3CO)2O→+CH3COOH，故答案为：+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(3)C的结构简式为，D的结构简式为，故答案为：；；(4)B()的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，说明含有醛基，b．能与NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c．含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含有1个取代基，可以为甲酸苯甲酯，含有2个取代基为-CH3、-OOCH，有邻、间、对3种，若含有醛基、酚羟基，含有2个取代基，其中一个为-OH，另外的取代基为-CH2CHO，有邻、间、对3种，含有3个取代基，为-OH、-CH3、-CHO，当-OH、-CH3处于邻位时，-CHO有4种位置，当-OH、-CH3处于间位时，-CHO有4种位置，当-OH、-CH3处于对位时，-CHO有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是，故答案为：17；；(5)在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，发生催化氧化生成，在硝酸/磷酸条件下发生取代反应生成，最后在NaBH4条件下反应生成，合成路线流程图为：，故答案为：。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，根据物质的分子式及E的结构进行推断，(5)中注意根据转化中隐含的信息进行合成路线设计。本题的难点是(5)的合成路线的设计，易错点是同分异构体数目的判断。19.（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min